CHAPITRE VI

des différents produits en cours de fabricant de la qualité du travail, jus, sirop, alcaige de la chaux et des sala de chaux.

.es jus carbonates soit avant, aoil après filtration, ae fai lanière que celle des jua bruts.

lomme las jus carbonates sont chauds, il faut préalable' Didir a 15"c. De plus, comme ils contiennent de la chaux la densité, la teneur an cendres, ainsi que la polarisation, toute analyse, précipiter cette chaux par un courant nique. Apres précipitation de la chaux on filtre, et sur la in fait les mêmes dosages que sur le jus brut. !s desjus carbonates ont aurtout pour but d'évaluer le tion que leur ont fait subir le traitement calco-carbo-

les siropa les mêmes dosages et déterminations que sur latès et eur les jus bruts. Il faut toujours avoir soin de baux par un courant d'acide carbonique. >rer soit sur un poidt, aoil sur un valuma de sirops. lit les dosages en fonction du poids des sirops, ou en pour déterminer la sucre, et G gr. pour déterminer les r le calcul du degré de pureté on détermine le degré soit à l'aide du icueharomitrt, soit avec la table de

tit les dosages en volume, on ramène, avec de l'eau s sirop » la densité de 4° ou S1 (ou 6 toute autre densité it de celle des jus d'extraction). On en prend la densité ml à + 15*c, et l'on exécute tes mêmes dosages que sur

Alcalinité des jus et sirops.

Il est très important de doser exactement l'alcalinité des jns et sirops, parce que de cette alcalinité surtout dépend la conservation des bas-produits.

L'alcalinité des jus et sirops s'exprime toujours en chaux (CaO).

Différents procédés sont en usage pour la détermination de l'alcalinité. Seul, Teraploi des liqueurs titrées donne des résultats rigoureux; les papiers titrés sont très utiles entre les mains des ouvriers et comme moyen rapide de contrôle, mais ils ne donnent que des indications approximatives.

Liqueur» titrés, — On conçoit que Ton peut varier à l'infini remploi des liqueurs titrées pour la détermination de l'alcalinité des jus.

Voici le contrôle que nous conseillons et qui est aussi simple que rigoureux. -,

1" carbo natation. — Comme moyen de contrôle rapide pouvant être employé par l'ouvrier carbonateur, nous conseillons la liqueur sûlfurique blanche à la phtaleïne (dite liqueur Vivien) Cette liqueur est titrée de telle façon que quand elle neutralise volume à volume un jus sucré, ce jus contient 0 gr. 50 de chaux par litre. On opère la réaction dans un tube divisé en 6 parties égales marquées 0 — 5 — 10 — 15 — 20 — 25 (fig. 29). On remplit de jus sucré la partie inférieure ju*7

Fig. 29.

qu'au 0, puis on ajoute, à l'aide d'une pissette, la liqueur alcalimé* trique. Le liquide se colore d'abord en rouge, puis redevient incolore à la partie supérieure. On interrompt l'affusion de la liqueur titrée* et l'on agite le tube par retournement; si le liquide reste rouge, on continue à verser de la liqueur titrée, en mélangeant de temps à autre par retournement ; quand la teinte rouge a disparu, toute la chaut est saturée.

Si Ton s'est arrêté en face du trait 10, le jus contient 1 gr. de chaux par litre; si Ton ne s'est arrêté au contraire qu'entre 10 et 15, en face du trait 13, le jus contient une alcalinité égale a 1 gr. 90 de chaux pfe'r •itre.

2* carbon atation. — Pour les jus de deuxième carbonation, on

emploie la même liqueur, mais d'un titre deux fois plus faible, de sorte

que si la réaction s'arrête en face le nombre 5, le jus contient une

O.S alcalinité égale non pas à 0,5, mais à -?-= 0.25 de chaux par litre.

Cette liqueur est certainement la plus commode à employer pour le contrôle delà 1" carbonatation, parce que le changement déteinte indiquant la fin de la réaction est d'une grande sensibilité.

Elle est moins bonne pour les jus de 2* carbonation, dans lesquels on laisse une alcalinité beaucoup plus faible.

Cette alcalinité est causée : 1* par la chaux libre et les alcalis caustiques ; 2° par les alcalis caustiques et leurs carbonates. L'ammoniaque mise en liberté par la chaux concourt aussi à la formation de l'alcalinité dans les jus; mais elle n'existe plus dans les sirops, l'ébullition du liquide l'ayant chassée.

