CHIMIK

Acides azotique, azoteux ( potasse et soude;

phosphoreux, hypo-pliosphoriquel baryte et sîronliane;

chlorique, hyperchlorique < eliaux ;

chlorhydrique, bromhydrique I ammoniaque et ma-

iüdhydrique , sulfhydrique, etc. ( gnésie.

/baryte , strontiane et chaux ; Pour la plupart des autres acides/ potasse et soude ;

^ammoniaque et magnésie.

Remarquons que l’ammoniaque et la magnésie ont une énergie à peu près égale; que l’ammoniaque décompose les sels de magnésie en partie , et que la magnésie, à son tour, décompose les sels ammoniacaux en partie.

De l’action qu’exercent les sels les uns sur les autres, résultent des phénomènes que l’on peut énoncer en quatre lois principales :

Quand on chauffe ensembie.deux sels qui, par l’échange de leurs acides et de leurs hases , peuvent donner naissance à un sel volatil et à un sel fixe, la décomposition a constamment lieu.

2® Si Ton mêle ensemble deux sels eu dissolution, et que , de leur réaction , puissent se former un sel soluble et uii sel insoluble, la décomposition se fera toujours, à moins que le sel insoluble et le sel soluble puissent , en se combinant, former un sel double , ce qui est très rare. Celte sorte de réaction porte , en chimie, le nom de double décomposition.

3^ Si l’on met en contact un sel insoluble avec un sel soluble , et que ces sels contiennent les éléments capables de former deux sels insolubles, leur décomposition est forcée.

40 Enfin , si l’on fait bouillir quelque temps un sel insoluble avec le carbonate de soude ou de potasse en dissolution, il y aura décomposition du sel insoluble, à moins que ce sel ne soit un silicate.

Quelques sels peuvent encore être mis en contact «ans qu’il y ait apparition d’aucun phénomène; alors ou peut supposer qu’il ne se pa-se rien ; mais si l’on vient î* évaporer la liqueur, on voit que, des quatre sels qui pourraient résulter de la cornbi naison des deux bases et des deux acides , celui qui est le moins soluble est celui qui se forme toujours, elc.

Les sels peuvent encore se combiner les uns avec les autres et former des combinaisons plus complexes, et que Ton nomme sels doubles. ,

CHIMIE

Long- temps on ii’a connu que quelques sels doubles, parce qu’on agissait sous l’influence de Teau ; mais dans ces derniers temps, M. Berlliier a montré que, par la voie sèche, on pouvait en obtenir un bien plus grand nombre.

Parmi les sols doubles employés on peut citer l’alun qui est un sulfate double d’alumine et de potasse, ou d’ammoniaque; le sulfate de soude et de chaux , le sulfate de soude et de magnésie, le phospliate de soude et d’ammoniaque ; le tartrate de potasse et de soude, etc.

Beaucoup de sels se trouvent dans la nature, mais la chimie en produit encore un plus grand nombre.

Pour préparer les sels on suit plusieurs procédés dont les principaux peuvent être réduits à cinq :

En combinant directement un acide avec un oxide ; o.o En traitant les carbonates par les acides ;

3“ En traitant soit à froid , soit à chaud , un métal par un acide ;

40 En employant la voie des doubles décompositions;

5^ Enfin , pour obtenir des sels avec excès de base, en versant un peu de potasse , de soude , ou d’ammoniaque dissous , dans une dissolution saline en excès.

Nous allons maintenant traiter les genres de sels qui con^ tiennent les espèces les plus employées.

230, CARACTtRFS GKNÉRIQUES DES CARBONATES. CARBONATE DE

chaux; carbonate de potasse; potasse du commerce;