KO,2S

qu'en ce point : l'hydrogène de Tacide sulfurique,

n'y est remplacé qu'à moitié par le métal. Le rapport de Ti gène de l'acide à l'oxygène de la base, si on tient compte l'oxygène qui est dans l'eau, est le même dans ces deux sels, fait est général ; de sorte que Ton peut dire : un sel est noilN chimiquement parlant, lorsque tout l'hydrogène de l'acide Q| remplacé par le métal ; il est acide quand la substitution n'c| qu'incomplète.

Appliquons cette définition aux carbonates. Aucun cari n'est neutre au tournesol. Il existe trois classes de sels foi par l'acide carbonique et les bases fortes. Ce sont, en considéi la soude,

NaO,C02.

NaOHO, 2C02.

2NaOHO, 3C02.

Nous dirons que le premier est le sel neutre, parce que c'e celui dans lequel tout l'hydrogène est remplacé par un métal.

130. Propriétés physiques des sels. — Les sels sont lides, inodores, sauf certains cyanures et sels ammonij Leur saveur tient à la base et en est souvent un bon caractère.! Les sels de magnésie sont amers, ceux de fer astringents, ceŒ de soude salés.

La couleur des sels peut tenir à l'acide ; les chromâtes tira* sur le rouge comme l'acido chromique. Si l'acide est incolore, la base peut fournir des sels de couleur uniforme. Les sels de cuivre sont bleus, les sels de fer sont verts, etc. La couleur eA liée à la présence de l'eau, car si l'on dessèche parfaitement le sulfate de cuivre ou de fer, ils deviennent blancs, et il sufRt de les mouiller pour régénérer la couleur.

La lumière ne décompose que certains sels d'argent et de mercure. La photogi*aphie repose sur cette propriété.

L'électricité décompose les sols en solution. Quelque faiW*î que soit le courant, l'acide we se \\otVviV^ a.u \)ùle i)ositifctle