Il n'est pas indifférent que l'alcalinité du jus de 2* carbonation soit due à la chaux, aux alcalis libres ou & leurs carbonates.

On doit éviter autant que possible l'alcalinité due à la chaux libre* parce que cet alcali crée des difficultés dans le travail des mélasses par l'osmose.

L'alcalinité due exclusivement aux carbonates alcalins ne protège pas toujours les sirops et surtout les égouts de deuxième et troisième jet, contre l'altération du sucre. Sous l'influence de la chaleur des emplis, ces carbonates se neutralisent peu à peu, les sirops deviennent neutres, puis acides, finissent par mousser, et la production du sucre interverti ne tarde pas à avoir lieu.

Les sirops atteints de cette altération, qu'on a improprement appelée fermentation, ne peuvent plus servir qu'à la distillerie.

Il faut donc que les jus de 2* carbonatation soient alcalins* et que leur alcalinité soit due aux alcalis caustiques, potasse et soude.

Généralement quand toute la chaux caustique et celle combinée aux acides organiques est précipitée par l'acide carbonique à l'état de carbonate, les alcalis caustiques potasse et soude commencent à se carbonater. C'est à ce moment précis que la 2* carbonatation doit être arrêtée, car si on continue l'admission du gaz carbonique, les alcalis caustiques passeront entièrement à l'état de carbonates.

Si l'on détermine l'alcalinité du jus avant que les alcalis caustiques aient commencé a se carbonater, on obtient V alcalinité totale du jus; si l'on détermine cette alcalinité, avec la liqueur titrée à la phtaléine, quand toute la chaux a été carbonatée, et que les alcalis caustiques n'ont pas encore commencé à l'être, on obtient aussi 'alcalinité totale.

Mais si les alcalis caustiques sont déjà en partie carbonates, la liqueur à la phtaléine n'indiquera pas l'alcalinité totale, elle n'indiquera

que X alcalinité libre, c'est-à-dire la quantité d'alcalis non carbonates. Pour que la liqueur à la phtaléine indique l'alcalinité totale, il faut opérer à l'ébullition qui chasse l'acide carbonique. Il en est de même lorsqu'on emploie comme indicateur la teinture de tournesol.

Cependant en présence des carbonates alcalins, la teinture de tournesol, à froid, indique une alcalinité plus élevée que la phtaléine du phénol ; cela tieht à ce que les carbonates alcalins font virer la teinture du tournesol au bleu, tandis qu'ils ne rougissent pas la phtaléine ; mais l'acide carbonique agit sur les deux indicateurs, en décolorant la phtaléine et en rougissant le tournesol.

Il en résulte qu'un jus de 2* carbonatation peut sembler neutre à la phtaléine et alcalin au tournesol ; cela indique, dans ce cas, que le jus ne contient pas d'alcalis libres, mais seulement des alcalis carbonates. Pour avoir l'alcalinité totale due à la présence de la potasse et de la soude carbonatée, il faut opérer à l'ébullition du liquide, ou bien opérer sur le jus et à sa température ordinaire, on même à froid, mais employer comme indicateur, la phénacétoline.

On doit donc rechercher dans le jus saturé, et surtout dans les sirops et les ma -ses cuites Valealinité libre et Valealinité totale.

Valcalinité libre s'obtient en employant à froid, la phtaléine comme indicateur.

Valealinité totale s'obtient en employant à froid la phénacétoline comme Indicateur ; ou le tournesol avec le liquide à chaud.

On peut aussi doser en un seul essai, l'alcalinité libre et l'alcali carbonate, en une seule opération, au moyen de l'acide rosolique neutralisé. On opère d'abord à froid, en ajoutant la liqueur titrée jusqu'à production de la coloration jaune nette ; ce point correspond à la neutralisation de l'alcali libre. On chauffe ensuite, et dans le liquide maintenu à l'ébullition, on ajoute de nouveau de l'acide titré jusqu'à ce que la coloration rouge qui est revenue en chauffant ait viré au jaune persistant. La quantité d'acide employée à ce titrage correspond à l'alcali carbonate.

Soit un titrage alcalimétrique opéré ainsi avec la liqueur Le Docte et l'acide rosolique, sur 25 ce. de jus. Nous employons à froid 2 ce. 3 de liqueur titrée pour faire virer au jaune. Le jus contient une alcalinité libre égale à 0 gr. 23 de CaO par litre. Nous faisons chauffer et nous employons encore 1 ce. 8 d'acide titré pour ramener au jaune le jus que l'ébullition avait fait revenir au rouge. Ce jus contient donc un alcali carbonate égale à 0 gr. 18 de CaO par litre. Et l'alcalinité totale du jus correspond à 0 gr. 23 -\- 0. 18 =r 0 gr. 41 de CaO par litre.

