DES SELS

L'électricité décompose les sels en solution. Quelque faible que soit le courant^ Facide ne se porte pas au pôle positif et la base au pôle négatif. L'acide et l'oxygène se trouvent au pôle positif, et le métal au pôle négatif (18).

Faites passer dans un Toltamëtre contenant une solution de plomb, de cuiyre, de zinc, etc., un courant faible, et vous verrez des cristaux de plomb, de cuivre, de zinc recouvrir l'électrode négative^

i31. Action de la chaleur snr les sels. — Si l'on chauffe un sel hydraté , le carbonate de soude NaOGO'+lOHO, il se dissout dans Teau qu'il renferme, c'est la fusùm aqueuse; pois, l'eau ayant été volatilisée , il devient sec. Si l'on chauffe plus fortement, il redevient liquide par l'effet de la chaleur seule, c'est la fuHon ignée. Ce sel chauffé plus fort ne se décompose pas, mais c'est l'exception.

Lorsque le sel renferme, comme le chlorure de sodium, de l'eau interposée entre \es lamelles cristallines, il décrépite par la première action de la chaleur.

D'autres sels, comme le fluorure de calcium, deviennent phosphorescents quand on les échauffe*

Eau de cristallisatùm, de constituHon, La plupart des sels cristallisés renferment de l'eau solidifiée dans leur masse, et les quantités d'eau varient avec la température à laquelle s'est effectuée la cristallisation.

Lorsqu'on chauffe certains sels hydratés, l'eau se vaporise à quelques degrés au-dessus de la température de l'eau bouillante, et si, lorsque le sel est déshydraté, on le traite par de l'eau, il fixe de nouveau l'eau qu'il avait perdue, et il fournit des cris* taux identiques à ceux qui existaient à l'origine. Que conclure de cette perte ? que cette eau est nécessaire à la formation des cristaux : on hiuomme eau de cristallisation.

La quantité d'eau varie dans les sels avec la température à laquelle la cristallisation a eu lieu ; mais l'eau n'y entre jamais que suivant un petit nombre de rapports qui vérifient la loi des proportions multiples.

n est certains sels qui ne se déshydratent totalement qu'à une température voisine du rouge, et qui, lorsqu'on les traite ptf de l'eau, ne fournissent plus le sel primitif. Cette eau joue donc un rôle capital dans la constitution du sel ; c'est pourquoi le nom d'eau de constitution lui a été attribué. Tel est le phosphate de soude Ph*2NaO + 25 HO. Ce sel chauffé ^ers 110* perd 24 équivalents d'eau, et conserve le dernier