CARACTÈRES SECONDAIRES

Couleur de la

masse

en pleine

ébuliition .

Couleur du

liquide

qui surnage

le dépôt.

Commencement.

Vers le milieu

Vers la fin

Id.

Id.

Fin

Au-delà de la fin.

Id.

Id.

IcU

Précipité, jaune i puis orangé ,J puis rouge.

Précipité rougeorange.

Précipité rougel très sensible.

Id. Id. Id.

Nuage léger.

Dernier nuage à peine sensible

Absence de précipité.

Id.

Id,

Mêmes nnances que celles du liquide entier, comme il est dit à la cin quième co -I lonne.

Zone transparente ambrée

Zone couleur plus foncée.

Zone couleur de gomme gutte

Zone jaun. fonc brun.

[Bleu foncé, violet.

^Violet rougeâtre.

[Rouge brique.

Rouge franc

Rouge vit.

Beau rouge clair.

Id.

Id.

Rouge cl.un peu jaune

Rouge un peu brun.

Bleu foncé.

Bleu clair.

Bleu t.-clair

Bleu t.-pàle Bleu à peine sensible.

Incolore.

Jaune paille

Ambrée.

Plus foncée

Jaune de gutte.

La mousse du liquide en ébuliition d'abord bleuâtre, devient {incolore à la fin de l'opération, puis jaune et jaune brun quand la précipitation est dépassée. Alors le liquide exhale une odeur de sucre brûlé.

On arrivera d'une manière facile et sûre à reconnaître la fin de l'expérience en examinant les caractères que présente la liqueur un peu avant ce terme et un peu après. Ces caractères sont de deux sortes. Les uns tirés de la couleur de la masse en pleine ébullition, de la coloration de la mousse et de la nuance du liquide clair qui surnage le dépôt formé dans la liqueur par le repos, ne sont que secondaires : & eux seuls en effet ils ne suffisent pas pour apprécier le terme de l'opération ; on doit cependant en tenir grand compte car ils en indiquent la marche. Les autres caractères tirés de la précipitation et de la coloration à la surface du liquide chaud et clair sont fondamentaux car seuls ils peuvent préciser le terme de l'analyse. Leur importance rend nécessaire d'entrer dans quelques détails qui les feront mieux apprécier.

Un peu avant la fin de l'opération, il est possible que la liqueur contienne encore des traces de cuivre bien qu'elle semble incolore, soit parceque la teinte bleue très faible qu'elle possède se trouve délayée dans toute la masse, soit parceque quelque couleur complémentaire vient la masquer. Ce dernier cas peut se présenter quand on opère avec des liqueurs qui contiennent des principes autres que le sucre. Mais pour peu qu'il y ait encore du cuivre, quelques gouttes du liquide sucré ajoutées à la surface de la liqueur chaude et claire contenue dans le tube occasionneront un précipité nuageux opaque qui par l'agitation, se répandra dans la masse en en troublant la transparence.

Toutefois il faut bien se garder de prendre pour un précipité un effet de réfraction dû à la différence de nature des deux liquides superposés à la surface quand on a ajouté quelques gouttes du liquide sucré. On voit par là combien il est important qu'il n'y ait pas de corps étrangers en suspension dans les liqueurs. C'est pour cette raison que je prescris de laver la pierre ponce avec les plus grands soins, car la poussière qui s'en échapperait pourrait, en se répandant dans la liqueur, augmenter encore l'illusion.

Aussi, pour éviter toute incertitude, il convient, après que tout précipité nuageux a cessé de se produire, de continuer à verser le liquide sucré par petites fractions de quelques gouttes et de faire bouillir à chaque fois la masse contenue dans le tube. S'il n'y a plus d'oxyde cuivrique dans la liqueur, l'alcali qu'elle renferme en excès agira sur le glucose ou le sucre interverti, en formant des composés colorés en brun qui communiqueront au liquide une teinte jaune paille d'abord, puis en continuant, une teinte jaune ambrée, puis jaune de gomme gutte, puis jaune de plus en plus foncé. Cette teinte jaune se distingue très nettement en regardant le tube légèrement incliné au-dessus d'un papier blanc de telle sorte que le rayon visuel

passe par les bords' de la section elliptique faite par la surface liquide.