On saura que l'alcalinité libre est constituée par de la potasse ou de la soude quand le jus ne précipitera pas par l'oxalaté d'ammoniaque ammoniacal.

11 résulte de ce qui précède :

ê du Jus est due uniquement à des carbonates

alcalins, Il y a beaucoup de chances pour que les sirops fermentent. Pour prévenir la fermentation, il est bon d'ajouter au jus de lasoude caustique da maniera à avoir dans les sirops à SU* B, une alcalinité égale à 0 «r. 5 de CaO par litre.

sels de chaux a Lues, Il Importa da las détruira en précipitant la chaux île da souda. Quand la réaction ait opérée, on ajoute la juds caustique nécessaire pour avoir une alcalinité

la carbonatation on peut parfailemont sa contenter de salinité avec la liqueur eulfurique a la phtaléine, à ta ionnaitre, par des eaeaia comparatifs & la phanacétolesol è. chaud, à quelle alcalinité réelle correspond .elle décelée par la liqueur k la phtaléine. iner rigoarauttmtnt l'alcalinité dea jua au lobora- ?» de la liqueur alcali m étriqué Le Docte titrée de telle :. employé dans 25 ce. de jus représente 0 gr. 1 de >. Cette liqueur est mise soit dans une burette de Mohr,

■oit dans l'appareil Le Docte, au dans le flacon -burette Pellat (fig. 32), ou mieux dans las flacons-burettes automatiques Gallois et Dupont (Hg. SO— 31) OU dans ia burette Berlemont (fig. 29) qui «ont d'un

i facile. Ces burettes qui

que la liqueur titrée aéra toujours exactement jaugea, d'une pipette, on prélève 25 ce. de jus que l'on met dans un d ou dans un bol, on y ajoute quelques gouttes de teinture ie ou de phénacêtoline, on encore de teinture d'acide rosoalisé, suivant qu'on veut déterminer Valealinitê tib'e ou ' totale, et on Tait couler goutte à goutte, de la burette, la slimètrique jusqu'à changement de teinte: soit 11 ce. 3, la s liqueur alcalimé trique employée, l'alcalinité du jus cor- 1 gr. 13 de CaO par litre.

d'acide rosoiique neutralisé on peut employer un mélange italique neutralité et de vert de quinoléine, comme l'a L Lachaud. Cet indicateur versé dans le jus a'calin lui

lé des liropt. — L'alcalinité des sirops se délermine de la

n que l'alcalinité des jus de S'carbon station.

; sur 35 ce. de sirops additionnés de 25 ce. d'eau distillée

i permettre l'appréciation de la réaction finale.

ité libri s'obtient, en employant à froid la phtaléine

licateur;pour l'.dealinité totale, on emploie la pliénacêto-

1 en mieux le tournesol ou le lacmoide à chaud. A l'aide

te de Mohr ou de l'alcalimétra Le Docte, ou mieux du

itte Gallois et Dupont on laisse tomber goutte à gouite la

coloration rouge du tournesol ou du lacmoide : le nombre . liqueur Le Docte employés indique, en 1/10 de gramme par

s da la chaux totale dans les jus et sirops.

idrotùnitr». — On introduit 10 ce. de jus on de sirop dans ydrotimé trique, et on complète à 40 ce. avec de l'eau dison verse goutta à goutta dans le flacon, à l'aide de la èciale, la liqueur h yd rôti métrique de savon ; on agite de itre, en bouchant avec le pouce l'ouverture du flacon ; la at terminée quand 11 sa forme à la surface du liquide une 5 a 10 m/m d'épaisseur, persistant pendant S minutes. Le degrés de liqueur employés, lus sur la burette hydrotimé- Itipliés par 0,0224 représente la chaux par litre.

Soit 27° de liqueur hydrotimétrique employés pour 10 ce. de sirops étendus à 40 ce. : chaux par litre = 27 X 0.0228 = 0 gr. 61.

Nota. — La liqueur hydrotimétrique est titrée de telle façon que 1* employé pour produire la mousse sur 40 ce. de liquide, représente 0 gr. 0057 de chaux par litre. Dans notre exemple, nous avons employé 27° pour 10 ce. de jus ; pour 40 ce, nous en aurions employé 27 X 4. Chaux par litre = 27 X * X 0-0057 ; or, 40 X 0.0057 = 0,0228.

