X100 ^ TB

Le poids de 1 litre d'acide carbonique dans ces conditions sera donc 1,293 X 1,08275 = 1,4 ; et par conséquent le poids P d'acide carbonique sorti sera :

Densité d'un gaz pesé comparativement avec F air dans les mêmes conditions de température et dépression. —Un ballon vide pèse 85l9'",246. Plein d'air, il pèse 862s%137. Plein d'un autre gaz 866«%321. Quelle est la densité du second gaz comparée à celle de l'air, et quelle serait cette densité, si la pesée

«îùt été faite pour lui à + 15® et à TiO"", alors que la pesée pour Tair serait faite comme dans le premier cas à zéro et à 760""'?

' Dans le premier cas, Tair et le gaz étant pesés dans les mêmes conditions <lc température et de pression, leurs densités sont proportionnelles à leur poids ; de sorte qu'en représentant par i la densité de Tair et par x celle du gaz on a

15,075 , ooii on en tire: . a: = ^^^^ = l,38il.

Dans le second cas, on suppose que le gaz, au lieu d'être à zéro et à 76* comme l'air, est à + ^5* et à 74% et Ton demande quelle est la densité qu'il possède dans cette nouvelle condition.

il est évident que le volume restant le môme, puisqu'on ne tient pas compte de la dilatation du vase, le poids du gaz doit être diminué par Tune et par l'autre cause dans le rapport indiqué par la formule :

Dés lors, la densité x' du gaz ainsi dilaté, comparée à celle de l'air à zéro, devient :

Rapport entre la densité de deux gaz introduits successivement dans un même ballon vide. — Dans un même ballon où l'on suppose le vide absolu on a pesé successivement deux gaz de nature différente : le premier pesait l9'',5i3; le second lo%789. La pression n'a pas changé d'une pesée à l'autre; mais la température qui, dans le premier cas, était 18^,5, n'était plus que 17°,8 dans le second. On demande le rapport entre la densité des deux gaz?

Pour les gaz, comme pour les solides et les liquides, la densité est 1 rapport entre le poids qu'ils possèdent, et le volume qu'ils occupent dans les conditions particulières où ils se trouvent. Si donc on représente par 1 le volume occupé à zéro par chacun des deux gaz, ce volume devient : I +0,00367 X 18%5 = 1 ,067895, pour le premier gaz, et 4 +0,00367 x 17% =s 1,065326 pour le second.

D'après cela, la densité du premier gaz peut se représenter par :

et celle du second par

BDIGNET. 41

Le rapport x entre la densité des deux gaz est donc :

Poids d'une masse d'air dans des conditions déterminées. Force élasliquc qu* elle posséderait pour une température et unvolutne déterminés. — QmN ! le poids d'une petite masse d'air sec qui occupe 5*='' à + 1^" ®^ ^i 0°,<î*i' Quelle force élastique posséderait-elle à 250, si elle se trouvait amener r avoir un volume de 300*^?

Représentons par p le poids 'de la masse d*air dont il s'agit; ce poids .s: donné par la fornmlo :

^=^">^^"'<^'^^4!Xl +0,00^7X15- En effectuant les calculs, on trouve :

Quant à la force élastique f que posséderait la masse gazeuse dilatée, >i Ton considère que le poids reste le même et que ce sont seulement les conditions de volume; et de pression qui varient, on peut poser l'équation suirani' entre les poids :

0"%0Qi293 X

On en déduit successivement :

0,70i89G *=0;3879ÔÔ="*'«'^-

Ainsi le poids des 5 centimètres cubes d'air pris à 15* et à 0",60 serai: 09%004837 , et la force élastique de l'air dilaté serait 0"" ,01817.

Déterminer la température et la pression auxquelles se trouve actueUetnent une masse de gaz. — On a renfermé de l'air sec dans un tube horizontal :< l'aide d'un index de mercure. A la température de zéro et à la pression à*' 0™,75, l'air occupe 720 divisions de ce tube. A une autre température et soib une pression inconnue, ce même air occupe 960 divisions. Le tube ayant été mis dans la glace fondante sous la dernière pression , l'air n'y occupe plus qut 750 divisions. Quelle est, dans le second cas , la température t, et quelle ♦^>î la pression H ?

Remarquons d'abord que, puisqu'il s'agit d'une masse d'air, les deux volunu'^ qu'elle occupe à zéro doivent être en raison inverse des pressions qu'elle supporte. On doit donc avoir :