ILS

laquelle donne x = ~

X 0.375. Un simple calcul

de proportions transforme ce résultat relatif au poids d’azotate employé en une teneur centésimale.

On prend quelquefois un poids d’azotate qui, s’il était pur, serait ca|tal)le de perclilorurer la totalité du fer ; le calcul est alors des plus simples et st' réduit à une proportion. Cette manière de faire n’est pas correcte, M. Krésénius ayant montré ((ue le chlorure ferreux doit rester en grand excès dans la liqueur pour assurer la réduction de la totalité de l'acide azotique.

1508. 2“ Procédé de Sc]ml:c. — Il est fondé sur la tcansformalion (le l'acidc azotique en ammoniaque, au moyen de l'iiydrogène naissant, agissant en liqueur alcaline, el sur le dosage de cette ammoniaque par un essai alealimélrique indirect.