ACIDE NITRIQUE

{Eau-forte, esprit de nitre , oxide de nitre , acide , azotique , etc, )

L’azote, en se combinant avec l’oxigène, donne lieu à deux acides, qui sont Y acide nitreux et Y acide nitrique. Nous ne nous occuperons que de ce dernier.

L’acide nitrique pur est incolore, liquide, transparent, très acide, répandant des vapeurs blanches d’une odeur très forte qui a de l’analogie avec celle de la rouille; il brûle et désorganise les substances animales, en leur imprimant une couleur jaune, qui, faite sur la peau, ne passe qu’avec le renouvellement de l'épiderme; il rougit fortement la teinture de tournesol; son poids spécifique, suivant W. Thénard , est i,5i3. On n’a jju encore l’obtenir privé d’eau à i,6ao ; il retient celle qui est nécessaire à son état. L’acide uitritjue se congèle à — 5o ; il entre en ébullition depuis le 35' jusqu’au 86' degré suivant son degré de concentration. Le gaz qui passe par la distillation de cet acide est soluble dans l’eau en toute proportion: il est seulement un peu sali par un peu de gaz nitreux qui .se forme. Cet acide, versé tout à coup sur les huiles de térébenthine et de girofle, les enflamme subitement; il faut faire cette expérience avec beaucoup de précaution afin de ne pas se brûler.

Ou prépare l’eau-forte en distillant dans de grandes cornues comme le nitrate de potasse ( sel de nitre) avec acide sulfurique. Dans cette opération cet acide s’unit .à la pota.sse du nitrate et forme un sulfate, tandis que l’acide nitrique devenu libre se dégage à l’état de gaz et est condensé dans des récipiens. On le redistille pour le purifier.

Pour que cet acide soit pur, il faut qu’il soit incolore et qu’il ne précipite ni les sels de baryte ni ceux d’argent. On le reconnaît à son odeur de rouille et à la propriété qu’il a, lorsqu’on en verse une goutte .sur un morceau de

lO

MANUEL

cuivre, de bouillonner et d’y former ansshAi nne fçume verte, qui est due à l’oxidalion du cuivre. Composition ;

Oxigène. joo eu volume. 2,5.

Azote... 35, /(O i

Cet acide est très employé dans les arts, tels que la teinture, la cbapellerie, pour dissoudre les métaux, etc. ; en médecine, à l’état de concentration, pour ronger les verrues et les callosités ; étendu d’eau , il est antiseptique, rafraîcbissaut. Nous devons ajouter que l’ean-forte, comme les acides minéraux concentrés, est un violent poison.

Le mélange des acides nitrique et hydrocblorique à diverses proportions constitue cet acide qui était connu sous le nom d’eau régale , parce qu’il était employé à la dissolution de l’or; on le nomme maintenant acide hydrochloronitriqiie.

ACIDB SULFURIQUE.

{Huile de 'vitriol, esprit de soufre).

Nous avons dit que le soufre, en s’unissant à l’oxigène, pouvait former quatre acides. Nous ne traiterons ici que de celui qu’on trouve dans le commerce.

L’acide sulfurique pur est incolore, inodore, très acide et très caustique, d’une consistance oléagineuse; il se mêle à l’eau en toutes proportions, mais avec un phénomène remarquable, c’est de répandre beaucoup de calorique : ainsi le mélange de parties égales d’eau et de cet acide concentré élève la température à io5 cent ; si l’on prend de la glace au lieu d’eau , elle ne se porte qu’à -I- 5oo ; .si l’on prend une partie d’acide sur quatre de glace, elle descendra à — 200. L’acide sulfurique désorganise la plupart des substances animales et végétales; très affaibli, il se congèle difficilement ; concentré , il prend une forme cristalline à — io° ou 1 20. Lorsqu’il est très concentré , il bout à 826; affaibli , il bout bien au-dessous de ce terme; soumis à la pile, il se décompose; son oxigène passe au pôle positif et le soufre au pôle négatif. Son poids spécifique est de 1,85 ; ce qui équivaut à 66" de l’aréomètre de Baumé.

On le prépare en grand en brûlant , dans de grandes

DU PHàRMACIEN. Il

chambres de plomb, un mélange de lo parties de soufre sur I de nitrate de potasse. On n’emploie qn’un demi-kilogramme de soufre pour chaque loo pieds cubes d’air qni remplit la chambre. Pour le détail de cette fabrication , voyez ma Chimie médicale.

^ Pour être pur, cet acide doit être incolore et dépouillé d’acides sulfureux et bydrocblorique. Privé d’eau , il est composé de ;

Soufre loo

Oxigène 146,43

Très employé daus les arts, pour la fabrication des soudes factices, la teinture, la préparation de plusieurs acides, le tannage, etc.; en médecine, et très étendu d’eau , comme antiseptique , astringent , rafraîchissant, etc.

Il a pour caractère spécifique de précipiter abondamment les solutions des sels de baryte.

ACIDE TARTRIQüK.

Acide tartareux , acide tartarique.)

