RÉACTIFS

après ébullition avec l’acide azotique {acide sulfureux) . Un acide chargé d’acide sulfureux devient pur par distillation sur un peu de bioxyde de plomb.

Acide tarlrique. — Solution de 1 partie d’acide cristallisé et pur dans 3 parties d’eau. La liqueur s’altère sous l’inlluence de certains végétaux qui s’y développent; en versant quelques gouttes de chloroforme pur, au fond du flacon bouché où on la conserve, on supprime cet inconvénient.

Acide oxalique. — Solution de 1 partie d’acide pur (§ 1338) dans 15 parties d’eau.

1385. Oxydes métalliques. — Potasse caustique. — Solution de 1 partie de potasse pure dans 10 parties d’eau, présentant la densité 1 ,08 environ (voy. Essai, § 783).

Soude caustique. — Solution de 1 partie de soude pure dans 10 parties d’eau, présentant la densité 1,11 environ (voy. Essai, §821).

Ammoniaque. — La solution aqueuse concentrée, renfermant de 18 à 19 centièmes de son poids d’ammoniaque, est souvent employée. Elle a l’inconvénient d’abandonner une grande partie du gaz qu’elle contient, sous l’influence d’une faible élévation de température. On la dilue d’ordinaire jusqu’à la densité 0,00, c’est-à-dire jusqu’à ce qu’elle renferme seulement 10 centièmes d’ammoniaque (voy. Essai, § 588).

Ih/drale de baryte. — L’hydrate solide et cristallisé sert dans les essais par voie sèche. Veau de baryte est beaucoup plus usitée comme réactif (§ 885).

Eau de chaux. — ■ (Voy. § 903.)

Oxyde de mercure jaune ou rouge. — (Voy. § 1121 et § 1120.)

Oxyde de cuivre. — (Voy. § 1090.)

Protoxyde de plomb. — (Voy. § 1076.)

Bioxyde de plomb. — (Voy. § 1078.)

Hydrate d'oxyde de bismuth. — (Voy. § 1005.)

1380. Sulfures. — Sut fhydrate d'ammoniaque. — Ce sel est l’un des réactifs les plus importants. Il transforme en sulfures certains métaux dont les sels ne sont pas décomposés par l’iiydro-

8iJ0

ANALYSE OUALITATIVE.

gène siilfiiré, dans leurs solulions acides. 11 précipite certains ses- (piioxydes. De plus, il Ibrrne, avec quelques siiHures insolubles dans l’eau, des combinaisons solubles qui j)erinettent de les séparer des sull'ures ne possédant pas cette propriété. La solution a([ueuse de sulfliydrate neutre d’ammoniaque (§ 877) convient surtout dans les deux premiers cas (voy. Essai, § 8711). La solution du môme sel, cdiargée d’un excès de soufre et fortement colorée en jaune (§ 878), doit être préférée comme dissolvant des sulfures, quel([ues-uns de ces deimiers, le protosulfure d’étain par exemple, étant dillicilement dissous pai‘ le sel non cbarué de soufre en excès.

Monosulfiire de sodium. — Solution de 1 pai tie de sel cristallisé (§ 84 L) dans U) parties d’eau.

1387. Coups simples. — Métaux. — Des lames bien décapées de zinc, de fer el de cuivre, servent à décomposer certaines solutions salines dans lesquelles on les plonge. Ün les découpe dans des feuilles laminées de 1 milliinctre d’épaisseur, eu leur donnant une largeur de 1^2 à 15 millimètres.

t.e zinc parfaitement pur est de plus utilisé en grenailles ou en lamelles coupées à la cisaille (voy. E.^sai, § 951).

Chlore. — Le chlore est surtout employé en dissolution dans l’eau (§651). La solution saturée est conservée à l’abri de l’air el de la lumière.

Brome. — Le brome remplace avantageusement le chlore dans beaucoup de cas, à cause de sa forme liquide. L’eau saturée de brome est également usitée.

Eau iodée. — C’est de l'eau saturée d’iode. On la maintient saturée en mettant avec elle, dans un llacon, (|uelques paillettes d’iode cristallisé, el en l’abritant de la lumière.

1388. Sels de potassiu.ïï. — lodure de polassium. — Solution de I pai'lie de sel pur dans 10 parlies d’eau.

Cyanure de polassium. — La solution aqueuse de cyanure de potassium étant altérable, il vaut mieux conserver le sel imr à l’étal solide, dans un llacon bien bouché, el le dissoudre, au moment d’en faire usage, dans A fois son poids d’eau froide. Dans tous les cas, la dissolution servant de réactif doit précipiter l’azotate de jvlomb en blanc pur (sulfures); de plus, après traitement par un excès d’acide cblorbydritjue, lequel dégage de l’acide cyanhydrique dont il faut éviter l’action délétère, et après évaporation à siccité,le résidu doit être enlièrement soluble dans l’eau

1388. — REACTIFS.

