C*H»0* + 2(C*H*0») = C«2H«*0» + Î(IP

Il est clair que Ton peut faire des éthers mixtes en laisiÉi| réagir sur le glycol, non pas deux équivalents du même acide»] mais deux équivalents d'acides différents. Ainsi, on connaît le] glycol acétochlorhydrique :

(C*H'02)Cli

Ces éthers en présence des alcalis régénèrent l'acide et le giy- (îol comme les éthers de l'alcool ordinaire régénèrent cetalruoh

NaOHO -1- C*H5 0»,C»H'0' = NaO,C*H*0' + C*H«0'.

glycol

2 (NaOHO) + C* H* O'^, 2 (C* H»03) = 2(NaO, G* H» 0') + C* H«OV

gtjCDl.

Le glycol monochlorhydrique et le glycol acétochlorhydrique font exception à cette règle ; ils fournissent de l'oxyde d'éthylène.

303 . Oxyde d^éthyléne, C* H* 0>. — Ce composé est au glycol ce (jue l'éther ordinaire est à l'alcool. Il ne s'obtient pas, comme ce dernier, lorsqu'on fait agir l'acide sulfurique sur le composé alcoolique. Il se produit par l'action de la potasse sur le glyc'»! monochlorhydrique. On verse peu à peu une solution de potasse dans le glycol chlorhydrique placé dans un ballon ou dans une cornue tubulée :

KOHO + C^H^CIO^ = KCl + H^O^ + C'H'QS.

L'oxyde d'éthylène distille avec l'eau; on absorbe celle-ci dans un flacon renfetmaTvX ^\x v!\\\«t>we de calcium anhydre, et

OXYDE D ËTHYLÈNE. Ml

condense l'oxyde dans un récipient entouré d'un méian^ digérant.

C'est un liquide incolore ^ éthéré^ suave; il bout à 13^5. La nsité de ce liquide est 0^89. 11 est très-soluble dans Teau^ Qs l'alcool et dans l'éther. Il brûle avec une flamme éclainte. Il réduit les sels d'argent.

Il a la composition de l'aldéhyde, mais il n'en a pas les projetés : c'est un isomère.

L'oxyde d'éthylène est un corps très-remarquable. Il se coitf-ae aux corps simples, oxygène, hydrogène, .chlore, brome, nsi, traité par le noir de platine en présence de l'air, il fournit Lcide glycohque ,

En présence de l'amalgame de sodium et de l'eau, il fournit Jcool,

Il est susceptible de fixer de l'eau, lentement à froid , rapiment à chaud, et de fournir du glycol et des alcools,