PROPRIÉTÉS, EMPLOIS DE L'ÉTHER
ployé des matières organiques. Il dissout les résines^ les huiles, c'est-à-dire les corps très riches en carbone et en hydrogène. Nous avons vu que le brome, l'iode, le chlorure d'or et le sublimé corrosif sont solubles dans ce liquide. Il dissout un peu de phosphore et de soufre,
La chaleur rouge le décompose et fournit de l'oxyde de carbone, de l'eau, du gaz des marais et de l'acétylène.
Il est facilement inflammable, et il brûle avec une lumière éclairante.
Son extrême volatilité, la densité considérable de sa vapeur, son insolubilité dans l'eau, et sa facile inflammation le rendent d'an emploi dangereux et ont amené souvent des explosions; il est indispensable de tenir hermétiquement clos les touries et les flacons d'éther. En cas d'inflammation, le mieux est de fermer, si on le peut, le vase qui contient ce liquide.
Il peut éprouver une combustion lente comme Talcool, et il en résulte les mêmes composés.
— Le chlore agit violemment sur lui; en modérant Faction on peut remplacer la totalité ou une partie de Thydrogène, équivalent à équivalent, par du chlore.
L'acide sulfurique hydraté le change en acide éthylsulfuriqhe et l'acide anhydre en éther sulfurique C'H*°0',S*0'.
Emplois en médecine. — On en fait usage en pharmacie pour préparer des teintures éthérées : on emploie le sirop d'éther, la liqueur d'Hofifmann, composée de parties égales d'éther et d'alcool.
L'éther est usité comme antispasmodique; on en donne quelques gouttes sur du sucre. Dans les céphalalgies on l'applique sur le front afln de déterminer un abaissement de température causé par son évaporation rapide. L'air chargé de vapeur d'éther agit comme anesthésique.
ÉTHER SDLFHYDRIQUE.
C«H">Sî» = ^*gt j S2 =. 4 vol.
C*HXC*H«S2).
MERCAPTAN.
C4H»S2 =, ^*^ I Sî» = 4 vol.
512 ÉTHERS SULFHYDRIQUES.
260 bis. Ces deux corps sont relativement au soufre c« que l'éther et Talcool sont par rapport à l'oxygène.
Pour préparer le premier on dirige un courant d'éther chlorhydrique dans une solution alcoolique de monosulfure de potassium. Le second se prépare par Faction du même éther sur le sulfhydrate de sulfure de potassium. Il se sépare dans Tua et l'autre cas du chlorure de potassium :
2 KS + 2 (C^H^Cl) = C«H<«S2 + 2 KCl, KSHS + C*Hî^Cl = C*H«S» + KCl.
On sépare ensuite ces corps par la distillation. Ces sulfures, comme tous les dérivés sulfurés des alcools, ont une odeur infecte. Le premier bout à 91% le second à 36®.
ACn>£ ÉTHYLSULFURIQUB. ËTHERS SULFURIQOES. C^H^o HO S20« == Ç4JJ5JJ j 04, ou C*H^(S2oeH2o2). Synonyme : acide suirovinique.
251. L'alcool se comporte avec l'acide sulfurique et les auti'es acides bibasiques comme le font les alcalis. Il se produit deux éthers : l'un est l'éther sulfurique (C* H* 0)*, S* 0% correspondant au sulfate neutre de potasse (KO)*, S* 0*. L'autre est l'acide éthylsulfurique C*H' 0 HO, S* 0®, correspondant au bisulfate de potasse KO HO, S* 0«. Ils dérivent de l'alcool et de l'acide sulfurique comme les autres éthers,
2(C*H«02) -f S^O^H^O^ — 2(H2o2) = (C*H5O)2s2O0. (C*H«02) -1- S20«H202 - (H202) = C^H^O HO S«0«.
Le premier n'a pas d'intérêt, le second en présente beaucoup.
Pour préparer ce dernier, on mêle lentement des volumes égaux d'alcool et d'acide sulfurique concentré. On porte le mélange vers 90° à 100*», et, après le refroidissement, on l'étend de 30 fois son poids d'eau environ, et on le sature par un excès de carbonate de chaux ou mieux de carbonate de baryte, qui forme du sulfate de baryte insoluble, et de l'éthyl-sulfate de baryte soluble. On filtre et on évapore la liqueur à consistance sirupeuse, et on obtient de belles lamelles incolores dont la formule est :
BaOC^H^O S»0«.
