‹ Manuel de chimie médicaleChapitre 26 sur 56 · OXIDES DE LA CINQUIEME SECTION · texte numérisé non relu

OXIDES DE LA CINQUIEME SECTION

Caractères. Absorbent le gaz oxigène à une certaine température , et l'abandonnent lorsqu'on la porte plus haut. Deux métaux composent cette section :

le mercure et l'osmium.

Protoxide de mercure.

Quoique le mercure soit susceptible de donner deux oxides , on n'obtient cependant isolé que le deutoxide. M. Guibourg a démontré que le protoxide ne pouvait exister qu'à l'état salin. Le précipité noirâtre obtenu par la décomposition du protonitrate de mercure par un alcali, a été reconnu être un mélange de mercure et de deutoxide de ce métal. Nous allons donc examiner ce dernier.

Deutoxide. Il est d'un rouge-orangé bien prononcé^ qui passe au jaune quand il est dans un grand état de division; à la chaleur rouge il se revivifie. La plupart des corps combustibles lui enlèvent également l'oxigène ; ils brûlent alors avec lumière.

Préparation. En calcinant dans un mat ras à long

col effilé, à la lampe, du mercure. C'est à un semblable procédé que nous devons la connaissance de la composition de l'air; on l'obtient aussi en calcinant le deuto ou protonitrate de mercure. L'oxide obtenu par le premier moyen porte le nom de précipité perse, et par le second, de précipité rouge. Ce deutoxide agit sur l'eau oxigénée comme celui d'argent, mais moins énergiquement.

Composition, Mercure 100, oxigène 7,9.

Usages. En médecine comme scarotique ; on le mêle également avec le saindoux pour tuer les poux, etc.

Oxide d'osmium.

Propriétés. Cet oxide diffère de tous les autres par son odeur, qui paraît semblable à celle du chlore; il se fond et se volatilise facilement, se réduit par la chaleur, est très-soluble dans l'eau, et n'éprouve aucune altération de la part de l'oxigène ni de l'air. Cette solution dans l'eau laisse sur l'épidémie une empreinte jaune qui ne disparaît que par son renouvellement? II active beaucoup la combustion des corps enflammés. Il ne s'unit presque point avec les acides , tandis qu'avec la potasse et la soude il semble agir comme acide.

Préparation. On l'obtient en calcinant au rougebrun, dans une cornue, de l'osmium et du nitrate de potasse.

Sans usages.

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