Dn gondron dans les deux sphères

^ 3®. Dans les mêmes sphères, de l’acide pyrolignenx, qui n est antre chose que de l’acide acétique ou vinaigre uni à du goudron.

On l’en débarrasse, on on le purifie, en le distillant; on sature le produit de celte distillation par le carbonate calcaire en poudre (marbre); on fait bouillir; on décompose ensuite par le sulfate de sonde ; il se précipite un sulfate de chaux, et l’on évapore la liqueur; par la cristallisation on a un acétate de .sonde sali par le goudron; on fait éprouver à ce sel la fnsion ignée pour brûler le goudron ; on le dissout dans l’eau ; on filtre et on fait évaporer pour obtenir un acétate de sonde presque pur, qu’on di.s.sont dans un peu d’eau, et on le décompose par l’acide sulfurique, qui, s’unissant à la soude, forme un sulfate de cet alcali , tandis que l’acide acétique est mis à nu et dans un état de couceutration d’autant plus fort qu’on a dissous l’acétate de soude dans une moindre quantité d’eau. Le poids spécifique de celui des fabriques de Choisy est de 1,087 > sature environ o,3 de son poids de carbonate de sonde; on le reçoit dans des vases eu argent.

Les vinaigres de M. Mollerat, présentés à l’Institut , étaient au degré suivant :

Vinaigre simple ou ordinaire ; 2 degrés à l’aréomètre pour les sels à 12 d. c.

Vinaigre fort : 10 degrés ! .

6 MANUEL

Les vinaigres de vin qu’on trouve dans le commerce marquent de deux à quatre degrés. Il est bon de faire observer que ceux qu’on obtient par la carbonisation du bois sont très purs, et qu’ils sont, à proprement parler, de l’acide acétique. "Voyez dans mon Manuel du Vinaigricr\A description de ces diverses opérations, la quantité des produits obtenus , les frais d’exploitation et les bénéfices qu’on eu retire. Nous allons maintenant parler de l’acide acétique, ou vinaigre pur.

Acide acétique concentré.

Cet acide était connu, avant la nouvelle nomenclature cbimique, sous le nom de vinaigre radical; il est liquide, incolore, très clair, d’une odeur particulière, qui est très forte, d’une saveur très acide et caustique; il rougit les couleurs bleues végétales; il est inflammable, entre en ébullition au-dessus de ioo°, attire l’humidité de l’air, se dissout dans l’eau et l’alcool, exerce une grande action désorganisatrice sur les substances animales, dissout le camphre, les résines, les gommes-résines et les huiles volatiles. L’acide le plus pur qu’on ait pu obtenir se prend en une masse cristalline, représentant des tables rbomboïdales allongées, à la température de -J- 1 3° centigrades; une forte pression peut opérer le même effet : Le poids spécifique de cet acide le plus concentré est de i,o63; dans cet état, il contient 1/1,98 centièmes d’eau, qui sont nécessaires à son existence. L’acide acétique que l’on obtient par la distillation du vinaigre ne contient qne 0,1 5 d’acide. L’acide acétique étendu plus ou moins d’eau donne un vinaigre plus ou moins fort.

On peut donc concentrer les vinaigres en leur enlevant une partie de l’eau qu’ils contiennent ; on y parvient en les exposant à l’action du froid et enlevant la glace qui se forme successivement : cette glace n’est presque que de l’eau pure. On y parvient aussi en les faisant bouillir; l’eau, étant plus volatile, se vaporise la première; il en est de même par la distillation.

Analyse de l’acide acétique. — Il est composé , tel qu’il existe dans les acétates desséchés , d’après

DU PHARMACIEJV.

MM. 6ay Lussac et Thénard :

Oilgène. .. 44,147

Carbone. . . 60,224

Hydrogène. 6,629

M. BerxoJius.

Oxigène... 46,82 Carbone... 46,83 Hydrogène. 6,35

Pureté et falsijicatioh du vinaigre.

