OXYDES

124. Atat naturel. — On en rencontre beaucoup dans la nature. Ils sont souvent cristallisés : tels sont le peroxyde de fer, les oxydes du manganèse , l'acide stannique.

Préparation. — 4° Les oxydes de zinc, de cuivre, de plomb, ZnO, CuO, PbO, s'obtiennent en grillant les métaux, c'est-à* dire en les oxydant à l'air.

La faculté d'oxydation directe est très-variable. Le potassium est le seul métal qui s'oxyde à froid dans l'air sec. Les métaux précieux sont inoxydables directement. La chaleur dégagée dans l'oxydation est très-variable; dans certains cas elle produit une vive incandescence.

2° L'oxydation de l'étain, du cuivre par l'acide azotique fournit l'acide stannique Sn 0*.

3® La calcination du carbonate de chaux Ca 0, CO* fournit la ehaux.

4® Tous les oxydes insolubles anhydres ou hydratés peuvent être obtenus en versant une base soluble dans un sel de cet oxyde.

AgO,AzO*^ +KOHO-= AgO + KO,Az05 4- HO.

CuO,S03 + KOHO=-CuOHO + KO,S03.

Quelquefois l'oxyde précipité se dissout dans un excès do la base précipitante : l'oxyde de zinc se dissout dans la potasse , l'oxyde de cuivre dans l'ammoniaque.

5® L'eau oxygénée sert à produire certains suroxydes, et comme il est constaté maintenant qu'elle se forme dans beaucoup de circonstances, peut-être joue-t-elle un rôle important dans l'oxydation du fer et des métaux en présence de l'air humide.

125. Propriétés. — Les oxydes sont des corps soUdes, ternes. conduisant mal la chaleur et l'électricité.

I^ solubilité des oxydes dans l'eau décroît à partir du potassium; ainsi les alcalis sont déliquescents; les o\^d^ç> îs\ç:^\\\vv