Ces deux séries d'opérations permettent de comprendre le terme de l'analyse entre deux limites, l'une correspondante à la formation du précipité nuageux à la surface, l'autre à la production d'une nuance jaune clair à la partie supérieure, qui, se répandant dans 1& masse la déolore également sans altérer sa transparence. La lecture des divisions de la burette graduée correspondant à ces deux , limites permettra d'arriver a un dosage qui ne le cédera en rien & aucun autre, fait par des méthodes différentes.

La moyenne des deux lectures fournira le nombre exact de divisions correspondant au terme de l'analyse.

Dans aucun cas il ne faut- juger des nuances en interposant lé tube entre l'œil et la lumière du jour ; il faut se placer dans un endroit bien éclairé en face de murs blancs autant que possible. On êvit. ainsi des colorations étrangères dues à des effets de réfraction Souvent on distigue mieux le précipité formé à la surface, en regardant à faux le tube placé un peu de côté et au-dessous de l'œil. Ou reste, après quelques tâtonnements, chaque observateur ne manquera pas de trouver les conditions qui lui sont les plus favorables.'

L'opération étant terminée, on lave le tube a l'eau d'abord en le tenant avec la pince en bois, puis à l'acide chlorhydrique faible qui dissout facilement la portion de précipité rouge d'oxyde cuivreux adhérente aux parois dans la partie où le liquide a bouilli. On rince ensuite le tube & grande eau intérieurement et extérieurement, puis enfin à. l'eau distillée, car il importe de conserver une grande transparence a ses parois.

Quand on a plusieurs essais à faire, il convient, après avoir décanté le liquide sucré de la burette, de rincer cette dernière avec la liqueur sucrée que Ton va essayer, plutôt qu'avec de l'eau ; on évite ainsi de laver et de sécher la burette après chaque dosage.

. Vérification de la liqueur cuivriquo de Viollette*

On dessèche à la température de 100 degrés du sucre candi pur parfaitement blanc, et réduit en poudre dans un mortier en porcelaine. A l'aide d'une balance sensible on pèse 5 gr. de cette poudre que Ton introduit dans une fiole à fond plat jaugée à 100 ce. On ajouté environ 800 ce. d'eau distillée, 10 gr. d'acide sulfurique pur et concentré et l'on porte Ifc Hqtfeur à l'ébullition à feu nu, pendant 15 à 20 minutes, ou mieux on chauffe au bain-marie à la température dé 100 degrés pendant environ une demi- heure. On retire alors la fiole du feu, on la laisse refroidir & l'air ou au besoin dans l'eau et lora^

que sa température est descendue & 15 degrés, on complète par addition d'eau distillée le volume 200 ce, en ayant soin que le plan horizontal du cercle tracé sur le col de la fiole vienne affleurer tangentiellement la partie inférieure du ménisque du liquide. En plaçant la paume de la main sur l'ouverture de la fiole, on retourne celle-ci pour mélanger les liquides et Ton cesse d'agiter lorsque les «tries ont disparu.

En versant cette liqueur au moyen de la burette graduée dans 10 ce. de liqueur Viollette bouillante, on reconnaîtra, si la liqueur a été bien préparée, qu'il faut employer exactement 10 ce. de liquide sucré pour précipiter tout le cuivre des 10 ce. de liqueur normale cuivrique.

Cette liqueur normale sucrée se conserve longtemps sans moisissures.

L'emploi d'une liqueur acide normale contenant 100 gr. d'acide sulfurique monohydraté par litre permet d'obtenir commodément une quantité déterminée d'acide sulfurique sans avoir recours au* pesées. 11 suffit de prendre à l'aide d'une pipette jaugée 10 ce. de iquide pour avoir un gramme d'acide sulfurique concentré, quantité ordinairement employée pour produire l'inversion.

Antres liqueurs cupro-potassiques.

