MÉTAUX DE LA TROISIEME CLASSE

On a rangé dans cette classe les métaux qui ne* décomposent l'eau qu'à une chaleur rouge, ne sec combinent avec l'oxigène qu'à une température plus ou moins élevée, et dont les oxides enfin peuvenl 1 être réduits, tant par l'électricité que par certain: corps combustibles, tandis que la plus haute chaleun ne produit point sur eux le même effet. Ces métaun sont au nombre de quatre :

manganèse, fer,

zinc, étain.

( i55 ) Manganèse.

Le manganèse fut découvert en 1774 par Schéele

Galin.

Propriétés physiques. Il est solide , très-cassant,

lès-dur, grenu et d'une couleur qui tire sur le gris-

anc. Sonpoids spécifique est de 6,85. Il décompose

peroxide d'hydrogène, s'empare d'une partie de »n oxigène, et dégage l'autre. N'étant d'aucun usage 1 médecine, nous bornerons là notre examen.

Zinc.

Propriétés physiques. La connaissance de ce m é- 1 date du seizième siècle 3 il est solide, d'une couur blanche tirant sur le bleu, d'une structure la- Lelleuse, et passant mieux au laminoir qu'à la lière. Il est peu dur, et empâte la lime. Son poids bécifiqueest de 7,1.

Mis en contact avec le cuivre , il est un des élélens de la pile galvanique, dont il est presque tou- >urs le pôle positif.

t Propriétés chimiques. Fusible à 36o°, il se voilise à une température plus élevée : c'est ainsi 'on tire parti de cette propriété dans les laborat)ires où on le distille pour le purifier. > Oxigène et air sec. Aucune action à la tempéraare ordinaire; s'il est humide, il est légèrement txidé; si on le porte à la fusion, avec le contact de ||air, il s'oxide à la surface, et, dès qu'il commence rougir, il s'enflamme en répandant une vive luîière.

Le phosphore , le soufre, le sélénium, le chlore,

et Yiode sont les seuls combustibles non métallique qui aient été combinés avec lui; il paraît suscqc tible de s'unir avec tous les métaux. On ne connai cependant dans les arts qu'un de ces alliages, portai; le nom de laiton ou cuivr'e jaune, qui contient er viron 3 de zinc.

État naturel. On le trouve dans la nature à l'éli d'oxide, de sulfure, ou en combinaison saline avf les acides sulfurique et carbonique. L'oxide porte nom de calamine , et le sulfure celui de blendd an le prépare en traitant l'oxide par le charbom l'aide du calorique.

Usages. Il sert à la construction de la pile vo< taïque , à la préparation du gaz hydrogène , à cel I de l'oxide de zinc, connu sous les noms de pompH lix, lana philosophica, etc.; à celle du laiton, ci l'amalgame pour les coussins de la machine électrique, etc. On en fait des conduits et des baigrio ims; on en couvre les toits, etc.

Du fer.

Histoire. Le fer est, sans contredit, un des plil beaux présens que la nature ait faits à l'hommu L'abondance avec laquelle il se trouve répandu si> la surface du globe, semble démontrer la juste ru partition de ses bienfaits. Dans les époques Jes pbl| reculées, où l'histoire et les monumens se taisen également , le fer était déjà connu. Lors des temf fabuleux il reçut le nom de mars, sans doute pan qu'il était employé à la fabrication des armes d terrible dieu de la guerre. Sous les Romains,, cet

( i57 ) ;>rication était perdue, puisque leur s armes étaient tes avec un alliage de cuivre et d'étain. Le fera été travaillé par tous les peuples civies; on le trouve maintenant dans toutes les peuades connues. Les*services qu'il nous rend sont finis : c'est à lui que nous devons les progrès de esque tous les arts, et la pratique du premier de us , l'agriculture. Si l'or et l'argent sont l'emème conventionnel et représentatif des produits ricoles et industriels; si, par les formes élégantes l'on leur donne , ainsi que par leur éclat et leur ;auté, ils sont l'oinement de nos temples, de nos lais, et les attributs du luxe et de l'opulence; le r , par son abondance , son bas prix , et son utié générale , est d'une nécessité absolue , tant ins la modeste cabane du laboureur que dans le agnifique palais des rois. Sans lui, une foule d'arts raient inconnus et les autres seraient encore au arceau ; sans lui la civilisation seraitjmoins avanie , puisque nous serions dépourvus du plus grand rnibre d'objets indispensables pour l'économie ruile et domestique , ainsi que pour les divers besoins fc la vie. Ainsi, quel que soit le prix que le vuljire attache à l'or, aux yeux du sage le fer sera njours le premier comme le plus précieux de tous > métaux.

Propriétés physiques. Ce métal est dur, odorant ir le frottement, d'un blanc bleuâtrejcassure à gros •ain?, un peu lamelleuse; très-ductile, et passant Lieux à la filière qu'au laminoir. Pour la ténacité , tient le premier rang parmi les métaux. Son poids )écifique est de 7,788.

Propriétés chimiques. Fusible à i3o° du pyro-j mètre de Wedgwood. Susceptible de s'aimanter i°en le plaçant dans une position verticale, sousu* angle de 700- 20 par ia percussion, ou au moyen de \i machine électrique; 3° enfin en le frottant pendan quelque temps, et toujours dans le même sens> contre un aimant soit naturel soit artificiel. Ci procédé est le meilleur de tous.

