PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
Il faut surtout ne laisser aucune bulle d’air dans le flacon; ce qu’on évitera facilement en remplissant le vase de manière à faire sortir une portion du liquide lors de l'introduction du bouchon.
Pour Îles eaux potables et celles Ms à la préparation des alimens, il faut s'assurer si elles entrent bien en ébullition, si elles cuisent bien les légumes, si elles ne caillebottent pas l’eau de savon , si elles éprouvent ou non, pendant l'opération, des changemens dans la couleur , la transparence, été.
Enfin, le pharmacien appelé à faire l’analyse des eaux médicinales surtout, doit tenir note des plus petites particularités, soit dans la rapidité de l'écoulement plus ou moins prononcée à certaines époques, soit des mouvemens plus ou moins tumultucux, s'ils existent, que peuvent faire naître les phénomènes météorologiques, et de tout ce qui peut compléter les renseignemens qu’on pourrait exiger. Si même il avait pu s’en procurer assez pour en écrire l’histoire, il ajouterait à un travail toujours sec et aride par lui-même de quoi fixer Fatention
ei h curiosité.
De RCE ro
CHATITRE IL
Des propriétés chimiques des Eaux.
Cowwe on ne saurait détourner tout de suite les quantités des différentes substances qui peuvent se rencontrer dans les eaux, il faut d’abord s'assurer par quelque moyen de la présence de celles qui s’y trouvent , ou au moins avoir des indications sur les matières qui peuvent s’y rencontrer, et qui constituent leurs propriétés chimiques. Ce sont, pour ainsi dire, des tentatives par lesquelles on interroge en quelque sorte la nature, et les résultats qu’on obtient préparent la voie aux expériences à entreprendre par la suite. Ces premiers essais ont lieu au moyen d’agens chimiques, connus sous le nom de réactéfs, et cet examen préliminaire porte le nom d’Essai par les réactifs. Nous donnerons donc ici, avec la nomenclature de ces réactifs, 1 connaissance des effets qu'ils sont maille de produire.
Des réactifs et de leurs effets.
À ja rigueur, presque tous les corps pour-
| PROPRIÉTÉS CHIMIQUES. 9 raient être regardés comme réactifs, puisque, dans les eaux, dont les variétés sont si nombreuses, 1l en est peu qui ne soient susceptibles d'offrir quelque phénomène plus ou moins caractéristique , par l’emploi d’un ou plusieurs corps étrangers. Mais on s’est borné à l’usage d’une certaine classe de préparations qui sont très-sensibles dans leurs effets, et qui deviennent, pour ainsi dire, autant de pierres de touche. I] convient de remarquer que ces réactifs doivent avoir été préparés avec le plus grand soin, et conservés dans le plus grand état de pureté.
Les réactifs les plus ordinaires sont et opèrent comme il suit :
Parmi les corps simples :
Le phosphore, On l’emploie pour absorber l'oxygène.
Le chlore, L’oxygène.
Le premier sert à apprécier le gaz hydrogène, en le transformant en acide Le a Le second , à convertir en eau ce même gaz hydrogène. | Le gaz hydrogène, Il sert, au moyen de l’eudiomètre, à d'aprés cier le gaz oxygène. |
96 DES EAUX ÆN GÉNERAL, Le mercure métallique, ; I absorbe le soufre du gaz hydrogène sulfuré. Le cuivre, | Le fer en limailles,
Îls servent l’un et l’autre dans l'essai des nitrates, comme il sera dit plus bas : le second sert à reconnaître la présence du cuivre.
: Parmi les did :
L’acide sulfurique, Il indique la présence de la baryte.
L’acide nitrique,
Ti démontre qu’un précipité barytique, inso-
luble par son emploi, est un sulfate.
L’acide hydrochlorique,
Hi caillebotte la dissolution d'argent.
L’acide oxalique, x
Îl'indique la chaux et les sels calcaires dissous.
L’acide acétique,
Il dissout le carbonate de chaux mélé à
d’autres sels calcaires insolubles.
L’acide tartrique, |
En excès avec la potasse, il forme un sel peu salubre, cristallin : effet qui a quelquefois lieu avec la soude.
L’acide arsénieux,
Îl indique, à l’aide d’un autre acide, la pré-
sence des hydrosulfates.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES. 97 Parmi les alcalis :
L'eau de chaux,
Elle indique le gaz acide carbonique qu’elle absorbe en formant avec lui un sel insoluble, si cet acide n’est pas en excés.
La potasse,
Elle absorbe l’acide carbonique libre.
La soude,
Elle produit le même effet.
L’ammoniaque ,
Elle offre les mêmes phénomènes avec l'acide carbonique libre; elle précipite les sels cuivreux, et donne, lorsqu'elle est en excès, une dissolution complète de l’oxide d’un bleu céleste.
La baryte,
Elle indique surtout la présence de l’acide
sulfurique.
Parmi les, sels :
Le muriate de chaux desséché, Il sert à dessécher les gaz. Le sous-borate de soude, Il forme avec la baryie des sels presque entiérement insoiubles ; il absorbe l'acide sulfu-
reux gazeux, et sert de fondant pour reconnaître certains oxides.
Parmi les solutions salines :
Le nitrate de baryte,
Il indique les sulfates.
L’hydrochlorate de baryte,
Il produit les mêmes effets.
Le phosphate neutre de soude,
En ajoutant de l’ammoniaque ou du carbonate de cette base à la liqueur limpide, il indique la magnésie.
Le bi-carbonate de potasse, Il peut séparer, imparfaitement à la vérité, la chaux et la magnésie à l’état de sels.
L’oxalate d’ammoniaque, Îl indique surtout les sels calcaires.
L’acétate de plomb, 11 décompose les hydrosulfates et l’acide hydrosulfurique.
L’acétate de cuivre, [Il produit les mêmes effets.
Le nitrate d'argent, Il démontre la présence de l’acide hydrochlorique et des hydrochlorates.
Le ferrocyanate de potasse, Îl indique le fer dissous dans l’eau.
L’hydrosulfate de soude, Le succinate de soude, | Îls décomposent les dissolutions de fer.
