ADDITION

Davy a défini la flamme : une matière gazeuse chauffée au point d'être lumineuse.

Éclat des flammes. Nous avons vu (25) que la flamme, produite par le mélange d'hydrogène et d'oxygène, qui est extrêmement chaude^ n'est pas éclairante. Il suffit d'introduire dans cette flamme un corps solide porté au rouge, comme de la chaux ou de la magnésie, pour qu'elle répande un éclat tel qu'on puisse difficilement le supporter. On désigne cette lumière sous le nom de lumière de Drummond en raison de celui qui, le premier, fit l'expérience.

Les flammes de la bougie, des huiles à brûler, du gaz de l'éclairage sont essentiellement formées de carbone et d'hydrogène. Lorsqu'on y introduit un fragment de porcelaine, il se fait un dépôt noir qui est en grande partie du charbon; on en a conclu que c'est le charbon porté au roiige dans ces flammes qui leur donne de l'éclat, car, si l'on fait arriver un excès d'air, elles cessent d'être éclairantes. Davy, généralisant ces faits, a posé en principe, qu'une flamme est éclairante lorsqu'elle contient un corps solide porté au rouge. M. Frankland vient de publier des expériences, d'un haut intérêt, desquelles il résulte que cette théorie est incomplète. Si l'on comprime à des degrés variables le mélange d'hydrogène et d'oxygène , l'éclat de la flamme va croissant et peut devenir égal à celui d'une bougie, quand la pression atteint 10 atmosphères. M. Frankland attribue l'accroissement de l'éclata l'augmentation de la densité.

Le passage de l'étincelle électrique dans divers gaz semble

appuyer cette manière de voir, car l'éclat est ùdble dans l'hydrogène dont la densité est i , plus fort dans Toirgène qui a pour densité 16, et considérable dans le chlore dont la densité est 35,5. On s'explique dans cette hypothèse l'éclat plus grand de la flamme du soufre et surtout du phosphore par rapport à celle de l'hydrogène , car la densité de l'acide sulfureux est 32, et celle de l'acide phosphorique 7i, tandis que la densité delà vapeur d'eau est 18.

M. Frankland attribue l'éclat des flammes ordinah^s à la radiation d'hydrocarbures très-denses.

M. H. Sainte-Claire-Deville, sans nier l'influence de la densité, pense que l'éclat de la flamme oxyhydrique croît aTec la pression parce que la température est considérablement élevée par cette augmentation de pression. Une expérienw de M. Frankland rend manifeste cette opinion : le phosphore, qui répand un vif éclat par sa combustion dans l'oxygène, brûle avec une flamme faible dans le chlore : or l'acide phosphorique et le chlorure de phosphore formés sont l'un et l'antre gazeux dans les flammes; la seule différence qu'elles présentent est la température, qui dans le dernier cas est beaucoup moindre que dans le premier.

L'éclat tient encore à une autre cause. Pour qu'une flamme soit éclairante il faut qu'elle soit blanche, c'est-à-dire qu'elle renferme la totalité ou, du moins, le plus grand nombre des rayons du spectre. Les gaz, en brûlant, donnent, lorsqu'ils traversent un prisme, des raies dont le nombre et la réfrangibilité sont très-variables, donc leur éclat est nécessairement variable aussi, et il constitue une propriété spécifique comme la couleur et la densité.

La théorie de Davy subsiste donc : des corps solides portés au rouge dans une flamme lui donnent de l'éclat. Il résulte des expériences de M. Frankland que des flammes essentiellement gazeuses peuvent être éclairantes , et il paraît rationnel d'admettre que cet éclat tient à trois causes réunies : la densité des gaz qui constituent la flamme, leur température et leur nature propre.

CHIMIE MINÉRALE

Pages.

But de la chimie 1

Phénomènes physiques et chimiques 1

Combinaison chimique 2

Affinité 3

Corps simples et composés 4

Cohésion 5

Cristallisation 5

Formes cristallines. Loi de symétrie 7

Isomorphisme 12

Lois des proportions définies et multiples 13

Nomenclature chimique 14

Système dualistique 15

Nomenclature symbolique 20

Système unitaire 21

Équivalents 22

Lois des volumes 25

Molécules , atomes 2r

Classification des métalloïdes 27

Hydrogène 27

Calculs pour établir les quantités relatives des matières que Ton

doit employer pour faire les réactions 28

Oxygène c 34

Combustion , respiration (résumé) 39

Emplois de l'oxygène en thérapeutique. 40

Ozone 43

Eau 48

Eudiomètres 50

Théorie mc'léculaire ou atomique 55

L^eau est un type 58

tt(àt naturel de Teau 62

Çssais hydrotimétriques 65

^riflca;tioE^ ^es e^ux. ..,..., .,, ^. .,. 67

Ç^ux acidulés •......•. ••••.•••••• •^. •• i •••• •. ®9

Pages.