Ce métal est très-combustible; il brûle avec umi vive lumière, en dégageant beaucoup de calorique» dans cet état, si on le bat avec le marteau, il s'ei détache des particules enflammées sous forme d'ai I grettes très-brillantes. Lorsque le fer est porté an rouge, il absorbe l'oxigène, passe à l'état d'oxide< et, s il se trouve en contact avec le calorique, asse» long-temps et à l'air libre, il s'oxide complètement et son poids augmente de5o pour 100. Si on l'expos a l'air humide, il décompose l'eau, à la tempéra ture atmosphérique, s'empare de son oxigène, pass à l'état d'oxide , absorbe l'acide carbonique d l'air, et se convertit en souscarbonate : c'est c qu'on appelle vulgairement rouille.

A l'exception de l'hydrogène et de l'azote , le fiei s'unit avec tous les combustibles non métalliques et avec presque tous les métaux. Avec le carbone, donne lieu à deux composés; l'un, en contenant d< 4 à vi pour 100, constitue les divers aciers, et à pli haute dose Je fer fondu; et l'autre, formé de 96 d< carbone et 4 de fer, la plombagine.

Ce métal se combine aussi avec les acides, < forme des sels que nous nous proposons d'étudû par la suite.

Etat naturel. Quatre : i° natif; 2° oxide; 3° en combinaison saline ; 4* avec quelques combustibles, principalement avec le carbone et le soufre.

Extraction. On l'extrait principalement de l'oxide et du carbonate de fer , en les traitant par le charbon.

Usages. Son emploi est si multiplié dans les arts que nous ne pourrions en donner qu'une faible idée. En médecine , c'est un médicament dont les vertus sont confirmées par l'expérience. On l'emploie, ainsi que ses diverses préparations, comme astringent, apéritif, tonique , fébrifuge. En Angleterre, Todd Tompson l'a administré avee succès dans 'le tic douloureux. Il a porté graduellement la dose de 8 grains à i gros, trois fois par jour et pendant un mois et demi; il dit avoir quelquefois opéré des cures dans dix jours [}). Stewart Crawford a également fait usage dans cette maladie du carbonate de fer, à la dose de 24 grains à 1 gros , trois fois par jour, avec le même succès. M. Davis a, de son côté, confirmé ces heureux résultats {?). Il n'est pas enfin de substance qui ait fourni plus de secours à la médecine que ce métal ; c'est lui qui constitue les boules de mars, le crocus, le baume , l'essence, le magistère, l'huile, la teinture et le vin de mars, les tablettes, les globules, le vin et le tartre chalibé , les crocus apéritifs et astringens , l'éthiops et les sels martiaux, le magistère et baume d'acier, etc.

(l) London, M éd. and phys. journ., n° 288. (*) lbid. idem.

( 160 ) De Vétain.

Histoire. Nous n'avons aucune connaissance de la découverte de ce métal, que nous trouvons décrit dans les premiers livres de chimie sous le nom de Jupiter. La plus grande partie de celui qu'on travaille en France vient de l'Angleterre, de l'Allemagne, de l'Inde ou de l'Espagne. Depuis quelques années, on en a découvert en France quelques mines qui nous font espérer d'heureux résultats.

Propriété s -physique s. Solide, couleur de l'argent, moins ductile que malléable. Poids spécifique 7,^5 1 . Il a pour signe caractéristique, lorsqu'on le ploie en plusieurs sens, de faire entendre une espèce de craquement sui generis } auquel on a donné le nom de cri de Ce tain.

Propriétés chimiques. Fusible à 2io°, il ne se volatise point. A la température atmosphérique il est sans action sur le gaz oxigène et sur l'air. A une haute température il absorbe l'oxigène et se recouvre d'une couche d'oxide d'un gris blanc. Par cette opération, ioo parties de métal, en passant à l'état d'oxide, acquièrent une augmentation en poids de 7^. Ce n'est qu'à une chaleur incandescente qu'il peut décomposer l'eau.

Le phosphore , le soufre , Y iode , le sélénium et le chlore, sont les seuls combustibles simples non métalliques avec lesquels il puisse s'unir, tandis qu'il est susceptible de s'allier avec presque tous les métaux.

État naturel. A l'état d'oxide ou de sulfure. On

( 161 ) n'exploite que les mines d'oxide d'étain qu'on traite par le charbon.

Usages. On en fait une foule de vases et d'ustensiles de ménage; allié au mercure, il sert à rétamage des glaces; avec le cuivre, il forme le métal des canons et des cloches; avec les feuilles de fer, le fer-blanc ; avec le double de son poids de plomb , la soudure des plombiers, etc. En médecine, il est regardé comme vermifuge, et surtout pour expulser le taenia; il est la base du lilium de Paracelse, et de Y antihectique de Poterius.

Du cadmium.

Histoire. Ce métal fut découvert en 1818, par MM. Stromeyer et Hermann, dans les mines de zinc, que l'on désigne par les noms de calamine et de blende.

Propriétés physiques. Très-brillant, inodore, insipide , prenant un très-beau poli, et tachant les corps contre lesquels on le frotte. Il est si peu dur que le couteau le coupe. Ecrouï, son poids spécifique est de 8,6944»

Propriétés chimiques. Par le calorique se fond et se volatilise ; sans action sur le gaz oxigène ni l'air, à la température ordinaire; si elle est assez élevée , il brûle avec lumière. Il s'unit avec presque tous les métaux. On n'a encore étudié que ses combinaisons avec le soufre, le phosphore, l'iode et le chlore.

Sans usages.