III. DES PROPORTIONS DEFINIES

On a pu remarquer déjà , sans doute , d'après ce qui a été dit ci-devant, que toutes les fois que deux, ou un plus grand nombre de substances, entrent dans la composition d'un corps, elles y existent en proportions limitées et invariables. Cette doctrine est cependant devenue d'une telle importance dans l'investigation chimique et l'analyse, qu'il ne peut qu'être utile de prendre plus particulièrement encore en considération ce sujet, ce qui ne peut être mieux éclaire! et rendu évident que par quelques exemples; et dans le nombre de ceux à citer, on a choisi les suivans :

Le soufre se combine avec l'oxigène pour former les acides sulfureux et sulfurique; mais il ne se combine avec aucune autre quantité intermédiaire d'oxigène; et la seconde dose de ce principe se trouve être dans une proportion définie et régulière, relativement à la première, c'est-à-dire que 40 parties de soufre se combinent avec 4° parties d'oxigène pour former l'acide sulfureux ; et avec 60 parties, ou la moitié en sus de ce principe, pour constituer l'acide sulfurique. t

L'union du cuivre avec une certaine proportion d'oxigène, produit Poxide rouge; et cette union avec une addition définie d'oxigène , compose l'oxide noir de ce métal; mais jamais le cuivre ne se combine avec une quantité d'oxigène moindre que celle avec laquelle il forme l'oxide rouge, non plus qu'avec aucune quantité intermédiaire entre celles qui le

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constituent à l'état des deux oxides ci-dessus mentionnés, ni avec aucune quantité qui excède celle qui produit l'oxide noir, ou le peroxide de cuivre ; et pour rendre la chose plus claire, 100 parties de cuivre s'unissent à ia,5 parties d'oxigène pour former l'oxide rouge de cuivre, tandis que 100 parties du métal exigent iS parties d'oxigène pour composer l'oxide noir; et jamais le cuivre n'a été reconnu combiné avec l'oxigène dans aucune autre que ces deux proportions.

Le fer est également susceptible de deux degrés d'oxi dation : 69 parties de ce métal, en se combinant avec 20 parties d'oxigène, forment l'oxide noir, et avec 3o d'oxigène , l'oxide rouge; et le fer ne s'unit à l'oxigène aans aucune autre proportion quelconque.

Le plomb diffère du fer et du cuivre par cette circonstance qu'il a la propriété de se combiner avec trois proportions différentes d'oxigène , et de former avec elles trois oxides distincts. Cependant, ces trois proportions d'oxigène n'en sont pas moins, dans ce cas, aussi régulières et définies que dans les autres exemples; le second oxide de plomb contenant exactement une moitié en plus de l'oxigène qui existe dans le premier, et le troisième oxide précisément quatre fois la quantité d'oxigène dans ce premier oxide. Ainsi, 100 parties de plomb et 7,5 d'oxigène forment l'oxide jaune; 100 parties de plomb et n,a5 d'oxigène composent l'oxide rouge; et 100 parties de plomb avec '60 d'oxigène constituent l'oxide brun. Le plomb n'a jamais été trouvé combiné avec l'oxigène dans aucune autre que ces trois proportions.

Actuellement , si nous examinons les sels terreux et alcalins , nous trouverons que les acides , et leurs bases , s'unissent avec autant de régularité ; et que les proportions de chacun peuvent être définies avec la même précision : c'est ce qui sera rendu évident par un exemple ou deux.

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Si nous considérons la potasse, nous trouverons cjue 54 parties de cet alcali se combinent avec 46 parties d'acide sulfurique sec pour former le sulfate de potasse; et qu'avec le double de cette quantité du même acide, ou 9 parties , on obtient le bisulfate , ou sulfate acide de potasse.

De même aussi , 59 parties de potasse s'unissent avec 27,5 parties d'acide carbonique , d'où résulte le sous-carbonate de potasse ; et avec le double de cette quantité, ou 55 d'acide carbonique , ce qui forme le bi-carbonate de cet alcali; et il n'y a aucune raison de croire que la potasse s'unisse jamais avec l'acide carbonique dans aucune proportion que celle-ci.