Eaux alcalines 69

— ferrugineuses 71

— mangnésiennes 72

— sulfatées 73

— chlorurées 73

— iodurées et bromurées 74

— sulfureuses ; 75

Sulfhydrométrie 77

Bioxyde d'hydrogène 78

Azote 80

Air atmosphérique 83

Ventilation 91

Solubilité des gaz. l ; 92

Extraction de Toxygène de l'air 93

Ammoniaque 94

Théorie de Tammonium ; 99

Composition des solutions d'ammoniaque à divers degrés 103

Action de l'ammoniaque sur l'économie; sa recherche 104

Protoxyde d'azote 107

Bioxyde d'azote t09

Acide azoteux , acide hypoazotique 111

Acide azotique 113

Action toxique ; sa recherche 120

Soufre 122

Emploi du soufre en pharmacie 126

Acide sulfhydrique '. . . . 127

Action de l'hydrogène sulfuré sur l'économie 133

Bisulfure d'hydrogène 134

Acide sulfureux 135

Action de l'acide sulfureux sur l'économie 139

Acide sulfurique anhydre 141

Acide des arts 142

Poisons irritants ou corrosifs 148

Poisons acides. Recherche spéciale de l'acide sulfurique 149

Acides hyposulfurcux et hyposulfurique 15t

Chlore 153

Action du chlore sur réconomie 154

Brome. Iode 157

Emplois médicaux de Tiode 160

Dosage du chlore , du brome et de Tiode 162

Acide chlorhydrique 165

Composition des solutions d'acide chlorhydrique à divers degrés. 166

Action de l'acide chlorhydric^ue sur l'économie 170

Pages.

Eau régale 171

Acide hypochloreux 172

Théorie du blanchiment du chanvre, du lin 174

Autres acides du chlore 175

Acide iodique 177

Chlorure , iodure d'azole. 178

Composés du fluor • 178

Phosphore 180

Action du phosphore sur l'économie 184

Empoisonnements par le phosphore , sa recherche 1 85

Composés hydrogénés du phosphore 188

Composés oxygénés du phosphore 190

Combinaisons du phosphore avec le chlore, le brome et l'iode. . 194

Arsenic 196

Combinaisons hydrogénées de l'arsenic 197

Acide arsénieux 198

— ses emplois médicaux 200

Acide arsénique 201

Poisons hyposthénisants 202

Recherche de l'arsenic 203

Destruction des matières organiques 204

Appareil de Marsh 210

— de l'Académie 211

Antimoine 215

Combinaisons de Tanlimoine avec l'hydrogène, Foxygène, le

soufre et le chlore 216

Kermès 218

Beurre d'antimoine 219

Carbone ; ses diverses variétés 221

Noir animal; son pouvoir décolorant; détermination de sa valeur 225

Usages pharmaceutiques du charbon 228

Oxyde de carbone 229

Acide carbonique 231

Action de l'acide carbonique et de l'oxyde de carbone sur l'économie 235

Sulfure de carbone 239

— son aclion toxique 240

Cyanogène 241

Acyde cyanhydrique ou prussique 243

— ses caractères , son tilrage 246

— son action toxique 249

— sa recherche 250

Page».

Bore^ silicium et leurs composés 251

Classification des métalloïdes en familles 256

Atomicité des corps des diverses familles 258

Métaux 259

Tableau résumant les propriétés physiques des métaux 260

Classification des métaux 262

Alliages 266

Oxydes métalliques 267

Sulfures métalliques 270

Chlorures métalliques 272

Sels en général. Diverses définitions 274

Propriétés physiques des sels 276

Lois de Berthollet 279

Carbonates en général 282

Azotates 282

Sulfates 283

Méthode pour reconnaître la nature de l'acide d^un sel 284

Potassium. Sodium 286

Potasse. Soude 288

Carbonates alcalins 290

Essais alcalimétriques 293

Autres sels de potasse et de soude 296

Sulfures 300

Empoisonnements par les sulfures 301

Chlorure de potassium, chlorure de sodium 302

Bromure , iodure de potassium 304

Action de Fiodure de potassium sur ^économie 305

Cyanure de potassium » 307

Caractères des sels de pofasse et de soude 308

Empoisonnements par les alcalis et par leurs composés 309

Sels ammoniacaux 310

Autres métaux alcalins. Barium et composés. Strontium et composés , 313

Calcium, chaut et composés 314

Chaux, mortiers hydrauliques 317

Plâtres 318

Chlorure de chaux 319

Essais chlorométriques 320

Magnésium et ses composés 323

?inc et ses composés , ^ . ......,, , . . 326

Df anganèse et ses composés. ....,..,..;;...... 330

Ë!isai des manganèses. .... ..., ,..,... ^ , ... ^ t 332

l^an anates et permanganates .,.,,.., 333

Pages.

Fer. Emploi du fer et de ses composés en médecine 335

Haut fourneau 336

Fonte 338

Acier 339

Fer réduit , . 34 1

Oxydes du fer 343

Vitriol vert 345

Sulfures, chlorures de fer ^ 347

Protoiodure de fer 348

Composés cyanogènes du felr 349

Caractères des sels de fer 351

Chrome et composés 352

Aluminium et composés 355

Aluns 357

Nickel et cobalt 359 .

Étain et composés 360

Bismuth et composés. Sous-nitrate 364

Plomb et composés 366

Poisons stupéfiants 371

Empoisonnements par le plomb 371

Cuivre et composés 373

Vitriol bleu , 375

Essai des minerais de cuivre 378

Essai des bronzes et des laitons 379

Empoisonnement par le cuivre et ses composés 380

Mercure ; son action sur l'économie 381

Mercure métallique ; son emploi en médecine 383

Oxydes de mercure; emploi en médecine 385

Sels de mercure; emploi médical. 386

Sublimé corrosif 387

Emploi médical 388

Calomel 389

lodures de mercure ; emploi médical 390

Caractères des sels de mercure 391

Empoisonnements par les composés mercuriels 392

Dosage du mercure 394

Argent et composés 395

Pierre infernale 397

Or et composés , 399

Platine et composés. , . 401

If^thode pour reconnaître la base d^PH sel ,..,.,...,.... 403

T^leau id. id. ,.,.,,.. 404