PERMANGANATE DE POTASSE

dilion^ puis on chauffe rapidement pendant quelques instants

MF que la vapeur d'eau^ produite en abondance^ chasse tout le

Éote dans la solution alcaline, et enfin on retire vivement le

fte du grand ballon, sans quoi une absorption est inévitable.

fOn transvase la solution de chlore dans un ballon jaugé d'un

Ir, on rince le vase, on fait exactement un litre de liquide, on

[^ et on détermine son titre chlorométrique (i65).

Si le bioxyde était chimiquement pur, il aurait dégagé un

Ire de gaz chlore ; il faudrait donc i 0^-^' de liqueur chlorée pour

0^*' de liqueur normale, et par suite le titre serait iOO. Par

Miséquent, si le titre trouvé est 60 ou 70, c'est que le manga-

te renferme 60 ou 70 pour iOO de bioxyde.

Le sesquioxyde, l'oxyde salin du manganèse , dégage aussi

ht chlore, mais beaucoup moins que le peroxyde.

Deux manganèses peuvent avoir le même titre et posséder

me valeur différente; en effet, si la gangue est calcaire, le

unganèse consommera plus d'acide que dans le cas où elle est

■ficeuse. Il faut donc joindre à l'essai précédent celui qui suit.

On commence par préparer une solution alcaline de titre

eonnu au moyen de la liqueur alcalimétrique (144 ). On déter-

■ttne combien il faut de ce liquide pour saturer 25*^*'^* d'a-

ode chlorhydrique, puis on étend avec de l'eau la liqueur

^i reste dans le petit ballon après l'essai du manganèse,

rton détermine combien elle exige de liqueur alcaline titrée.

U différence entre les deux volumes de liqueur consommés

indique la quantité d'acide qui a été nécessaire pour attaquer

fa ^fiS du manganèse.

Cet essai acidimétrique se fait de la même manière que l'es- *i «kalimétrique , avec cette différence que c'est la liqueur *5<le à essayer qui est placée dans le vase plat, et la liqueur ^câline titrée qui est dans la burette.

n?. Mangrsti^a.tes et permanganates. Acide perman- Suiique. — Lorscpi'on chauffe pendant une demi-heure ou une **«ttre, au-dessous du rouge sombre, à l'abri de l'air, un mé- ^*Bge de potasse et de bioxyde de manganèse, la matière verdit, par suite de la formation d'un manganate alcalin; il se forme dii sesquioxyde de manganèse :

KO + 3Mn02 =K0,Mn03 +Mii2o^

Si l'on opère en présence de l'air, l'oxygène de celui-ci ajoute ^^ action à la précédente. La présence du nitre active encore •a production du manganate.