(silice). Le sel solide est en outre employé dans les essais au clialume*au.

F errocyanure de potassium . — Solution de 1 partie de sel du commerce (§ 985) dans Fl parties d’eau.

Ferricyanure de potassium. — Solution de 1 partie de sel dans 10 parties d’eau. Cette dissolution étant assez rapidement altérable (§ 900), il vaut mieux conserver le sel cristallisé et le dissoudre seulement au moment de s’en servir.

Siilfocyanale de potasse ou sulfocyanure de potassium. — Solution de 1 partie de sel dans 10 parties d’eau. La liqueur doit être incolore, et ne pas se colorer après addition d’acide chlorhydrique pur.

Azotate de potasse. — Le sel pur (voy. Essai, § 802), étant un agent d’oxydation dans les réactions par voie sèche, est conservé à l’état cristallisé.

Azotite de potasse. — Solution de 1 partie de sel dans 1 parties d’eau, neutralisée exactement par l’acide acétique et liltrée. Le éactifdoit dégager en abondance des vapeurs rutilantes, quand on le traite par l’acide sulfurique étendu. On peut le remplacer par l’azotite de soude (§ 885).

bichromate de potasse. — Solution de 1 partie de sel dans 10 parties d’eau. Le sel du commerce, purifié par une cristallisation dans l’eau bouillante (§ 1003), est d’ordinaire suffisamment pur.

Chromate neutre de potasse. — Solution de i partie de sel cristallisé dans 10 parties d’eau.

Permanganate de potasse. — Solution saturée à froid, préparée avec le sel cristallisé.

Meta-antimoniate de potasse acide (§ 1042). — Solution de 1 partie de sel dans 20 parties d’eau, préparée vers bO” et liltrée après refroidissement. Le réactif doit être neutre au tournesol, ne pas précipiter l’azotate de potasse ni le chlorhydrate d’ammoniaque, et précipiter le sulfate de soude. Comme sa dissolution est assez rapidement altérable, il vaut mieux conserver le sel sec et le dissoudre au moment du besoin.

1389. Sels de soude. — Sulfate de soude.

Solution

ANALYSE OIjALITATIVE.

de 1 partie de sel pur (voy. Essai, § 859) dans iO parties d’eau.

Sulfate acide de soude. — Ce réactif sert, à l’état solide, dans les réactions par voie sèche.

11 Ufosiilfile de soude. — Solution de 1 partie de sel du commerce dans 8 parties d’eau.

H i/pochlorile de soude. — La solution commerciale, connue I sous le nom d'eau de Javel concentrée (§ 831), ou encore la liqueur de Lubarraque (§ 832), sont d’un usage avantageux comme oxydants, ou, plus directement, comme chlorurants.

Carbonate de soude. — Solution de 1 partie de sel pur et sec, ou de 2,7 parties de sel pur et cristallisé, dans 5 pailies d’eau (voy. Essai, § 8i2). Le sel sec est employé dans les réactions au chalumeau.

Phosphate disodique. — Solution de 1 partie de sel pur et cristallisé 894) dans 10 parties d’eau.

Borate de soude. — Le borax pur et sec est usité dans les essais au chalumeau. 11 doit, pai‘ hision ignée, fournir un liquide incolore et limpide.

Sulfite acide de soude. — Une solution de ce sel, préparée en saturant de gaz sulfureux un mélange de 1 partie de carbonate de soude pur avec 4 parties d’eau 853), est un réducteur énergique. Elle doit être conservée à l’abri de l’air.

Acétate de soude. — Solution de 1 partie de sel }mr dans 10 parties d’eau. Le réactif doit être neutre au tournesol et incolore; il doit ne pas se troubler par l’azotate de baryte, ou par l’azotate d’argent.

1390. Sels ammoaiac.vux. — Chlorhi/drate d'ammoniaque. — Solution de i partie de sel pur dans 8 parties d’eau. Le chlorhydrate d’ammoniaque pur se volatilise sans résidu (piaud ou le chauiïe sur une lame de platine; il est entièrement soluble dans l’eau; sa solution ne se trouble pas }>ar l’azotate de baryte et ne se colore ))aspar l’hydrogène sulfuré.

Idiosphate d'ammoniaque. — Solution de 1 partie de sel di-ammonique dans 10 parties d’eau.

Carbonate d'ammoniaque. — Solution obtenue avec 1 partie