SULFATE D'AMMONIAQUE

AzH3H0 S03 s AZH40S03 = 66.

Ce sel est isomorphe avec le sulfate de potasse, fusible à 140® et décomposable au-dessus de 180®.

On l'emploie pour fabriquer Talun et le carbonate d'ammoniaque. On le fait entrer dans certains engrais artificiels.

CHLORHYDRATE D'AMMONUQUE.

AzH3Ha OU AiH4Cl = 5S,5.

Synonyme : sel ammoniac.

Nous venons de voir comment on peut préparer ce sel directement avec les eaux ammoniacales. Souvent on le fabrique en chauffant dans un des appareils de sublimation décrits plus haut un mélange de chlorure de sodium et de sulfate d'ammoniaque. La réaction s'exprime par l'égalité suivante :

A2H*0S0' + NaCl = AzH*Cl + NaOSO'

Tolatil. fixe.

H possède la saveur du sel ordinaire; il cristallise en cubes comme lui, et il est isomorphe avec ce sel et avec le chlorure de potassium. Il se dissout dans son poids d'eau bouillante et dans deux fois et demie son poids d'eau froide.

La chaleur le volatilise avant de le fondre. Il forme avec le chlorure de platine un chlorure double PtCl«+ AzH*Cl jaune, peu soluble dans l'eau.

Ce sel nous a servi à préparer l'ammoniaque. On l'emploie pour la soudure des métaux : l'union des métaux ne peut avoir lieu que si leur surface est parfaitement décapée ; or si l'on saupoudre les surfaces à souder avec ce sel, les oxydes sont

338 SELS AMMONIACAUX.

changcB en chlonircs, qui, étant volatils, laissent le métal parfaitement décapé.

Ce sel agit comme stimulant à l'intérieur. A l'extérieur il est résolutif et sédatif.

V azotate d* ammoniaque nous a permis de préparer le protoxyde d'azote (55).

Le phosphate ^ammoniaque calciné (90) fournit l'acide métaphosphorique.

Si l'on met le feu à de la gaze ou à toute autre étoffe imprégnée d'une solution de ce sel, elle se charbonne, mais l'acide phosphorique mis en liberté arrête la propagation du feu.

Le sulphydrate d'ammoniaque est un réactif très usité pour la séparation des métaux. On obtient sa dissolution en faisant passer un courant d'acide sulfhydrique jusqu'à refus dans une solution d'ammoniaque, et en ajoutant ensuite à la liqueur autant d'ammoniaque qu'elle en renferme déjà.

Carbonates d'ammoniaque. — Le seul usité est le sesqui-carbonate 2 AzH*OHO 3 CO*, que l'on prépare en chauffant dans l'appareil distillatoire un mélange de carbonate de chaux et de sel ammoniac. Une partie de l'ammoniaque se dégage ;

3(CaOC02) + 3AzH*Cl =* 3CaCl + AzH^ + 2AzH'OH03CO».

Ce sel, appelé quelquefois souS'Carbonate d'anmumiaque, sel volatil anglais, dégage de l'ammoniaque, et se change en bicarbonate à la température ordinaire; il a perdu alors sa transparence. Dans l'eau chaude il se transforme en carbonate neutre.

Ce sel, enfermé dans un flacon avec quelques gouttes d'une essence, constitue le sel volatil anglais, qui produit un dégagement léger et permanent d'ammoniaque.

Les gouttes céphaliques anglaises, l'huile de Sylvius en contiennent. C'est un agent énergique, que l'on administre dans les cas où l'ammoniaque est employée avec succès.

Caractères des sels ammoniacaux. — ils précipitent, comme les sels de potasse et dans les mêmes conditions, par le sulfate d'alumine, l'acide tartrique et le bichlorure de platine. Le chlorure PtCl'AzH*Cl est jaune et insoluble dans l'eau fortement alcoolique. Il sert à doser l'ammoniaque, et l'on opère exactement comme pour la potasse (160 bis); seulement le produit de la calcination est du platine métallique.

On verse de l'iodure de potassium dans une solution de sublimé corrosif jusqu'à ce que le précipité rouge, d'abord formé, se soit dissous; puis on y ajoute un excès de potasse. Des traces