Liqueur Cau$$e. •— Le dosage du sucre à l'aide des liqueur* cupro-potassiques a été l'objet de bien des recherches qui, la plus part, ont eu pour résultat de préciser les conditions dans lesquelles s'effectue le mieux la réduction de l'oxyde cuivrique par le glucose. Malgré ces travaux, il persiste encore l'une des causes les plus gênantes dans ce dosage, c'est-à-dire la précipitation de l'oxydule de cuivre. En effet, vers la fin du dosage, cet oxyde provoque des soubresauts qui obligent d'opérer a une température inférieure à l'ébullition, et, partant, différente de celle du point de départ En outre, ce précipité, d'aspect et de cohésion variables, se trouve disséminé dans le liquide, et, pour juger si la décoloration est complète, il convient d'attendre qu'il se soit déposé. Tous ces retards entraînent avec eux des causes d'erreurs. C'est pour y remédier que plusieurs chimistes ont proposé diverses modifications a la méthode. M. Causse ajoute à la liqueur cupro- potassique du ferrocyanure de potassium, en se basant sur les faits suivants (1) :

1° Le ferrocyanure de potassium est sans action sur la liqueur de Fehling, aussi bien a froid qu'à l'ébullition ;

(1) Bulletin de l'Association des chimistes.

2* Si, dans une liqueur de Fahling bouillante et additionnée de ferrocyanure, on laisse couler une solution sucrée, chaque goutte détermine, au point de contact des deux liqueurs, un précipité d'qxydule de cuivre qui se redissout ; en même temps la teinte bleue s'affaiblit. Si les proportions de ferrocyanure et d'oxyde sont convenables, on obtient sans trace de dépôt une liqueur entièrement incolore.

Pour les essais, on fait usage de la liqueur de Fehling. 10 ce. de cette liqueur sont versés dans un ballon ; on ajoute 20 ce. d'eau distillée et 4 ce. de solution ae ferrocyanure au 1/20* ; on chauffe à Tébuliition, et on laisse couler goutte à goutte la solution sucrée jusqu'à disparition de la couleur bleue.

Cette première opération sert à établir le titre de la liqueur de Fehling ; en la répétant avec une solution sucrée de richesse inconnue, on obtiendra sa teneur en sucre. Dés que le ballon est retiré du feu, la solution brunit et il se dépose un corps en cristaux incolores*

Dosage de la glucose par la liqueur cnpropotassique

et l'iode.

MM. Rouquès et PoUtis indiquent une méthode dont le principe est le suivant: (1) lorsqu'on ajoute à une solution d'un sel de cuivre une solution d'iodure de potassium, il se produit une double décomposition ; une moitié de l'iode se combine au cuivre, pour former de l'iodure cuivreux, tandis que l'autre moitié devient libre ; si Ton a la précaution d'ajouter une solution d'amidon au mélange des deux solutions (de sel de cuivre et d'iodure de potassium), l'iode libre se combine a l'amidon pour former de l'iodure d'amidon bleu. Puis, on dose l'iode de cet iodqre d'amidon au moyen d'une solution titrée d'hyposulflte de soude, qu'on ajoute jusqu'à décoloration. On connaît ainsi la quantité d'iode combinée à l'amidon et conséquemment celle qui est combinée au cuivre.

Pour opérer d'après le procédé que propose M. Potitis, il est indispensable d'avoir:

!• Une solution cupropotassique préparée d'après la formule suivante :

Sulfate de cuivre pur cristallisé. . . 24 grammes 9$. Tartrate de potasse et de soude... 140 — »

Soude pure. 25 — »

Eau distillée quantité suffisante pour faire un litre de solution.

(1) Répertoire de pharmacie et Bulletin de PAteociation dee chimiste*.

2° Une solution d'hyposulfite de so^de contenant 84 grammes, 80 par litre.

3e Une solution d'iode contenant 12 grammes 70 par litre (cette solution d'iode ne sert qu'à fixer le titre de la solution d'hyposulfite de soude).

Ces trois solutions doivent se correspondre, en ce sens que la quantité d'iode contenue dans la troisième solution est précisément la quantité nécessaire pour transformer la totalité de l'hyposulfite de soude de la deuxième solution, et aussi la quantité nécessaire pour transformer en iodure cuivreux la totalité du cuivre du sulfate de cuivre de la solution cupropotassique.

