AI/XX)LS TRUTOMIQUES

Glycérine C«H*0».

ALCOOLS TÉTRATOMIQUES.

Erytbrite C*H*® 0*. Esculétine C'«H''0«.

Méconine C^» H»® G*.

ALGOOI4S ilEXATOMIQUES.

Glucoses isomères. . C*2h*20*2. Phycile C«*H'*0".

Mannile C^-'h'^O»^. Pinite C«»H'*0'*.

Dulcine C»^H**0*2. Quercitc C*^H'*0'».

r.LYœL ORDINAIRE.

CMI^O* =ft2.

Formule moléculaire, ^'-^ H« 4)^.

302. La découverte des glycols a été un fait d'une grande importance. Elle a été réalisée par Wurtz en 1856, et c'est le glycol dont nous parlons qui a été le premier connu.

On dissout dans un ballon surmonté d'un serpentin refroidi 2 p. d'acétate de |>otasse ou de soude dans l'alcool faible, et on y ajouUi i p. de bromure d'éthylène. On chauffe ce «élango au bain-marie tant que le dépôt de bromure alcalin qâ se furm(î parait augmenter, en ayant soin de bien refroidir le serpentin pour que les vapeurs d'alcool retombent sans ce»e dans le ballon.

On distille la liqueur au bain-marie, puis on chauffe le résidu en recueiUaul k v^^^^vvV ce cyai passe de i40<* à 230».

GLYCOL ORDINAIRE. 539

te partie contient le glycol monoacétique qu'on chauffe avec î solution saturée de baryte jusqu'à ce que la liqueur reste cernent alcaline." On enlève l'excès de baryte par un courant gaz carbonique, on filtre et on évapore. L'acétate de baryte »tailise : on précipite ce sel totalement par de l'alcool conitré, puis on sépare l'alcool par distillation au bain-marie. chauffe d'abord la cornue au bain d'huile en mettant à part qui bout au-dessus de 450% puis on redistille ce liquide eii recueillant que ce qui passe de 497° à 198°. je glycol est un liquide incolore, un peu >isqueux, sans îur, d'une saveur sucrée. Sa densité est 1,42. L'eau et l'alcool lissolvcnt en toutes proportions, l'éther le dissout à peine. 1 n'est pas oxydé par l'air dans les conditions ordinaires , is si l'on fait tomber du glycol, étendu d'eau, sur du noir de tine, il s'échauffe et se transforme en acide glycolique :

acide glycolique.

Tel est le premier temps d'oxydation. Sous l'influence de la lasse fondue , et de l'acide azotique il y a réaction de 8 uiv. d'oxygène au lieu de 4, et production d'acide oxalique ,

acide oxalique.

La formation de ces acides correspond à la production de cide acétique par l'oxydation de l'alcool ordinaire. Son rôle diatomique est manifesté aussi par les réactions sui- .ntes. Le glycol attaque le sodium et donne deux glycols sodés.

NaH r ' Na-î j" •

Ces glycols sodés fournissent deux glycols éthylés lorsqu'un échauffe avec Tiodure d'éthyle,

élhylglycol. diéthylglycol.

Avecles acides chlorhydrique, iodhydrique, etc., il fournit eux séries d'éthers,

C*H«0» 4- HI = CMr»Br02 + H-'O-*,

élh'T iiionobromii.wîriqiH*,

340 GLYCOL ORII»AIRfi. OXYDE D'ÉTIITLÈNE.

C*H«0* + îHI = C*H*Br8 + 2(lPO*,.

Uonc l'cthylène brome est un des deux éthers bronhjdnpil ^ du glycol.

\ji glycol réagit de la même manière sur les oxacides, m1^. l'acide acétique,

glycol