LOIS DES PROPORTIONS DÉFINIES

i 1 . Nous avons tu que les réactions se produisent sans perte ni gain de matière; c'est la première loi^ la loi fondamentale de la chimie. En voici une deuxième , due à Proust : Lorsque les corps se combinent^ c'est toujours suivant des proportions invariables. Mélangez du gaz hydrogène et du gaz oxygène dans le rapport de deux volumes du premier pour un volume du second^ et faites jaillir dans ce mélange une étincelle électrique, aussitôt ces gaz disparaissent pour former teau, ii Ton emploie des volumes égaux de ces deux gaz^ il se produit encore de Feau sous l'influence de l'étincelle^ mais la combinaison n'est pas totale^ la moitié du volume de l'oxygène se trouve intacte. Faites l'inverse; mêlez trois volumes d'hydrogène et un volume d'oxygène, vous trouvez un volume d'hydrogène inaltéré. Donc l'hydrogène et l'oxygène se combinent exactement dans le rapfk)rt de deux volumes du premier à un volume du second. Si l'on pèse ces volumes relatifs on trouve que si les deux volumes d'hydrogène pèsent un gramme, un volume d'oxygène pèsera huit grammes; d'où nous conclurons que

1 gramme d'hydrogène se combine exactement à 8 grammes d'oxygène pour former Veau.

Tout excès de l'un ou de l'autre reste comme résidu.