UO ACIDE H YPO AZOTIQUE
couche incolore d'acide azotique. Ce liquide bleu distille en se décomposant à une température inférieure à 0*.
On l'obtient plus pur en dirigeant de l'oxygène et un excès de bioxyde d'azote dans un tube refroidi.
Les azotites sont plus staUes. L'azotite de potasse s'obtient en calcinant au rouge sombre l'azotate de potasse tant qu'il se dégage des bulles d'oxygène à cette température. Si l'on chauffait plus fort, l'azotite se décomposerait à son tour, et le résidu serait de la potasse. L'azotite de potasse traité par de l'azotate d'argent donne de l'azotite d'argent insoluble.
Si on ajoute un acide, fût-il très faible, à un azotite et qu'on plonge dans cette liqueur un papier imbibé d'iodure de potassium et d'amidon, celui-ci bleuit. Cette réaction est très sensible.
ACIDE HYPOAZOTIQUE.
Syroiiyiies : vapeur nitreuse, hypeaioUde.
' AbQ^ = M. Cet équlyalent représente 4 ▼oi.-rerB 70". Densité rapportée à Tair s 1,70.
Formule moléculaire, AsS04 (1).
Bout à + 22», le solidifie à — 9».
58. Préparation. Propriétés. — Pour le préparer, on chauffe lentement au rouge sombre de l'azotate de plomb parfaitement desséché :
AzPbO* « PbO + O + AaO*.
On fait passer le mélange d'oxygène et d'acide hypoazotique dans un tube en U refroidi par de la gïace^et du sel. La vapeur nitreuse s'y condense, et l'oxygène le traverse et s'en échappe {fg> 58).
C'est un liquide mobile, jaunâtre s'il est bien anhydre, bleuâtre s'il renferme de l'eau. Ce liquide doit être consiénré dans des vases fermés, parce qu'il s'évapore très rapidement, et parce qu'il est décomposé instantanément par l'eau.
(1) D*après MM. Waiiklyn et Playfair, la vapeur de ce corps est deux fois plus condensée vers le point d*ébullition (22«) que vers IV*. Us considèrent alors la condensation vers 22* comme la condensation normale, et ils supposent que la vapeur se dissocie à une température plus élevée en doublant de volume. En admettant cette interprétation, 2 atomes d*azote sont unis dans cette vapeur à k atomes d*oxygène, et ces atomes se condensent en occupant le même volume que la molécule (2 atomes) d'hydrogène; par conséquent la formule moiécu' aire de*ce corps serait Aj(S04, et le poids de sa molécule serait 92,
ACI0E AZOTIQUE. i:i
Quand il y a peu d'eau on a ;
2AI0' + HO = AiHO« + AïO'.
Si l'eau est en excès, l'acide azoteui est détruit et changé en bioijde d'azote,
3AiO' + 2H0 = 2(AzH0") + AïO".
Les bases se comportent 'comme l'eau dans le premier cas.
JKO + ïAiO' = AïKO» + kOtO*.
Nous conclurons de cette dernière action que l'acide hypoa-
lotique n'est pas un acide proprement dit, puisqu'il ne sature
pas les acides : de là le nom d'hjpoazotide , sons lequel on le désigne souvent. Lorsqu'on traite ce corps par du brome à une basse température, il se forme le composé AzO*Br.
Ce corps traité par l'eau donne l'acide azotique hydraté : AïO'Br + H»0* = AzHO» + HBr.
L'acide hypoaiotique est le produit dans lequel se résolvent les autres eomposés oxygénés de l'azote lorsqu'on les soumet à l'action de la chaleur.
L'analyse de la vapeur nitreuse montre qu'elle est formée de S volumes d'azote et de 4 Yolumes d'oxygène condensés en 4.volumea.
ACIOE AZOTIQDE.
SmoittHES : acide niu-ique, rau forte.
AïOi.llO = a. Boui à M°, >e lolidifie («rs — »•. Denilté, l.Sl. kd^MMelMaL — AiOiU]O.Baui&tlS*.I>eDsltf,l,U,«>n'<«n<WV-d'»ii. Pr*prlMe cararMrlMlqne. — Acide trti oiydnni.
m PRÉPARATION DE L'ACIDE MTRIQUE.
59. État natnrel. Théorie de la aitriflcation. — 11 existe dans l'air de Tacide nitrique^ ou des composés nitreux en petite quantité.
Le nitrate de potasse se rencontre en efflorescences dans les pays chauds , et des bancs considérables de nitrate de soude sont exploités au Pérou et au Chili.
Comment est produit cet acide azotique ? Par différentes causes.
1® L'azote et l'oxygène, les éléments de l'air se combinent lenteinent et en petite quantité sous l'influence des étincelles électriques. C'est Cavendish qui le premier a fait cette expérience^ et il a constate que si l'on absorbe l'acide produit , au fureta mesure de sa formation, en faisant plonger le tube dans une solution alcaline, tout l'azote peut être changé en nitrate.
La combinaison est plus rapide si l'on ajoute à l'azote et à l'oxygène un volume double du mélange tonnant d'oxygène et d'hydrogène, et elle est complète s'il y a 14 yolumes d'hydrogène pour 1 Yolume d'azote.
2<* IfM . Bence-Jones et Schonbœîn ont constaté que la combustion dans l'air du charbon, du gaz, des corps gras, donne naissance à de petites quantités d'acide nitrique. Toute oxydation dans l'air en présence de l'eau fournit des composés nitriques.
3<* La vaporisation rapide de l'eau dans un vase métallique détermine la production d'une minime production d'acide nitrique.
4<» L'action de l'oxygène sur l'ammoniaque, en présence du platine spongieux, détermine le changement de ce corps en acide nitrique. C'est un phénomène de cet ordre qui détermine la production abondante des nitrates dans les pays chauds, au pied des édifices, et dans les étables, parce que les déjections animales fournissent des quantités notables d'ammoniaque. Le corps poreux est la pierre elle-même, et son efficacité s'accroît de ce qu'elle renferme de la chaux, c'est-à-dire une base qui sature l'acide au fur et à mesure de sa formation.
Préparation. — On introduit dans une cornue en yerre des poids égaux d'azotate de potasse et d'acide sulfurique, en ayant soin de verser l'acide sulfurique à l'aide d'un tube à entonnoir afin qu'il n'en reste pas dans le col de la cornue. On introduit le col du vase dans la panse d'un grand ballon*, et on chauffe légèrement après avoir entouré le récipient d'un linge plongeant dans l'eau maintenue froide [fig, 59).
PHËI'ARATION DE L'ACIDE NiTRIQVR. 133
Il se Jégage, au début, de l'acide nitrique coloré par des va-
l>eurs uilreaaes, qui sont dues à ce que l'acide nitrique est en
