P = SM

1594. 2“ Par le sulfate de fer et d'ammoniaque. — Le sulfate double de protoxyde de fer et d’ammoniaque (FeO,SO^-l-.Yzll^O,SO''-|- 6110 = 196), étant beaucoup moins altérable que le sulfate ferreux et pouvant être conservé pur pendant un certain temps, sert quelquefois pour titrer le permanganate ).M. Mobr) : 196 grammes de ce sel contenant 28 grammes de fer(Fe=28),

il suffit d’en peser = 1 grammes, de les disssoudre dans de l’acide sulfurique au dixième, de former avec le tout 1 /2 litre de liqueur, et d’opérer sur cette dernière comme il a été dit pour le sulfate ferreux (§ 1581). Toute impureté du sel entraînera plus tard une erreur en trop dans les dosages effectués avec un permanganate qu’il aura servi à titrer.

1595. 3“ Par l'acide oxalique. — Enfin le permanganate peut encore être titré au moyen de l’acide oxalique pur (§ 1338), (ju’il change en acide carbonique (M. llempel) :

2(Mn20^K0)-l-5G*lI*0« + 6(S0^110) =

10 C^O^-F 4 (MnO,SO^) -f-2 KO,SO^ -f 16 110.

La molécule d’acide oxalique cristallisé, s’oxyde donc aux dépens de ^ üu d équivalent de permanganate, tandis que 1 équivalent de fer ('§ 1580) l’est par — d’équivalent du même réactif; au point de vue qui nous occupe,

1 molécule d’acide oxalique cristallisé (C^II-0®+ 4110 = 126) équivaut donc à 4 équivalents de fer (4 Fe = ll2), et 1 gramme de fer à = 13%I25.

On pèse donc 13'',125 d’acide oxalique cristallisé, et on fait avec lui 500 centimètres cubes de liqueur. On mesure lOO centimètres cubes de cette dernière, on les additionne, dans un vase à précipitations chaudes, de G à 8 centimètres cubes d’acide sulfurique concentré et pur, on cliautfe vers 60”, et on laisse tomber le permanganate dans le mélange. La réaction commence lentement; mais elle s’opère ensuite avec rapidité, et la liqueur se décolore complètement. Lorsque la couleur du permanganate tarde davantage à disparaître, on agit avec précaution et on s’arrête aussitôt qu’une seule goutte donne la coloration rose persistante.

I/oxalate neutre d’ammoniaque (C'^ll-O®, 2 AzlF-|- 2 110 142], sel assez

stable et qu’on obtient facilement pur, peut remplacer l’acide oxalique libre (Péan de Saint Gilles), puisqu’on agit en liqueur acidulée. Une molécule de ce

sel correspondant à 4Fe= 1 12, on pèsera = l'J'',268 d’oxalate comme quantité correspondante à 1 gramme de fer.