Pour opérer, on procède de la manière suivante : On prend 50 ce. de la liqueur cupropotassique, qu'on fait bouillir dans une capsule de porcelaine ; on ajoute ensuite 10 ce de la solution sucrée (qui ne doit pas contenir plus d'un millième environ de glucose). On fait bouillir pendant cinq minutes, et on complète 100 ce. ; on filtre pour séparer le cuivre réduit, et on prend 50 ce. de la liqueur filtrée ; on y ajoute de l'acide sulfurique, de manière à rendre la liqueur légèrement acide, puis une certaine quantité d'une solution d'iodure de potassium, de manière que oe sel soit en excès, et enfin un peu de solution d'amidon. On titre alors, à l'aide de la solution titrée d'hyposulfite de soude, l'iode mis en liberté qui s'est combiné à l'amidon, et, pour cela, on ajoute la solution d'hyposulfite jusqu'à décoloration de l'iodure d'amidon. On connaît ainsi la quantité de cuivre non réduit, et on a, par différence, la quantité de cuivre réduit par la solution sucrée.

Si l'on a employé, par exemple, 14 ce. de la solution d'hyposulfite de soude, on retranche 11 de 25 ce. ; on* sait alors que 14 ce. de la solution cupropotassique ont été réduits par la moitié de la solution sucrée employée, c'est-à-dire par 5 ce. de cette solution; 1 ce. delà solution cupropotassique correspondant à 0 gr. 0036 de glucose, 14 ce. correspondront à Ogr. 0504 de glucose; c'est là la quantité contenue dans 5 ce. de la solution sucrée ; un litre de cette solution contiendra donc 0 gr. 0504 X 200< c'est-à-dire 10 gr. 08.

M. A. Baudry (Bulletin de V Association de» Chimistes de sucré* rie du 1 5 septembre M 87, page 348) détermine la fin de la réaction avec un réactif d'une grande sensibilité préparé en faisant dissoudre de l'acide pyrogalliquè dans une solution faible de sulfate neutre de soude. Ce réactif a la propriété remarquable de donner une coloration rose très marquée au contact d'une dissolution. même excessivement faible d'un sel de cuivre. Pour le dosage du sucre interverti ou du glucose dans un liquide, on opère comme d'ordinaire, c'est-à-dire qu'on recherche le sucre réducteur à l'aide de la liqueur cuivrique. Lorsqu'on arrive à la fin de l'opération, au moment douteux de l'essai*

on prélève quelques gouttes de la liqueur sucrée essayée et on les met en contact avec quelques gouttes de réactif. Si la liqueur cuivrique n'est pas complètement réduite on voit apparaître une magnifique coloration rose qui indique que Ton doit continuer l'addition de la liqueur sucrée tant que le réactif donne cette coloration. Eu égard à la grande sensibilité du réactif, on arrive a des résultats très exacts.

Pour prélever les quelques gouttes de liquide nécessaires & l'essai ci-dessus, nous recommandons le procédé de M. Wiley (Bulletin de V Association des Chimistes, avril 1884, page ÎOS), et qui consiste a filtrer ces quelques gouttes dans un tout petit entonnoir muni, en guise de filtre, d'une légère toile tapissée d'amiante finement divisée.

Liqueur cuivriquo de Soldaïni.

Voici comment on prépare cette liqueur d'après M. Weisberg* et Bodenbender et Scheller1. Cette liqueur est une solution d'hydroearbonate de cuivre dans une autre de bicarbonate de potasse.

On dissout 40 gr. de sulfate de cuivre pur et sec, on ajoute à la solution 40 gr. de carbonate de soude cristallisé; il se forme, sous un dégagement d'acide carbonique, un précipité d'hydrocarbonate de cuivre, que l'on rassemble sur un filtre et qu'on lave à l'eau distillée, jusqu'à ce que ce liquide filtré ne donne plus la réaction de l'acide sulfurique.

