PROPRIÉTÉS DU PROTOXYDE D'AZOTE
cent dans ce tube^ le protoxyde d'azote se décompose aussitôt , et son oxygène brûle le charbon avec un vif éclat.
Le gaz est remarquable aussi par son pouvoir comburant, ce qui s'explique, car il renferme plus du tiers de son poids d'oxygène. Ainsi une bougie, du charbon, du phosphore à peine allumés s'y embrasent avec une énergie qui rappelle la combustion de ces corps dans Foxygène. Cependant il faut une certaine température pour que la séparation de l'oxygène et de l'azote ait lieu, et Ton remarque que si le soufre, fortement embrasé, continue à brûler dans ce gaz, il s'éteint au contraire, quand on n'a fait que Tallumer faiblement.
Lorsque Ton met le feu à un mélange de protoxyde d'azote et d'hydrogène, ou qu'on y fait passer une étincelle électrique, il y a formation d'eau et d'azote avec une vive explosion.
On profite de cette propriété pour déterminer la composition de ce gaz. On opère dans l'eudiomètre exactement comme pour l'air.
On y arrive plus simplement en chauffant dans une cloche courbe un volume connu de ce gaz avec un fragment de sulfure de barium {fig. 56).
Il reste un volume d'azote égal à celui du protoxyde employé. Si
'^* * l'on retranche
de la densité du protoxyde 1,527
la densité de l'azote 0,971
On obtient le nombre 0,556 ,
qui représente la demi-densité de l'oxygène. Donc 1 volume d'oxygène s'unit à 2 volumes d'azote pour former 2 volumes de ce gaz.
Le bioxyde d'azote fournit un moyen très simple . de distinguer le protoxyde d'azote et l'oxygène. Quelques bulles de bioxyde colorent en rouge l'oxygène et laissent le protoxyde (l'azote tout à fait incolore.
BIOXVDE D'AZOTE.
BIOXIDE D'AÏOTE.
Dteouiert par Halei , ea 1771.
AïO* = 10. Cet «qulralenl s Denillé rapponte t l'air, 1 "
Denillé rapponte t l'air, l,tS9.
Double daatllé rapportée i rbydrogène ou poUls de la lualèEule, M.
Fonnule moUeukln, AïO (U Mf).
nrfidlemoDt UquèaaMe.
Pro^Kie unctCiiHivM. — Extrememem avide d'oiygiqe.
56. Prépaj>atloii. — On traite, dans l'appareil qui sert à préparer l'hydrogène, des copeaui de cuivre par de l'eau que 'on acidulé peu à peu par l'acide azotique {fig. 37;.
Dans le commencement on voit beaucoup de bulles de bioiyde d'azote s'élever hors du liquide, et cependant aucun gaz ne sort par le tube de dégagement. Cela tient à ce que le bioxyde d'azote s'unit à l'oxygène de l'atmosphère du flacon, pour former de l'acide hypoazotique qui s'absorbe dans l'eau acide; il se fait même un vide partiel dans l'appareil. Hais bientôt tout l'oiygène de l'air étant absorbé, la pression se déclare, et le gaz se dégage.
Il se forme, en outre, de l'azotate de cuivre, dont la présence se manifeste par la teinte bleue verdàtre du liquide,
4(AzO'HO) + 3Cu = 3{CuO,Ai05) + 4H0 + AïO*, ■ 4(AzH0") + 3Cu = StAzCuO") + 2H30» + AïO».
AClDË AZOtËUX. 119
Propriétés. — C'est un gaz incolore , très peu soluble dans Teau.
A peine a-t-ii le contact de l'oxygène ou de l'air qu'il absorbe la moitié de son volume d'oxygène^ en donnant des vapeurs orangées du gazAz 0^ :
AzO^ + 02 = AzO^
Cest sa propriété caractéristique.
Elle s*oppose à ce que l'on puisse jamais connaître l'odeur et ia saveur de ce gaz.
Cette expérience prouve aussi que ce gaz a plus d'affim'té pour l'oxygène que le protoxyde d'azote, et Ton comprend qu'il retienne l'oxygène plus énergiquemènt que le protoxyde. C'est ce qui a lieu : en effet le bioxyde d'azote résiste bien mieux que le protoxyde à Taction décomposante de la chaleur, et il ùiut que les corps soient très combustibles ou que leur température soit très élevée pour que le bioxyde d'azote se détruise et les oxyde. Ainsi, le soufre s'éteint dans ce corps^ le charbon n'y brûle que s'il a été fortement embrasé , et une bougie ayant encore des points en ignition s'y éteint.
Le phosphore allumé continue à brûler dans ce corps, et il en est de même de plusieurs composés combustibles, du sulfure de carbone, par exemple. Si l'on agite quelques gouttes de ce composé avec du bioxyde d'azote, et qu'on en approche on corps enflammé, le mélange prend feu et brûle avec une flamme bleue très éclairante et très apte à produire des réactions chimiques.
On le reconnaît^ et on le sépare des autres gaz en l'agitant avec du sulfate de protoxyde de fer dissous : il s'absorbe en prenant une teinte brune foncée. On détermine sa composition comme celle du protoxyde d'azote.
AaDE AZOTEUX.
AzO*.
57. Ce corps, d'une préparation difficile, d'une conservation impossible à l'état de liberté, prend naissance lorsque l'on verse de l'acide hypoazotique sur une petite quantité d'eau bien froide (58),
2(AzO*) = AzO» + AzO».
L'acide azoteux forme un liquide bleu au-dessous d'une
