DES COMBINAISONS DU CALORIQUE

Pour ajouter aux preuves et aux éclaircissemens qu'on peut donner, relativement à l'adoption conve-

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nable du terme calorique spécifique , et du fait que la quantité de calorique réel est très variable dans différens corps, quoiqu'étant à la même température thermométrique, il peut être bon de faire connaître ici que le sujet a été bien expliqué par le professeur Leslie. Ce savant a fait voir que le mercure ne contient pas la trentième partie de la quantité du calorique qui est combiné avec un poids égal d'eau , à la même température. Leslie'j Expérimental inquiry into the nature and propagation of Heat , octavo, p. 269. M. Dalton , new System of Chemical philosophy , part. 1 , p. 53 , a présenté un exposé desdifférens moyens de reconnaître la cbaleur spécifique des corps ; on trouvera dans le même volume, page fia, une table des cbaleurs spécifiques de corps divers; et le docteur Thompson donne, dans le premier volume de son système de Chimie, 5« édition, traduction française, page i3a et suivantes, une table de cette espèce , beaucoup plus étendue.

Lorsque l'eau est à l'état de glace, elle se combine avec le calorique , sans aucune élévation de température indiquée par le thermomètre ; mais du moment que la glace est devenue, en totalité, liquide, toute addition de calorique dilate le mercure dans le thermomètre , jusqu'à ce que l'eau parvienne à la température de 100 degrés centigrades , terme audelà duquel le thermomètre cesse aussitôt de s'élever, * quoique l'eau continue de recevoir une grande quantité de calorique , et de s : y combiner. A l'occasion de ces faits curieux , le docteur Murray a fait les remarques suivantes : « Nous ne voyons pas pourquoi, par une grande extension de l'échelle thermométrique , des corps recevraient du calorique sans entrer en aucune combinaison intime avec ce principe ; pourquoi, lorsque la température est élevée jusqu'à un certain point dans chaque corps, cette combinaison aurait subitement lieu; pourquoi , après un autre intervalle dans l'échelle thermométrique y

elle s'opérerait de nouveau; pourquoi , par exemple, de l'eau à zéro, et sous la pression ordinaire de l'atmosphère, à 100 degrés centigrades, contracterait à ces points seulement une union intime avec le calorique? La cause qui produit cet effet échappe, il est vrai f à notre investigation, mais les applications de cet ordre de choses sont en grand nombre et importantes. »