11 est des marchands qnl, pour donner plus de force ou d'acidité aux vinaigres faibles, y ajoutent des acides minéraux. "Voici la manière de reconnaitre la nature de l’acide ajouté : on verse dans de l’eau distillée, à laquelle on a ajouté quelques gouttes de nitrate ou d’hydrochlorate de baiyte, un peu de vinaigre; s’il se forme aussitôt nn précipité blanc abondaut, c’est une preuve qu’il contient de l’acide sulfurique ; ce précipité , qui est un sulfate de baryte, l’indique. Il est rare qu’on y ajoute les acides nitrique on hydrochlorique, parce qu’ils sont beanconp plus chers; mais comme cela pourrait arriver, je vais donner les moyens propres à reconnaître cette fraude : on sature le vinaigre par le sous-carbonate de soude, on filtre, 07i fait évaporer et cristalliser. S’il y a addition d’acide bydrochlorique, on trouve, avec l’acétate de sonde, un sel d’une saveur très salée et en cristaux cubiques, qui est un bydrochlorate de sonde, également nommé sel marin, sel de cuisine ou chlorure de sodium. Si cette sophistication est faite par l’acide nitrique, on obtient un nitrate de sonde en prismes rhomboïdaux, qui a une saveur fraîche, piquante et amère, et fuse sur le charbon comme le salpêtre. Au reste, on trouvera dans mon ouvrage précité les divers moveus employés pour constater les falsifications du vinaigre et reconnaître les quantités d’acide ajoutées.

Noos ne parlerons point des usages du vinaigre, ils sont trop connus.

Acide citrique.

Découvert par Schéle dans le suc de citron. On I’oIjtient en saturant ce suc par le carbonate de chaux ; on lave le précipité et on le décompose par l’acide sulfurique en excès, qui s’empare de la chaux pour former un sulfate calcaire qui se précipite; on filtre et on fait évaporer dans

s M AK U El.

une bassine d’argent. L’acide citrique pur est en prismes rhomboïdaux ; il est transparent, d’une saveur acide, presque caustique; il rougit l’infusion de tournesol, est inaltérable à l’air, soluble dans demi-partie de son poids d’eau bouillante; l’eau froide en prend les deux tiers. D’après Gay-l.ussac et Thénard , il est composé de O.xigène. . . 5q,859

Carl)one... 33, 8i Hydrogène. 6,33o

il est antiseptique, rafraîchissant, désaltérant, etc., il est employé aussi dans les teintures.

Acide liydrochlorique.

Cet acide est connu sous les noms ÿ' esprit de sel, à'acide marin et di'acide muriatique. Il est de sa nature gazeux, incolore, d’une odeur vive et piquante, d’une saveur très acide, répandant des vapeurs blanches i à l’air, rougissant le tournesol, éteignant le corps en i combustion, d’un poids spécifique égal à i,247une forte pression et une basse température il se liqué-fie; à celle de — 5o, M. Davy a liquéfié le gaz acide» hydrochlorique anhydre (dépouillé d’eau). Ce gaz acide* est tellement soluble dans l’eau que ce liquide, à une tem- • pérature de 20" centigr. , et sous une pres-sion de 76",, en di.ssont plus de 469 fois son volume ; dans ce cass celui fie l’eau augmente d’un tiei's ; l’acide bydrochlo-rique liquide est incolore et répand des vapeurs blanches: si celui du commerce a une couleur ambrée, c’est qu’il l n’est pas bien pur. On le distingne de l’acide sulfu-riqne en ce (ju’il ne précipite ni l’eau ni les sels de ba-ryte, et de l’acide nitrique , en ce qu’il précipite le nilrater d’argent.

On prépare cet acide en introduisant du sel raarini bien sec dans une cornue, et y versant de l’acide sulfurique ; ce dernier .s’unit. à la soude du sel raaiin, tandis que l’esprit de sel ou acide hydrochlorique .se dégage à,, l’état de gaz et est condensé dans des flacons pleins aux", deux tiers d’eau et entourés d’eau froide. Cet acide est; composé, en poids, de:

Chlore .... 36

Hydrogène.

DU PhARMAC'IEjV. g

Cet acide est employé dans les arts et dans un •^rand nombre d’opérations ehimiques; en médecine il est considéré (étendu d’eau), comme antiseptique. Contre les aphtbes gangréneuses , en gargarisme, etc. On le joint aux pédiluves comme un excellent révulsif.