EXPÉRIENCE LXXVII

Cristallisation instantanée singulière.

On se procure une dissolution concentrée de sulfate de soude en ajoutant peu à peu de nouvelles portions de ce sel à de l'eau maintenue bouillante , jusqu'à ce que ce liquide n'en puisse plus dissoudre ( 4 â 5 déca grammes d'eau bouillante pourront dissoudre environ 6 à 7 décagrammes de sel ) ; on met cette dissolution , pendant qu'elle est encore à la chaleur de l'eau bouillante, dans des fioles à médecine ordinaires, préalablement chauffées, et fermées aussitôt avec des bouchons de liège , ou en appliquant sur l'orifice des fioles des lanières de vessie mouillées, afin de garantir la dissolution de tout accès de l'air. On place ensuite les fioles , sans les remuer , dans un lieu où elles soient en repôs. La dissolution se refroidira à la température de l'air, et restera parfaitement liquide; mais du moment que les fioles sont débouchées, et qu'il y a admission d'air atmosphérique, elle commence à cristalliser à sa surface supérieure en cristaux fins satinés, qui descendent vers le bas dans peu de secondes en un nuage blanc épais, et il se dégage assez de chaleur pour rendre la fiole très sensiblement chaude à la main. Lorsque la cristallisation est achevée , la totalité de la masse est ordinairement si complètement solidifiée, qu'en renversant le vaisseau il n'en tombe pas une goutte.

Si la cristallisation ne s'ensuivait pas immédiatement en ouvrant le flacon , il suffirait en général de* la plus légère agitation, ou d'introduire dans la liqueur un très petit cristal du même sel (ou seulement de la toucher avec le sel ), pour que la cristallisation eût lieu. Il peut être bon de faire observer que la même masse de sel peut servir un nombre

quelconque de fois pour remplir le même objet; il ne faut pour cela que placer la fiole dans l'eau bouillante jusqu'à ce que le sel soit de nouveau complètement liquéfié.

Au lieu de fiole, on peut se servir d'un tube éprouvette d'environ un centimètre de diamètre, et de plusieurs centimètres de longueur : pendant que la dissolution est bouillante , on ferme l'extrémité du tube en l'étirant à la lampe d'émailleur; et lorsque la dissolution est refroidie, il suffit de briser le verre étiré pour donner accès à l'air, et déterminer de suite la cristallisation.

Explication raisonnêe. — On a attribué ce phénomène à l'influence de la pression atmosphérique sur la dissolution du sel 5 le liquide salin étant introduit à la chaleur de l'eau bouillante dans la fiole en chasse une partie de l'air, et la partie vide de la fiole se remplit de vapeur. Lorsque la fiole étant bouchée , on laisse la liqueur se refroidir , la vapeur se condense , et il se fait un vide partiel sur la surface de la liqueur; la pression de l'atmosphère étant ainsi diminuée, on suppose que l'eau devient capable de retenir en dissolution tout le sel qui avait été dissous à la température de Pébullition ; et c'est dès que la pression habituelle de l'atmosphère est rétablie en débouchant la fiole, que l'eau devient incapable de retenir la même quantité de sel en dissolution. Le dégagement de chaleur est dû à ce qu'il s'échappe du calorique latent de la dissolution , causé par le changement de son état d'existence, de liquide à celui de solide.

Cette explication n'est nullement suffisante pour rendre compte du fait ; car le docteur Redman Coxe, de Philadelphie, a fait voir (Annals of Pliilosophy, vol. vi, pag. 101), dans une suite d'expériences bien imaginées, que la transition subite de la dissolution saline d'un état liquide à un état solide n'est pas entièrement due à la pression atmosphérique , et

qu'il s'opère évidemment d'autres notions qui n'ont point encore été suffisamment entendues.