LOIS DE BERTHOLLET

d'une DouTelle dose d'azotate ; mais comme la chaleur enlèvera incessamment l'acide azotique, la réaction se continuera tant qu'il restera dans le mélange de l'azotate à décomposer.

Imbibez de potasse un sel ammoniacal, la base ammoniaque, qui est gazeuse, sera mise en liberté par l'alcali fixe :

AiH^OSO' + KOHO = AzH» + H^O^ + KOSO».

Chauffez du chlorure de sodium et du sulfate d'ammoniaque, il y aura double décomposition par suite de la yolatilité du chlorhydrate d'ammoniaque,

AaH^OSO^ + NaCl = A«H*Cl + NaOSO'.

L'échange entre les éléments des sels, très facile à constater quand il peut se produire un corps insoluble et volatil, peut avoir lien également lorsque l'on fait réagir deux composés qui ne donnent ni nn précipité ni une vapeur.

Gay-Lussac a constaté que deux sels solubles échangent mutuellement leurs acides et leurs bases'lors même que rien ne se précipite ou se volatilise, et que la liqueur contient quatre sels. M. Malaguti a vu que l'acide le plus énergique tend à s'unir à la base la plus forte.

Ainsi, quand on met en présence de l'azotate de potasse et de l'acétate de plomb, la décomposition est très faible; or il est manifeste que l'acide azotique et la potasse sont, le premier un acide plus énergique que l'acide acétique, et le second une base plus forte que Toxyde de plomb. Au contraire, si l'on met en contact de l'acétate de potasse et de l'azotate de plomb, la double décomposition est considérable, et les quatre sels formés se trouvent dans le même rapport où ils étaient dans le cas précédent

Prenez de l'oxyde de cuivre (base insoluble et faible), mettez-le avec nne solution de nitrate d'argent : ce sel restera sans s'attaquer. Au contraire, placez de l'oxyde d'argent (base insoluble et forte) avec du nitrate de cuivre : ce sel sera décomposé et changé en nitrate d'argent.

Enfin, il est un dernier cas à considérer : la masse du corps réagissant. Sî, à l'exemple de Dulong, on fait bouillir une quantité considérable de carbonate de soude dissous, avec une petite proportion de sulfate de baryte, ce sel insoluble sera décomposé, et il se formera un autre sel insoluble, le carbonate de baryte:

BaOSO' + NaOCO» = BaOCO* + NaOSO».