On porte le dépôt lavé, par parties successives, dans une solution chaude et concentrée de 416 grammes de bicarbonate de potasse dans laquelle il se dissout. On verse la solution dans un ballon de 2 litres et on y ajoute la quantité d'eau distillée nécessaire pour former 1.400 ce de solution, et on laisse le ballon pendant deux heures dans un bain-marie, ou un bain de vapeur en l'agitant de temps a autre. On filtre alors la solution refroidie pour la séparer de l'hydrocarbonate de cuivre non dissous, et Ton obtient alors une liqueur bleus d'environ 1.178 de densité.

Les principaux avantages de ce réactif sont, d'après Bodenbender et Scheller, les suivants : . '

Le réactif ne s'altère pas, ou du moins difficilement;

Il est très sensible en présence du sucre interverti.

Des essais faits avec cette liqueur ont démontré :

(1) Sucrerie Belge. Bulletin de l'Association des Chimistes, septembre 1887, p. 359.

(2) ZeitBchift fur Ruberzuckerindustrie in Bohmen. XI, 552.

a ébullition de 1 a, 5

lligr. de cuivre = 50 milligr. de sucre interverti ou aolécule. de sacre interverti réduit 4 molécules de ur de Sol demi, me de In saccharose n'influe nullement sur la re-

lit eu portant à l'ébullition la liqueur de Soldalni adant 5 minutes ; on ajoute ensuite un volume men sucrée ; on fait encore bouillir pendant le mémo t rapidement et on filtre, dvre eet réduit a. l'état de cuivre métallique, pu un

des sacres par la solution potassique) bonate de enivre. — Par H. Ost.

e deux liqueurs propres à l'analyse de tous les m dépôt d'oxydule facile s séparer avec le ancre entant sur la liqueur de Fehling l'avantage d'être i fixe et de n'agir presque paa sur le saccharose,

de cuivre cristallisé.

sto de potasse.

lonate de potasse.

mal y se comme avec la liqueur de Fehling.

i pauvres en sucre interverti, on emploie une autre

tte de potassa.

i cinquième de la précédente.

Détermination du sucre inverti par les liqueurs cuivriques. — Par le professeur H. Ost.

a Analyse par voie de titrage : 50 ce de cette solution cuivrique sont décolores par 25 ce. d'une solution contenant 0,4 p. 100 de sucre inverti pur (correspondant à 100 milligrammes de sucre inverti) en chauffant 9 à 10 minutes. La fin de la réaction s'observe facilement par la disparition de la couleur bleue. En présence de la saccharose on emploie 25 ce. de sucre inverti (la solution contenant 100 parties et plus de saccharose). Pour 20 parties de saccharose on emploiera 24 ce. 8 de sucre inverti .

- 1 - — 47 5 — (47,5 d'une solution contenant 0,2 p. 100 de sucre inverti).

b Analyse par pesée : On ajoute, par 50 ce. de liqueur cuivrique, pas plus de 100 milligrammes de sucre inverti et on ramène à un volume d'environ 75 ce. Si l'on n'emploie pas plus de 50 milligrammes et pas moins de 20 à 25 milligrammes de sucre inverti, il suffit de chauffer 6 minutes et l'on obtient, indépendamment de la quantité de cuivre en excès, sur 1 milUigramme de sucre inverti 3 millig. 40 de cuivre en forme d'oxydule, 3 millig. 40 étant un chiffre constant.

Dans le cas où l'on n'emploierait pas les proportions indiquées, on obtiendrait, suivant la quantité de sucre inverti employé, des résultats un peu diflérent8. On déduira le sucre inverti de la quantité de cuivre obtenu en divisant par les facteurs du tableau suivant (durée du chauffage 9 à 10 minutes) :

Poids de cuivre en milligrames

Facteur

Sucre inverti en milligrammes

En présence de la saccharose, les facteurs augmentent un peu, quoique l'influence de cette dernière soit relativement peu considérable et il est indifférent de chauffer une minute en plus ou en moins . On ne doit pas employer plus de 50 milligrammes de sucre inverti (== 170 milligrammes de cuivre), et on chauffe 6 minutes ; on en déduit le sucre inverti du poids de cuivre trouvé au moyen des facteurs du tableau suivant:

Détermination de la glucose en poids par la liqueur

de Fehling. — Par E. Wein.