Donc, chaux par litre = nombre de degrés hydrotimétriques X 0.0228.

Dosage de la chaux totale par la pesée.

On précipite la chaux de 10G ce. de jus ou sirop, par l'oxalate d'ammoniaque; on chauffe à l'ébullition, puis on filtre sur un filtre sans plis le précipité d'oxalate de chaux, on lave plusieurs fois à l'eau ammoniacale, puis on introduit le filtre contenant le précipité dans une capsule de platine, on humecte avec quelques gouttes d'acide aulfurique pour transformer l'oxalate de chaux en sulfaté de chaux ; on calcine pour éloigner l'acide oxalique et l'excès d'acide aulfurique. On pèse le sulfate obtenu dont le poids multiplié par 0.4118 donne la chaux (CaO) pour 100 ce.

Autre méthode, — 100 ce. de jus ou sirop sont additionnés de carbonate d'ammoniaque et d'ammoniaque caustique, puis portés à l'ébullition ; la chaux se précipite sous forme de carbonate que l'on recuille sur un filtre sans plis et que l'on lave à l'eau ammoniacale. Le filtre est ensuite détaché de l'entonnoir, séché à l'étuve à 100°c, puis chauffé au rouge naissant dans le four à moufle. On pèse sous forme de carbonate. Le poids obtenu mu tiplié par 0.56 représente la chaux pour 100 ce.

Comme dans ce procédé, on n'est pas toujours certain de n'avoir pas décomposé par la chaleur une partie de carbonate de chaux, au lieu de peser, on le dissout dans une quantité connue, 20 ce. par exemple, d'acide chlorhydrique demi-normal. On titre ensuite l'excès d'acidité par une liqueur de soude demi-normale, c'est-à-dire saturant l'acide volume à volume. La différence dans l'acidité est causée par la saturation d'une partie de l'acide par le carbonate de chaux un simple calcul indique la quantité de chaux.

Soit 20 ce. d'acide demi-normal employé pour dissoudre Le carbonate de chaux provenant de 100 ce. de jus ou de sirop, et 15 ce. la quantité de soude demi-normale nécessaire pour saturer les 20 ce d'acide. La différence 20 — 15 = 5 ce. d'acide chlorhydrique a été saturée par la chaux de 100 ce. de jus. Or, 1 ce d'acide demi-normal représente 0 gr. 014 de chaux ; donc dans 100 ce. de jus ou sirop» il y a 0 gr 01 4 X 5 = 0.70 de chaux, soit 0 gr. 70 par litre.

Autre méthode. — Cette méthode est une heureuse modification de la précédente. On prend 50 ce. du jus à analyser et on le verse dans un flacon marqué 100 ce. On ajoute quelques gouttes de tournesol ou de lacmoïde, et l'on verse goutte à goutte de l'acide chlorhydrique dilué jusqu'à neutralisation de l'alcalinité On ajoute ensuite 20 ce. d'une solution normale de carbonate de soude (53 gr. NaCO8) (NaOCO*) par litre, et on chauffe le liquide à l'ébullition pour précipiter toute la chaux. On laisse refroidir et on complète le volume de 100 ce. avec de Peau distillée ; on agite et on filtre. On prend à l'aide d'une pipette graduée 50 ce. de liquide filtré (correspondant à 25 ce. de jus, et à 10 ce. de la liqueur de soude employée) que l'on met dans un verre à pied, et on verse dedans 10 ce. d'acide chlorhydrique normal. On chauffe à l'ébullition pour chasser l'acide carbonique. Bien que les volumes de liqueurs normales de carbonate de soude et d'acide chlorhydrique aient été employés à volumes égaux, le liquide ainsi traité est fortement acide, parce qu'une partie de la liqueur sodique a été neutralisée par les acides organiques des sels de chaux, en formant des sels sodiques neutres et du carbonate de chaux insoluble.

L'acidité restant dans la liqueur est précisément égale à la quantité de chaux totale contenue dans le jus et précipitée par le carbonate de soude. 11 suffit donc de déterminer cette acidité par une liqueur de potasse déci-normale (4 gr. 7 de K'O.... (KO) par litre). Le nombre de ce. de cette liqueur employé multiplié par 0.0028 donne la chaux par 25 ce. de jus; si on le multiplie par 0.0112, on obtient la chaux pour 100 ce. de jus.

En retranchant de la chaux ainsi déterminée l'alcalinité du jus, la différence donne la chaux constituant les $eU de chaux.

