PHOSPHORE

Betiré de Furine par Brandt en 1670, des os par Gahn en 1760.

Ph = SI. Cet équivalent représente 1 volume.

Densité de vapeur rapportée à l*air, 4,52 ; poids du litre, 5k',85.

Densité de vapeur rapportée k Tliydrogène ou poids de 2 atomes : 62 (1).

Cristallisable, blanc, fusible à a!i«2, distillant à 290'>.

État allotropique, amorphe, rouge.

86. État natureL Préparation. ~ On trouve dans la nature divers phosphates^ et notamment des gisements considérables de phosphate de chaux 3GaOPhO*. Le phosphate de chaux est nécessaire aux végétaux et aux animaux , car on en trouve dans la cendre des uns et des autres. Il est insoluble dans l'eau et soluble dans les acides^ même faibles; aussi pénètre-t-il dans leurs tissus à la faveur de l'acide carbonique qui se trouve dans les eaux.

Pour préparer le phosphore on brûle les os à l'air. La matière organique qu'ils renferment disparaît à Tétat de gaz et il reste une matière minérale formée de carbonate de chaux et de phosphate tribasique 3CaOPhO».

On la pulvérise, on la délaye dans beaucoup d'eau, et on y verse un excès d'acide sulfurique. Il se dégage de l'acide carbonique , il se précipite du sulfate de chaux et il en reste en dissolution, outre du sulfate de chaux, un phosphate acide, qui diffère du premier en ce que 2 équivalents d'eau ont pris la place de 2 équivalents de chaux.

3CaOPh05. Ca02HOPh05.

(1) La moléeule de phosphore, c'est-à-dire la quantité qui correspond à 2 volumes de vapeur, renferme 4 atomes de phosphore au lieu de 2; ce qui revient à dire que l'atome de phosphore n'occupe qu'un demi-volnme, au Ueu d'en occuper un comme cela se présente pour les autres corps. PhS0B et PhS09 sont les formules moléculaires des acides phosphorique et phosphoreux anhydres; Ph03H3 et Ph04|i3 celles des acides phosphoreux et phosphorique hydratés ordinaires.

PhH8,PhC18 sont les formules moléculaires de ces corps parce qu'elles représentent 2 volumes, c'est-A-dire un poids de ces corps occupant le même volume que H*.