La table d'AUihn donne, comme on sait, directement la teneur en glucose, en fonction du poids de cuivre précipité. Mais on peut employer une autre solution alcaline de cuivre (173 grammes de sel de Seignette — 125 KOH) que la liqueur de Fehling. Lorsqu'on veut employer cette dernière, Pau teur a. calculé la table ci-dessous. Il . faut seulement observer les points suivants :

1* Ne pas étendre la liqueur de Fehling ;

2» Avant l'emploi, mélanger 30 ce. solution CuSO* (à 69 gr. 278 par

litre) et 30 ce solution alcaline (173 grammes sel Seignette — 400 ce.

• H*Q — 100 ce lessive de soude contenant 516 gr. NaOH par litre) ;

3« Ne pas employer de solution sucrée à plus de 1 p. 100 \ les solutions plus concentrées sont étendues ;

4* Durée de Tébullition, deux minutes ;

5* Filtration sur amiante.

Cuivre, mg

Sucre, mg

Cuivre.

Sucre.

Cuivre.

Sacre

mg

mg

mg

mg

* Gin) ....

nation du incnt interverti et de la rafflnoso. Par Herzfkld.

> détermination! da toutes les substances rédactrice», an . liqueur de Fehllog qui donne dos résultats plus rapides ,ctif da Soldaini. Avsc ce dernier, l'influence de la durée da i est pluH grande maie aussi sa sensibilité est plus faible* contient cinq fois moins de cuivre. De plus, l'oxydule da ' est grenu, ne lave difficilement, et on doit, ai par exemple e 50 ce. da réactif, ajouter ICO ce. eau, laisser le dépôt ae i lui-même et observer exactement la concentration. On , ai l'on effectue la clarification par le plomb, enlever soi nt l'excès de ce réactif, parce que le sulfate de plomb ainsi .ux et d'autres, sont difficilement solutés dans le réactif de t occasionnent dea troubles.

grammes de sucra brut, dissous dana 50 ce., addition de actif da Soldaini, cinq minutas d'ébullition, il exista antre îterverti, et le cuivre, la relation

H = 8+1,11(3 as - 0,009171 je».

iule de la raffinons, d'après de nouvelles déterminations calculée en rafflnose anhydre à la température de 80* peut

1,858 exprimant le sucre, la polarisation avant et après Invar-

■ la température n'est pas exactement de 20% on a

Its>=It+0,O03Sa(80-O

rature d'observation ; a. somme de la formula da Clergat. degré, on a comme différences :

'157,15 — (+80,83) ' laquant, In corrigé lorsque la température n'est

Lorsqu'on veut tenir compte de la concentration C qui est donnée par la formule :

i = degrés lus directement pour la solution intervertie.

On remplace dans la formule de Clerget, 142.66 par 141.84-4 — et

on a :

formule donnant les corrections relatives À la température et à la

concentration.

Détermination de la saccharose en présence dn snore interverti on de la raffinose par l'inversion.

Par Dammuller1.

L'auteur a trouvé que 100 p. de saccharose après inversion à 69* donnent une déviation à gauche de — 32°66 à la température de 20*. C'est ce chiffre qui sert de base à la formule ci- dessous.

Le poids normal de la rafjlnose est :

104.5 et 66.5 étant les rotations spécifiques de la raffinose et de la saccharose. (Le poids normal pour le saccharimôtre français serait x = 10 gr. 31).

Ces 16 gr. 576 de raffinose hydratée correspondent à 14 gr. 065 de raffinose anhydre. Le rapport des deux poids normaux 26.018 : 1 4,065 = 1.85.

Si l'on désigne par P etl les polarisations des poids normaux avant et après inversion, par S et R les teneurs en sucre et en raffinose anhydre, on a :

(1) P=:S-fl.85R.

