PERCHLORUUE DE FER
— On l'ait passer un courant de chlore dans une solution de protoclilorure de Ter ;
“2 FeCl + a = l<VCl'.
On [)i’épare d’abord la solution de protochlorure de fer. A cet efl'et, on traite 30 grammes de [jointes de Paris ou de toui'iiure de fer par de l’acide chlorhydrique concentré (00 grammes). On verse cet acide sur le fer par petites portions, en n’ajoutant une nouvelle quantité d’acide que lorsque la réaction provo([uée par la précédente est terminée. Pour éviter un excès d’acide, on arrête les additions de celui-ci alors ({u’il reste encore une petite quantité de fer non dissous. Le dégagement d’hydrogène ayant cessé, on décante la liqueur et on la fdtre. On l’introduit dans un flacon de \\oullfet on yfait passer un courant de chlore lavé à l’eau
Le courant gazeux doit être continué pendant longtemps. La solution, d’abord d’un bleu clair, passe au jaune rougeâtre. La transformation n’est complète que lorsque la liqueur ne donne plus de précipité parle ferricyanure de [)Otassium.
11 est utile de chautïer vers 50” la solution obtenue eide l’agiter à Pair pour chasser le chlore en excès, qu’elle retient en dissolution. Il est plus commode, pour atteindre le même but, de diriger dans le produit au moyen d’un tube de verre. Pair fourni par une soufflerie hydraulique (§ -405). Au-dessus de 50”, le produit se décompose, brunit et contient bientôt, en même temps que de l’acide chlorhydrique libre, du sesquioxyde de fer hydraté, soluble dans Peau, mais précipitable par certains composés, le sel marin entre autres.
En préparant ainsi avec la quantité de fer précédente environ 335 grammes de liquide, on obtient une solution aqueuse de perchlorure de fer, dite solution officinale, marquant 1,^0 au densimètre (30“ Baumé) ; cette liqueur résulte de l’action du chlore sur une solution de protochlorure de fer de densité 1,10 [14” liaumé); elle contient 20 pour 100 de perchlorure de fer.
La dissolution de perchlorure de fer employée en analyse ne doit pas contenir sensiblement d’acide en excès. On s’assure de ce fait en constatant qu’elle ne dégage pas d’hydrogène quand on la verse sur de la limaille de fer. Elle ne précipite pas le ferricyanure de [)Otassium (prolochlorure); elle ne met pas en liberté le brome des bromures alcalins (cJdore libre).
FER
r.ix
F. — Niilfati* de |>i'olo\ytle de fei‘.
lùjnic. : SFeO^ ou SO*,FeO=:7G.
P. mol. : S-Fe-08 ou S-0'’/2Fe0= lo"2= SFeOF
Sel anhydre. — Composé incolore, arnorplie, absorbant l’iiuniidilé de l’air pour former l’bydrate à 7 110.
Hydrate à 7 éüuivalents d’eau : SO",Fe() + 7110. — Sijnonijmes : Sulfate ferreux, vitriol vert, couperose verte. — Sel vert clair, à saveur styptique, dimorphe, cristallisé d’ordinaire en prismes rhomhoulatix obliques, isomorplies avec le sulfate de magnésie, et parfois en prismes rkomboidaux droits. — Densité: l,88i. — Perd 6 HO àlüü°et le 7“ équivalent à 3üt)“ seulement. — Solubilité : 100 parties d’eau dissolvent (50,0 parties de sel hydraté à 10"; (50,9 parties à 15®; 333 parties à lOO".
l’HÉP.VUATION PAR LE FER ET l’aCIDE SULFURIQUE. — Ce Sel s’oblienl en évaporant le pi’oduit de l’aclion de l’acide suUurique dilué sur le lér métallique en excès, action qui dégage de l’iiydrogène (§507). On concentre rapidement, par ébullition, la liqueur liltrée, en opérant dans un ballon pour éviter l’action peroxydante de l’air. On pousse la concentration jusqu’à ce que la liqueur bouillante marque 1,28 au densimètre (82'’ Baumé). Le sel cristallise par refroidissement.
On purifie le sulfate de fer par plusieurs cristallisations successives. On l’égoutte et on le conserve à l’abri de l’air qui le souille de sesquioxyde.
Le sel pur, en solution acidulée par l’acide chlorhydrique, ne se trouble pas par l’hydrogène sulfuré ; s’il est chargé de sel de sesquioxyde, il donne dans les mêmes conditions un dépôt de soufre.
(i. — liiilfutc de peroxy«le tic fer.
h:quiv. : S'’Fü20‘2 ou Fe20^3 SO’ = “20X.
/>. mol. : (Fe20'753S^0'’>=416= Fc2(SO0\
083. Synonymes : Sulfate ferrique, sulfate de sesquioxyde de fer. — Sel pulvérulent, blanc jauuiUre, cristal lisable en prismes rbomboïdaux droits. — Solutions aqueuses diluées altérables par la chaleur.
98L PRÉPAR.V-aiON PAR LE SULFATE DE PROTOXYDE DE FER. — Oll
dissout à chaud 30 grammes de sulfate de protoxyde de fer crisfallisé, dans son poids d’eau préalablement additionnée de G grammes d’acide sulfurique. On verse peu à peu dans le mélange 10 à
