CHAPITRE Vin Analyses des Sucrâtes

Sucrate de chaux

Dosage du sucre et de la chaux. — Comme la présence des alcalis et surtout de la chaux, exerce une grande influence sur la rotation du sucre, il faut toujours saturer la chaux avant de faire l'observation optique.

Bien souvent on demande aussi le dosage de la chaux, afin de constater le rapport entre la chaux et le sucre.

Dans ce but on prend pour l'analyse 16 gr. 20 de sucrate (La prise d'essai pour le saccharimètre Laurent, ou 16 gr. 35 pour Soleil Dubosq, 10 gr. pour le Vivien, et 13 gr. 024 pour les saccharimètres allemands), et Ton sature la chaux avec de l'acide acétique, titré de de façon que les centimètres cubes employés pour la saturation donnent sans calcul le taux 0/0 de chaux.

On réduit le sucrate en bouillie, que l'on colore avec deux gouttes d'une solution de phénolphtalêïne. On ajoute ensuite l'acide acétique titré, au moyen d'une burette graduée, jusqu'à décoloration complète, en ayant soin de remuer toute la masse pendant la saturation et de n'ajouter le dernier centimètre cube d'acide que goutte à goutte, pour ne pas en mettre un excès. Le sucrate est alors parfaitement décomposé, et l'on a une solution sucrée contenant de l'acétate de chaux et troublée par l'impureté du sucrate.

On clarifie le liquide ainsi traité avec quelques gouttes de sousacétate de plomb; on le verse dans un matras jaugé de 100 centimètres cubes, et Ton complète le volume avec de l'eau distillée. On agite le liquide pour le rendre homogène, on filtre sur un papier sec et l'on examine le liquide filtré au saccharimètre. Les degrés observés donnent le taux de sucre, et les centimètres cubes d'acide titré employés pour la saturation, donnent le taux de chaux. Par un simple calcul on obtient le taux de chaux pour 100 de sucre-

Préparation de V acide acétique titré. — On prépare l'acide titré en question, de la manière suivante : On prend 10 centimètres cubes d'acide acétique cristalisable, au moyen d'une pipette ou d'une burette graduée, on les verse dans une capsule de porcelaine en ajou-

tant qnelques gouttes de tournesol. On ajoute de la solution potassique normale (47 gr. de potasse par litre) au moyen d'une burette graduée en 1/10 de centimètre cube, jusqu'à la neutralisation, afin de constater ainsi la concentration de l'acide acétique employé en rapport avec le titre normal de l'alcalimétrie (1 centimètre cube = 0 gr. 028 CaO) La table suivante donne le rapport entre l'acide titré en question et les solutions normales de l'alcalimétrie, c'est-à-dire le nombre de centimètres cubes d'une solution potassique normale, nécessaire pour saturer un centimètre cube de l'acide titré en question.

Prise d'essai

du saccharimètre

grammes.

1 centimètre cube d'acide acétique titré doit saturer

Chaux (gr.)

Solution potassique

normale.

Système Laurent

<— Soleil-Duborq. . .

— Venzke

Or, en connaissant la concentration de l'acide employé, il est très facile de calculer combien de centimètres de l'acide concentré sont nécessaires pour faire un litre d'acide titré. Soit 10 centimètres cubes d'acide concentré qui ont demandé pour être saturés 83cc, 9 d'une solutton potassiquenormale (47 de potasse) par litre; le saccharimètre du laboratoire étant un Laurent, dont la prise d'essai est de 16 gr. 20, et par suite, la saturation de 10 centimètres cubes d'acide exigeant, 57 ce, 86 de la solution potassique normale, la proportion.

X : 1.000 = 57.86 ; 83.90 donne X = 689.74 c'est-à-dire qu'il faut prendre 689 ce, 7 de l'acide concentré et compléter le volume de 1 litre avec de l'eau distillée pour obtenir un acide titré dont 1 centimètre cube égal 0.16200 g. CaO.

En employant les saccharimètres allemands portant la division

Ventzke, il est toujovrs préférable de n'employer que 13 gr 024 et de faire l'observation optique dans un tube de 400 m/m.

- Quotient de pureté, — Pour obtenir un jus qui contient tout le sucre et toutes les impuretés du sucrate, il faut simplement séparer la chaux en la carb ouatant avec un courant de gaz carbonique.

Pour cela, on réduit une quantité suffisante (sans peser) de sucrate }

en bouillie, avec de l'eau distillée; on verse le liquida dans un matras •muni d'un bouchon en caoutchouc portant deux tubes en verre, dont le plus long communique avec une source de gaz carbonique, et le tube court porte à la partie extérieure un tube en caoutchouc fermé par un pince de Mohr. On colore Légèrement la bouillie de sucrate avec deux gouttas de phénolphtaléïne, on ferme le matras avec son bouchon, on ouvre le robinet de la source de gaz.

De temps à autre on ouvre la pince de Mohr, afin .de laisser sortir l'air qui accompagne l'acid 3 carbonique. On 'carbonate ainsi longtemps, en agitant souvent le matras, jusqu'à la décoloration du sucrate, c'est-à-dire jusqu'à la parfaite neutralisation de la chaux. On enlève le bouchon et on chauffe la bouillie jusqu'à l'ébullition, puis on filtre. On laisse refroidir le liquide jusqu'à la température du laboratoire ; l'on détermine la densité, le sucre, les cendres, le degré de pureté, le coefficient salin comme pour un jus de betteraves ou un jus en cours de fabrication.

On peut aussi accélérer l'opération, en saturant la plus grande partie de la chaux, non pas avec l'acide carbonique, mais ave^ l'acide phosphorique ou oxalique qui forment aussi avec elle des combinaisons insolubles. Dans ce cas on pèse 50 gr. de sucrate à analyser, que l'on colore avec de la phénolphtaléïne, et l'on ajoute de l'acide phosphorique ou oxalique, de façon que 95 0/0 environ de la chaux contenue dans le sucrate, soient précipités. On élimine ensuite le reste par un courant de gaz carbonique de la manière décrite ci-dessus.

Une précipitation complète de la chaux à l'état de phosphate ou d'oxalate conduirait à de faux résultats, car ces acides décomposeraient aussi les sels organiques de chaux, ce que ne fait pas le gaz carbonique, et par suite, les jus ainsi traités seraient plus purs que ceux de la fabrication même.

Sucrate de strontiane.

On analyse le sucrate de strontiane corama le sucrate de chaux seulement l'acide acétique titré doit donner le tant pour cent de strontiane (SrO) au lieu de chaux (CaO).

pour faire ce titre il faut employer la table suivante :

1 cen. eu a. as io

jae acétique

doit saturer StroDtidne (SrO)

potasaiq normale

tirent

.lail-Duboaq.

Vl<D

oysDt la prise d'essai do sacchar:

acide acétique titré, employés pour ma calcul la proportion de Strontit

Lessives de sucrât erie.

d'une pipette on introduit 50 ce. de lessiv 100 ce. On col niques centimètre

m bal

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