0.9598 Si Ton multiplie (1) par le rapport : ' 85 et si l'on retranche l'équation (2), on obtient 0.5188 P. = I — 0.8454 S.

d,°tt S== 0.8454 R = TW

(i; Chenu Ztg. Bep., 1888, 30, 240.

Analyse d'an mélange de plusieurs ancres.

Par E. Légier1.

On a très souvent à déterminer la composition d'un mélange contenant en proportions quelconques des sucres ayant des pouvoirs rotatoires et réducteurs différents. Nous allons examiner les différents cas que Ton rencontre dans la pratique habituelle.

Saccharose et dextrose. — Ce mélange peut s'analyser de plusieurs façons :

a. Par polarisation. — Soient S la saccharose et D la dextrose (glucose). — On pèse un poids donné de la substance ou, si elle est en dissolution on prend un volume déterminé et on titre au polarimètre. — Soient a la déviation obtenue a droite en degrés d'are . Les pouvoirs rotatoires de la saccharose et de la dextrose sont respectivement de 66.5 et 53. — On intervertit et on polarise de nouveau en notant la température.

Soit a'.

On sait que 100 p. de saccharose donnent à l'inversion 105.26 p. de

sucre interverti. De la formule générale donnant le pouvoir rotatoire

, . 100 oc

( atl= — j — » nous extrayons :

le (oc)D a = —

La déviation ot se composera donc de :

2SX6U 2DX53 a~ 100 X 100

pour le tube de deux décimètres*

et a' : que nous ramonerons à une température déterminée par la formule de correction. ,

(a) D=-(27.9 — 0.32*) = -21.Sà20»

(1) Bulletin de l'Association des Chimistes, année 1890; p. 19.

fc..

, Des deux équations (1) (2) noua tirons IX et S.

• ■ . 0.447<x-fl.33aV ^

d= — oy

1.785 ' b. Par la liqueur dé Fehling. — L'anal ysè peut aussi être effectué e par la liqueur de Fehling, soit par décoloration de la liqueur, soit en pesant l'oxydule de cuivre. On titre avant et après inversion.

La quantité de dextrose correspondant aux milligrammes de cuivre est donnée par la relation du second degré, x = Dextrose, y = Cuivre, ou par la table d'Allihn.

. y = — 1.926 -f 2.689 a?— 0,006764 x* Dans le second dosage, z représentant le sucre interverti que Ton ramone ensuite par le calcul a la quantité correspondante de saccharose, on se sert de la relation :

y = — 1.0845 -f 1.9864 z - 0.0008978 *• c. Méthode mixte, — On polarise et on a ainsi la déviation totale due à la saccharose et à la dextrose ; on titre ensuite par la liqueur de Fehling et on introduit cette dernière. valeur de D dans l'équation (1). On titre ainsi *

L'analyse de ce mélange est applicable aux sucs naturels qui renferment aussi souvent de la lévulose.

Saccharose et lévulose. — La lévulose L a un pouvoir rotatoire qui varie avec la chaleur d'environ 0.5 par degré de 20° à 40*.

Nous admettrons — 71-40 pour une concentration de 20 — et à la température de 20°.

L'analyse comme, dans le cas précédent, peut se faire de trois façons, en conservant les 'mêmes notations et en opérant de même, a. Par polarisation. — On polarise avant et après inversion :

2X66-5S 2LX7J.40 a~~ 100 100

Des deux équations (6) et (7) nous tirons :

cas actuel a* qui est pri» dan» la rormnle (9) ■*•= ta ■%■*

mit observe a gauche du zéro deviendra positif.

fa liqueur de Fthling. — On opéra comme pour un mé-

ode mi.cte. — On polarise . lévulose ainsi obtenue i in tire S.

a) * = <X + 0. 3011 (( - 20) + O.OM65 (( - »

sndrons la valeur — 21 .6 a 20».

i opératoire est le mime que pour le cas p

interverti.

■x = l,S3 s -0. 4SI

, tx"-5X*.os»a axa-si

nalyae, *' sera à gauche du zéro et deviendra positif dans

■Hermine I par la liqueur de Fehliiig, On Introduira cette s l'équation (11), et on aura ;

'dm, daxtron et Uaul polarisation avant inve