G8H4O102HO = C8H601Î

347 . Cet acide, extrait du tartre des vins par Scheele en 1770, se rencontre libre, ou combiné avec la potasse, dans beaucoup de produits végétaux, Toseille, la g rande chélidoine, les baies vertes de sorbier, les tamarins, les cornichons, les pommes de terre, les topinambours, etc.

Pour préparer cet acide, on parifle le tartre par une dissolution et par une clarification avec de Targile, qui entraîne la matière colorante en se précipitant. On filtre, puis on ajoute, à la dissolution du carbonate de chaux, qui précipite la moitié de l'acide tartrique à l'état de sel de chaux,

2 {KQHO,G>H<0>«) + 2 (CaO,CO') c=i 2 KO,C»H»Oi» -f 2 CaO,C»H<0» + 2 CO»-f 2 HO.

tartrate neutre de potasse.

On filtre et l'on verse du chlorure de calcium dans laliqueur, qui est une dissolution de tartrate de potasse ; le reste de Tacide tartrique se précipite à l'état de tartrate qu'on réunit au précédent

2 KO,CWO*® + 2 CaCl = 2 KCl + 2 CaOC'H^O^o.

On lave ce sel, on le décompose par une quantité convenable d'acide sulfurique; on filtre pour séparer le sulfate de chaux, et OD évapore la liqueur jusqu'à cristallisation.

Cet acide a été nommé acide tartrique droit ou dextroracémi" que parce qu'il dévie à droite le plan de polarisation de la lumière.

M. Restner a retiré de certains tartres un acide tartrique inaetif au point de vue optique. Cet acide, appelé l'acide para» tartrique ou racémique, est un peu moins soluble que l'acide droit, tandis que l'inverse a lieu pour ses sels; de plus, il renferme un équivalent d'eau de cristallisation. Enfin cet acide ne donne pas de cristaux hémiédriques comme l'acide droit.

M. Pasteur a constaté que si Ton fait cristalliser le paratartrate double d'ammoniaque et de soude, on n'obtient que des*