Détermination des sels de chaux.

Comme les sels de chaux sont un fléau pour la fabrication du sucre, il importe de les doser.

Les jus et sirops dont l'alcalinité est normale, ou qui sont neutres, et qui précipitent abondamment par l'oxalate d'ammoniaque contiennent des sels de chaux.

On peut les doser rigoureusement par la méthode précédente.

Pour les doser approximativement, on fait bouillir pendant une minute ou deux, dans une capsule de porcelaine, 100 ce. de jus ou die sirop, avec 10 ce. d'une solution titrée d'oxalate d'ammoniaque et environ 1 centigramme de poudre d'amidon ; on verse ensuite la solution bouillante dans une éprouvette à ried très étroite, graduée de 0 à 110 ce. Le précipité de carbonate de chaux se réunit rapide-

ment au fond de l'éprouvetta et occupe une hauteur d'autant plus grande que les sels de chaux sont plus abondants. On juge de leur quantité par comparaison.

La meilleure méthode, et la plus txpéditive, pour le dosage des sels de chaux, consiste a faire un essai hydrotimétrique des jus sur 10 ce. comme nous l'avons expliqué précédemment. Du chiffre obtenu on retranche l'alcalinité et la différence donne la chaux afférente aux sels de ohauax.

Soit un sirop dont l'alcalinité est de 0 gr. 70 par litre.

Degré hydrotimétrique pour lOOcc = 40».

40 X 0.228 = 0.912 chaux totale par litre.

Chaux à l'état de sels de chaux 0.912 — 0,700 = 0 gr. 212 par litre.

Nota, — On suppose, dans ce cas, que toute l'alcalinité est due à la chaux, ce qui peut ne pas être, attendu que la potasse et la soude soit à l'état d'alcalis, soit à l'état de carbonates, contribuent aussi à l'alcalinité. Mais les résultats sont comparables entre eux pour renseigner sur la marche du travail.

Quand les sirops contiennent beaucoup de sels de chaux, on ne peut pas opérer sur lOcc. parce qu'il faudrait employer trop de liqueur hydrotimétrique, et parce qu'il se forme des grumeaux qui, surnageant le liquide, empêchent de distinguer la fin de la réaction. On opère alors sur 2 ou sur 5cc et Ton multiplie les résultats, dans le premier cas par 5, et dans le secend, par 2.

Jus chaulés des raperies.

On détermine le sucre et la chaux.

Sucre. — On introduit 50cc de jus dans une capsule de porcelaine, Pon ajoute quelques gouttes de phénol phtaléine, puis de l'acide acétique dilué jusqu'à neutralisation de la chaux, en ayant soin d'éviter un excès d'acide. On introduit le liquide dans un flacon de lOOcc, on ajoute de l'eau et du sous-acétate de plomb jusqu'au trait de jauge, on filtre et on polarise. Les degrés observés sont multipliés par 2, à moins que l'on ne fasse l'observation dans un tube de 40 c. m. On trouve le sucre à l'aide de la table de polarisation, comme dans l'analyse du jus.

Chaux. — Pour doser la chaux» on opère sur 25cc de jus que l'on colore avec de la phénolphtaléine ou de l'acide rosolique neutre et l'on fait tomber dedans, avec une burette graduée, et jusqu'à décoloration, la liqueur a) calimé trique Le Docte. Chaque ce. de liqueur employée indique 0.1 de chaux par litre. Soit 55 ce. de liqueur alcali* métrique employée, le jus contient 5 gr. 50 de chaux par litre.

On peut n'opérer que sur 12cc de jus et multiplier les résultats par

deux eat d'employer une liqueur île a lime trique tO fait que nous appellerons liqueur caleimétrique Le Docte, ] c a. dans 25cc. de jua indique 1 gr. de chaux par litre, e cette liqueur on contrôle très rapidement si les ju« des es jus de l'usine centrale ont reçu, avant carbo natation,

ocoro employer une liqueur ealctmitrique à 175 gr. H*SO* on opère sur lOOcc de jus. Chaque c c de liqueur calcioployé = 1 gr. de CaO.

