CARACTÈRES DES PRINCIPALES CLASSES DE SELS

Nous donnons ici les caractères détaillés des sulfates^ azotates et carbonates. On trouvera des renseignements suffisants sur les autres classes 'de 'sels à l'histoire des divers acides (phosphorique^ arsénieux, arsénique^ etc.)

434. Carbonates. — Le carbonate de chaux forme une notable partie de la croûte du globe. Les carbonates de soude, de baryte, de strontiane^ de magnésie, de fer^ de zinc, de cuivre se rencontrent dans la nature.

Les carbonates alcalins se retirent des cendres des plantes. Les autres carbonates s'obtiennent par double décomposition en vertu de leur insolubilité. Les carbonates alcalins sont seuls solubles dans l'eau; leur réaction est toujours basique. Les carbonates de chaux, de magnésie, de fer se dissolvent dans l'eau chargée d'acide carbonique, et cette propriété explique la dissolution de ces carbonates dans les eaux naturelles.

La chaleur ne décompose pas les carbonates alcalins ni le carbonate de baryte. Les autres se détruisent à une température qui varie et qui décroît à mesure qu'on s'éloigne des métaux de la l"' section.

Les métalloïdes, oxygène, chlore, soufre, phosphore réagissent sur les carbonates comme sur les oxydes.

Le carbone et l'hydrogène réduisent les carbonates comme les oxydes. Il se forme de l'oxyde de carbone à moins que le carbonate ne soit extrêmement réductible.

La plupart des acides décomposent les carbonates, parce que l'acide carbonique est volatil.

On connaît trois sortes de carbonates : les carbonates neutres, comme NaOCO', dans lesquels le rapport de l'oxygène de l'acide à l'oxygène de la base est de 2 : 1 ; les bicarbonates, comme NaOH02CO', que fournissent seulement les métaux de la première section; les sesqui-carbonates , 2MOH03CO', dont on ne connaît que trois espèces, le sel de potasse, d'ammoniaque et celui de soude.