Ces métaux sont caractérisés
Par leur facile oxydation.
Par l'existence de deux oxydes, MO,MO*,
Par la non-réductibilité de ces oxydes par le charbon.
La baryte relie les métaux alcalins aux deux autres : la solubilité des trois protoxydes, la baryte, la strontiane et la chaux, va décroissant du premier au dernier; le carbonate de baryte est indécomposable comme ceux des alcalis, le carbonate de strontiane est destructible à une haute température, le carbonate de chaux est plus facilement décomposable.
La chaux relie la baryte et la strontiane à la magnésie, au protoxyde de fer, à l'oxyde de zinc et au protoxyde de manga-
BARYTE ET COMPOSÉS. 841
nèse. Ainsi, le carbonate de chaux est susceptible de cristalliser suus deux formes incompatibles : Tune d'elles^ Taragonite^ est isomorphe avec les carbonates de baryte (withérite) et de strontiaoe (strontianite] Tautre^ le spath d'Islande, cristallisé en rhomboèdres, est isomorphe avec les carbonates de magnésie, de zioc et de manganèse.
Baryte et composés. — La baryte BaO se prépare en calcinant lentement l'azotate de baryte dans un creuset de terre ou de porcelaine; ce sel fond, puis se change en une masse spongieuse grise. La baryte est violemment attaquée par Teau et par les acides; la solution aqueuse, appelée eau de baryte, est fort alcaline et très caustique, et elle donne des sels neutres au tournesol.
La baryte, chauffée dans l'oxygène ou dans Tair vers 350**, fixe un équivalent d'oxygène. Le bioxyde formé se détruit à une température plus haute. Ce bioxyde de barium est facilement réduit par l'hydrogène à l'état de baryte; c'est un corps oxydant énergique (43).
Le sulfate de baryte (spa^A pesant, harytiné) a une densité de 4,4* 200000 p. d'eau n'en dissolvent pas 1 p. ; il est également insoluble dans les acides.
Ce sel se rencontre en Auvergne ; son poids et sa blancheur le font employer pour donner du poids aux céruses, mais il n'en a pas le pouvoir couvrant.
Ce sel, chauffé au rouge avec un excès de charbon dans un creuset, fournit un résidu charbonneux de sulfure de barium. Si l'on épuise cette matière par de Teau chaude, et qu'après avoir filtré la liqueur on y verse de l'acide nitrique ou de l'acide chlorhydrique, on obtient une dissolution d'azotate de ba« ryte ou de chlorure de barium. L'évaporation des solutions fournira ces sels en cristaux.
Les sels de baryte sont vénéneux. Leur action se porte principalement sur le système nerveux, et les symptômes présentent de l'analogie avec ceux que fournissent les narcotiques.
La strontiane et ses sels ont la plus grande analogie avec la baryte et ses composés.