Lait de chaux.

retlque, on examine la degré Baume du lait de chaux, et la

xaet de ta ehaux dant te tait de ehaux. — On broie rtîer 25cc de lait de chaux avec une solution sucrée pure mers. La chaux vive ee dissout parfaitement; on introde dans un ballon jaugé de lOOcc., on complète le volume io de l'eau ancrée, on agite et on filtre, ou on laisse dérelsvo 10CC de liquida clair (correspondant à S ce. de lait lue l'on verse dans un verre à. pied, avec quelques goutte* italéine, de lacmoïde, ou d'acide roaollque neutralisé, et ec la liqueur caieimétrique Le Docte. Chaque c. c. de r employée représente 10 gr. de ehaux vive par litre. Pour jeur caleimétrique employés, le lait de chaux contient aO par litre, ou 23 kil. par hectolitre.

t aussi employer la liqueur calcunétrique à «5 gr. H'SO* ii opère alors sur lOcc. de lait de chaux dissous dans end'eau sucrée. Chaque ce. de liqueur sulfurique employé ;»0 par hectolitre. Pour cela on dissous ZOcc. de tait de de l'eau sucrée pour Taire 200cc, on filtre ou en décante le titrage sur lOOcc. correspondant a lOco- de lait de

t également dissoudre lOee. de lait de chaux dans 150cc s â 20 0/0. On fait 2D0cc. et on agite à plusieurs reprises on décante. On titre sur 20cc. avec la liqueur a 17 gr. 50 litre. Chaque ce. de liqueur sulfurique employés = lk.

thodes que nous venons d'Indiquer font connaître la chaux

chaux employée au chaulage des jus est difficilement

rapidement soluble et la chaux lentement soluble. Après avoir fait un nouveau titrage comme nous venons de l'indiquer, on en fait un second, mais sans broyer le lait de chaux dans le mortier. On se contente de l'agiter rapidement avec Peau sucrée, puis on filtre. Sur une partie aliquote de la liqueur filtrée, on dose la chaux, on obtient ainsi la cnaux rapidement soluble. La différence entre ce dosage et le précédent donne la chaux lentement soluble.

Le lait de chaux sera d'autant meilleur qu'il renfermera plus dé chaux rapidement soluble.

5° On peut avoir à doser les incuit» dans le lait de chaux. Voici comment on peut procéder.

On broie dans nn mortier iOcc. de lait de chaux avec lOOcc. environ d'eau sucrée dans un vase de Bohême avec la liqueur sulfurique à 175 gr. H* SO4 par litre, et la teinture d'acide rosolique comme indicateur; chaque ce. de liqueur titrée employé indique 1 k. de CaO par hectolitre de lait de chaux.

On porte ensuite le liquide à l'ébullition ; la coloration rouge reparait, on achève le titrage avec la liqueur sulfurique à 17 gr.50 H*SO* par litre. Chaque ce. de liqueur titrée employée pour faire virer la teinte au jaune indique 1 gr. de chaux incuite par litre de lait de chaux, ou 1 gr. 78 de carbonate de chaux. Si par exemple on a trouvé par le premier tirage 17 k. de chaux par hectolitre et dans le second 1 k.500, le lait de chaux contient 8.1 0/0 de chaux incuite, ou J0.5 dHncuits pour 100 de chaux alcaline.

Eaux de dégraissage des filtres.

On détermine le sucre exactement comme pour les petites eaux de ▼idange des diffuseurs.

Densité. — Le contrôle pratique et journalier du dégraissage des filtres à noir se fait d'ordinaire à l'aide de l'aréomètre Baume.

Nous conseillons de remplacer ces aréomètres presque toujours faux et d'ailleurs peu sensibles par les aréomètres spéciaux de Vivien, ou de Gallois et Dupont. L'aréomètre Gallois et Dupont allant de 0 à 7° Baumô porte deux graduations, l'une pour la température de + 15*c. et l'autre pour la température de 85°c. qui est celle à laquelle les jus et eaux de dégraissage sortent des filtres. En règle générale on doit arrêter le lavage des filtres quand les eaux de dégraissage marquent 1* Baume à la température de 15°c.

Pour calculer la perte en sucre dans les eaux de dégraissage on admet r**3 la quantité de ces eaux imprégnant le noir dans le filtre est égale à la moitié du volume du noir et que ce noir retient 0k. 600 } de sucre pour 100 kil.

Soit une usine faisant par jour 4 filtres de 20 hectolitres chacun. Au moment où Ton arrête le lavage d'un filtre celui-ci contient 10 hectolitres d'eau dont la teneur moyenne en sucre sera supposé de Ok.600.

Le poids de noir revivifié employé en sucrerie peut-être fixé à 90 kil. l'hectolitre. Nous avons donc pour la perte en sucre par 24 heures dans les 4 filtres :

1» Perte dans 4 X 10 = 40 hectolitres d'eau = 0.600 X 40 = 24 k.