ANALYSE DE L'ACIDE CHLORHYDRIQUE
La réaction est tout à fait analogue à celle qui se manifeste avec l'acide azotique et les autres acides oxygénés. En effet on a :
NaHO^ + HCl = NaCl + H^O^.
NaHO» + HAzO» = NaAzO« + H^O^.
L'hydrogène de l'un ou de l'autre acide s'est échangé contre le sodium et a formé de Teau^ et l'acide libre, c'est-à-dire le sel d'hydrogène, a fait place au sel de sodium. Quand un sel se forme par l'action d'un acide sur une base, il se produit toujours une simple substitution d'un métal à l'hydrogène. Le chlore (corps simple) joue donc dans l'acide chlorhydrique le même rôle que AzO' (corps composé) dans l'acide azotique.
Ajoutons que dans l'exemple précédent et dans tout autre le composé formé par l'hydracide et une base est analogue à celui que produira l'oxacide avec la même base ; on ne peut donc pas séparer les chlorures des sels, les hydracides des oxacides. Berzélius appelait les sels à hydracides des sels hcUoides.
En général, il attaque les oxydes pour former les chlorures correspondants. Lebioxyde de manganèse, qui donne du chlore dans cette circonstance, et le bioxyde de barium, qui fournit de l'eau oxygénée, font exception à cette règle (72), (43).
80. Composition de l'acide chlorhydriqae. — On reconnaît ce corps à son acidité et au précipité qu'il donne avec les sels d'argent (77). Pour déterminer le rapport du chlore et de
l'hydrogène dans ce gaz, on le décompose par le sodium et on détermine l'hydrogène restant.
L'opération s'exécute très simplement dans une cloche courbe (fig, 75), où l'on a fait passer un volume connu du gaz, puis un fragment de sodium. On chauffe légèrement pour que le sodium s'empare du chlore, et après le refroidissement on mesure de nouveau le gaz. Le volume de l'hydrogène produit est la moitié de celui ^*s« 75. du gaz chlorhydrique.
Si de la densité du gaz chlorhydrique 1,247
on retranche la demi-densité de l'hydrogène. . . 0,034
on obtient le nombre 1,213
qui représente la demi-densité du chlore. Par conséquent :
2 volumes d'hydrogène (équivalent de ce corps) s'unissent à
ANALYSEl DE L'ACIDE GHLORHYDRIQUE. 181
1 ToIanMiS de chlore (équivalent de ce corps) pour former sans condensation 4 volumes de gaz chlorhydrique , et la formule de cet acide est HCl.
Or l'équivalent du chlore pèse 35,5
celui de l'hydrogène 1
La quantité d'HCi pesant 36,5 représente son équivalent, parce que c'est le poids de ce corps qui fait la double décomposition avec le poids 47 de potasse, qui renferme 8 d'oxygène.
On vérifie ce résultat analytique par la synthèse. Du chlore mélangé sur le mercure avec son volume d'hydrogène et abandonné à la lumière diffuse, puis au soleil pour achever la réaction , se change totalement en gaz chlorhydrique. Quand on ouvre le vase sur le mercure^ il ne sort pas une bulle de gazy il ne rentre pas une goutte de mercure , et le liquide est instantanément absorbable par Teau , ce qui prouve que c'est de l'acide chlorhydrique pur.
Jl résulte de ces déterminations et de Tétude de l'eau (36) et de l'ammoniaque (50) que
1 volume de chlore se combine à
1 volume d'hydrogène pour donner
2 volumes d'adde chlorhydrique ;
de même que
1 volume d'oxygène s'unit à
2 volumes d'hydrogène pour donner
2 volumes de vapeur d'eau,
et que
1 volume d'azote se combine à
3 volumes d'hydrogène pour donner
2 volumes d'ammoniaque.
Dans le cas de l'ammoniaque il y a une condensation de moitié, dans le cas de l'eau elle est d'un tiers^ pour l'acide chloi^ hydrique elle est nulle.
Ainsi,
la formule de l'eau HO représente 2 volumes ,
— l'anunoniaque AzH^.«.... — 4 —
et — l'acide chlorhydrique HCl — 4 -^
Gerhardt a montré que les chlorures^ bromures, iodures,
