AVEC L'HYDROGÈNE

ACIDE aiLORHYDRIQUE.

Synonymes : Acide muriatique, esprit de sel.

Découvert dès les premiers temps de Palchimie, analysé par Davy.

HGL c= 36,5. Cet équivalent représente k vol.

Densité rapportée à Pair, 1,2^^7. Poids du litre, 1>',612:

Double densité raf^ortée à l'hydrogène ou poids de la molécule, 36,5.

Liquéfiable sous ftO atmosphères environ. Non solidifiable.

ROle cbimique. — Très acide, non oxydant.

78. État naturel. Préparation. — Ce gaz se troaye quelquefois parmi les produits gazeux des volcans. L'eau d'un torrent des Andes, nommé le Rio Vinagre en raison de son acidité^ en contient plusieurs millièmes à Tétat de liberté.

On le prépare en traitant le chlorure de sodium^ ou tout autre chlorure pouvant donner naissance à une base forte, par l'acide sulfurique concentré.

j NaCl + SO^HO = NaO,S03 + HCl.

j 2NaCl + S^H^O» = S^a^O^ + 2HCI.

Cette opération se fait dans un petit ballon communiquant par un tube avec la cuve à mercure ; le sel doit être employé à l'état fondu et en gros fragments pour éviter le boursouflement.

Lorsqu'on se propose d'obtenir la dissolution^ on se sert de sel cristallisé ou décrépité, et l'on fait usage de Tappareil de Woulf ordinaire. Le mieux est de ne pas faire plonger au fond du liquide les tubes qui amènent le gaz, parce que cette solution^ étant plus lourde que l'eau, tombe sans cesse au fond; il faut refroidir les flacons. Le volume de l'eau augmente considérablement parce que la quantité de gaz dissoute est très forte. Dans les arts on opère comme pour l'acide nitrique (59). Le sel qui sert à cet usage est dégrevé de droits; aussi le dénature-t-on avec une matière goudronneuse avant de le livrer aux fabricants^ afin que ce sel ne puisse pas servir à l'alimentation.

Voici, d'après Kolb, quelques données sur la composition des solutions de ce gaz à la température de 15®.

PROPRIÉTÉS DE L'ÂClDË GHLORHYDRIQUË. 179

Densités. Degrés à I*aréoinètre Quantités d'acide réel

de fiaumé. pour 100.

79. Propriétés. — Ce gaz est incolore, d'une saveur très acide, d'une odeur très piquante. Il provoque la toux, et il est extrêmement acide.

L'eau en dissout 480 volumes à 0^; une éprouvette de ce gaz que l'on met subitement en contact avec Teau se remplit de ce liquide avec une telle rapidité que le chpc brise d'ordinaire le vase. 11 répand à l'air d'abondantes fumées dues à la combinaison du gaz avec r humidité de Pair. La solution concentrée de ce corps soumise à la distillation fournit d'abord plus de gaz que d'eau. La température monte peu à peu à 110», et à partir de ce moment il distille un liquide de composition constante, dont la densité est 1^10^ et qui correspond à l'hydrate HCl -f 16 HO ; mais cet hydrate ne prendrait pas naissance si la distillation s'opérait sous une autre pression que la pression ordinaire.

L'eau saturée d'acide chlorbydrique à 0« a pour densité 1^21; il y a environ 6 équivalents d'eau pour 1 d'acide chlorhydrique. Cette solution^ abandonnée à l'air tant qu'elle répand des fumées, a pour densité 1^12^ et elle renferme 12 équivalents deau.

La cbaleur la plus forte, un très grand nombre d'étincelles électriques n'en dissocient qu'une quantité très faible.

11 éteint les corps en combustion. Il ne réagit pas sur les métalloïdes, sauf sur le silicium ; cependant il est légèrement décomposé par l'oxygène à une température très élevée. Il attaque les métaux décomposant l'eau pour donner des chlorures :

Fe + HCl = FeCl + HO.

Si l'on fait agir l'acide chlorhydrique sur une dissolution de soude concentrée, une action vive se déclare, la liqueur s'échauffe, et il se dépose des. cristaux de chlorure de sodium ^