Si nous considérons l'ammoniaque , nous verrons que 21,5 parties d'ammoniaque se combineront avec 37,5 parties d'acide carbonique , et que cette union des 49 parties d'ammoniaque et d'acide constituera le sous-carbonate d'ammoniaque ; mais que la môme

Ïuantité de cet alcali exigera exactement une portion ouble, ou 55 parties d'acide carbonique, pour produire le bi-carbonate d'ammoniaque. Tous les sels et oxides métalliques qui nous sont connus sont formés avec la même exactitude de proportions ; c'està-dire que toutes les fois qu'une substance élémentaire ou composée se combine chimiquement avec une autre substance, dans plus d'une proportion, la seconde ou troisième proportion est toujours un multiple ou un diviseur de la première ; et cette régularité de composition paraît être observée par la nature dans tous les véritables composés chimiques, soit solides, soit fluides , exempts de tous mélanges mécaniques.

Il est actuellement à remarquer que c'est entièrement en vertu de cet état de constitution que toute décomposition double parfaite peut être effectuée; ce qui se démontre aisément. Si , par exemple , une dissolution formée avec 100 parties de sulfate de soude sec, équivalant à environ parties de sulfate cris-

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tallisé, est mêlée avec une dissolution contenant 186 parties de cristaux de nitrate de barite, on obtiendra iao parties de nitrate de soude , et 166 parties de sulfate de barite, et ces deux sels seront, l'un et l'autre , aussi parfaitement neutres que les deux sels employés qui ont produit la décomposition ; et il en sera toujours ainsi lorsque deux sels neutres se décomposeront réciproquement ; car, s'il y a échange complet de principes, tout excès d'acide ou de base, dans le composé en résultant, sera impossible.

Ce sera le même cas, si 100 parties de sulfate de potasse, qui contiennent 46 parties d'acide sulfurique sec et 54 parties de potasse, sont mêlées avec 94 parties de nitrate de chaux, consistant dans 3i parties de chaux et 62 parties d'acide nitrique sec; on obtiendra deux nouveaux sels dans les proportions suivantes, savoir .-78 parties de sulfate de chaux, consistant dans 46 d'acide sulfurique sec et 3a de chaux , et 1 1 6 parties de nitrate de potasse , formé de 62 parties d'acide nitrique sec et 54 parties de potasse.

Il suit de là que , lorsqu'un corps a le pouvoir d'en détacher un autre de ses combinaisons, il en séparera toujours les mêmes proportions. Ainsi , quelle que puisse être la quantité de barite qui attire l'acide sulfurique uni à une base, elle en séparera toujours la même portion; car si on mêle ensemble loo parties d'hydrochlorate de barite (sel formé de a6 parties d'acide hydrochloriqueet 74 de barite) et une dissolution contenant 100 parties de sulfate de soude, les 74 parties de barite ne sépareront que 38 parties d'acide sulfurique de 68 parties de .sulfate de soude, et les 3a parties restantes de ce sel n'auront été en aucune manière attaquées, et continueront encore d'être du sulfate de soude tout aussi parfait que celui employé.

La connaissance de l'uniformité et de la simplicité de ces lois fournit au chimiste praticien un moyen de confiance dans les résultats de ses expériences que

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les premiers expérimentateurs ne pouvaient se procurer ; et elle doit le convaincre que, d'après les progrès, de la chimie, cette science ne tardera point à être établie sur une base, qu'aucunes découvertes futures ne pourront jamais parvenir à détruire. C'est à M. Dalton que nous sommes redevables de nos premières notions , relativement à cette importante doctrine , sur laquelle il a fondé sa théorie atomistique de la constitution chimique des corps. On peut voir un exposé succinct de cette théorie , docteur Henry's Eléments of Chemistry, huitième édition , vol. i, p. 28, et consulter les tables atomiques du Manuel de Chimie. * #