Découvert par Schéèle. On l’obtient en faisant bouillir 10 parties de crème de tartre dans 100 d’eau, et saturant son acide surabondant par le carbonate calcaire en poudre; on y ajoute ensuite de l’bydrochlorate calcaire , qui précipite la crème de tartre ou tartrate de potasse à l’état de tartrate de chaux. On lave le précipité et on le fait chauffer avec 60 centièmes d’acide sulfurique étendu d’eau; on filtre, et l’on fait cristalliser l’acide. Les cristaux obtenus sont on en prismes ou en lames comme lancéolées. Cet acide rougit fortement le tournesol ; quand il est pur, il est incolore; il est inaltérable à l’air; il se fond et bout à 120 degrés; par le refroidissement , il forme une masse blanchâtre qui attire l’humidité de l’air; il est très soluble dans l’eau ; l’acide nitrique le convertit en acide oxalique. Il est composé de :

Oxigène 69,321

Carbone 24, 5o

Hydrogène 6,629

Il est employé dans les arts pour la teinture; on en fait une limonade sèche en l’incorporanl avec le sucre.

MANUFX

Alcalimètre.

Instrument inventé par M. Descroizillcs pour reconnaître le degré de ricbesse des alcalis par la quantité d a-

cide qu’ils saturent. . . i t

Nous allons maintenant examiner les principaux alcalis

qu’on emploie en pliarmacie.

Alcalis.

On donne plus particulièrement ce nom à deux substances que M. Davy a reconnues pour être des oxides rnéialliques, et qui ont pour caractères de verdir la plupart des couleurs bleues végétales, d’avoir une saveurnrineuse et âcre, de former des savons avec les bniles et les graisses, de saturer les acides et de donner lieu a des i composés qu’on nomme sels. Ces alcalis sont désignes par les noms de potasse et de soude.

La potasse , ou alcali végétal , est un oxide de potassium; on l’extrait des cendres des végétaux parla lessi--

vation. . , , ^

La soude, ou alcali minéral, se retire de la meme manière des plantes marines, ou par la décomposition dm sel marin : c’est un oxide de sodium.

Alcali volatil ou ammoniaque.

A l’état de gaz , l’alcali volatil est incolore , transparent , , d’une saveur âcre et très caustique, d’une odeur particu-lière extrêmement vive et pénélraute, et qui attaque leS' membranes muqueuses; il verdit le sirop de violette,, éteint les corps en combustion, et est d’un poids spécillqrie égal à 0,691 ; l’étincelle électrique le cbange en azote < et bydrogène qui font le double du volume du gaz jirimilif. A un froid de 48°, il n’éprouve aucune alléraiion L’eau peut en dissoudre jusqu’à 460 fois son volume, or le tiers de sou poids: le volume de l’eau augmente alor; de 6 à 10, et son poids spécilique est o.i)o i. On nommi cette di.ssolntion ammoniaque et alcali volatd Jluor ; cess ce qu’on trouve dausle commerce et dans les pharmacies' L’ammoniaque forme des .sels avec le.s acides, et des est pèces de savons avec les huiles.

nu PHARMACIEîf. j

On prépare cet alcali en distillant parties égales de chaux et d’hydrochlorate d’ammoniaque, recevant le gaz dans des flacons tabulés aux deux tiers plein* d’eau, et entourés d’eau froide. L’ammoniaque liquide peut «e congeler à 40 degrés.

Ln médecine, l’ammoniaque est souvent employée comme rubéfiant; à l’intérieur, on la donne à la dose de la à i5 gouttes dans un verre d’ean sucrée, pour dissiper l’ivresse; on l’administre aussi contre la morsure des chiens enragés, le venin de la vipère, comme un puissant excitant, comme diaphorétique et comme le contrepoison le meilleur de l’acide prussiqne (voyez ma Chimie médicale).

.Alcaloïdes.

Substances immédiates extraites de certains végétaux dont elles constituent le principe médicamenteux, qui jouissent de plusieurs propriétés analogues à celles des alcalis, entre autres de celle de saturer les acides et de former ainsi des sels. La h racine , la cinchonine , la quinine, la morphine, la strychnine , le 'vératrine , etc, sont des alcaloïdes.

Ancoon

( Esppit de 'vin ).

L’alcool n’existe point dans la nature; il est le produit de la fermentation des substances sucrées déterminée par un ferment : on l’en retire par la distillation. Suivant son état de concentration ou, si l’on veut, de spirituosité, il porte les noms d'eau-de-vie, ou d'esprit , ou d'alcool affaibli ou concentré.

Le nom dï eau-de-vie lui est donné lorsque son degré ne dépasse pas 9.4 degrés; au degré de i5 à 20, on le nomme eau-de-vie preuve d’Hollande , et de 22 à 33 , preuve d’huile. Avec le secours des nouveaux appareils, on obtient des esprits ou alcools qui marquent ju^qu’à 3S. Da ns les laboratoires de chimie, en distillant cet alcool avec du chlorure de calcium bien sec, on l’obtient à 4 r degrés; on le nomme alors fl/coo/ absolu on privé d’eau : dans ce cas, .son poids .spécifique est, d’après Gay-Lussac, 0,792,35 à 17°, 88, et suivant Richter, 0,792.

L’alcool est incolore, transparent, d’nne odenr particulière, d’une saveur brûlante, très volatil, non congelable, même par un froid de 68 degrés; il s’enflamme lorsqu’on lance à sa surface des étincelles électriques ; il se mêle avec l’eau en toute proportion; il bout à 78,41 ; sous une pression de 76, il s’évapore à l’air libre en partie, et l’autre absorbe l’humidité atmosphérique; il dissout les huiles volatiles, les résines, etc.

Celui qu’on trouve dans le commerce sous le nom de trois-six marque 34 degrés à l’aréomètre ; en l’affaiblissant avec diverses jiroportions d’eau , il porte les noms suivans :