SELS

Dithionate de manganèse. NnS^O**

Trithionate de potassium. K* S'O'''

Tétrathionate de baryum. Ba S*0*

Pentathionate de baryum. Ba S'O*

168. Ces acides, ainsi que leurs sels présentent ungrand nombre de propriétés communes et sont tous plus ou moins instables. Les acides sont décomposés par l'ébullition : le premier, en acide sulfuriqueet an-

ACIDE DlTHIONIQlE. «17

hydride sulfureux, les trois derniers en acide sullurique, anhydridesulfureux et soufre. D'après M. Kessler, Tacide pentathionique donne d'abord de l'hydrogène sulfuré, et l'acide tétrathionique n'est décomposé par l'ébuliition qu'en présence de l'acide chlorhydrique, en donnant également de petitesquantités d'hydrogène sulfuré. Soumis à l'action de la chaleur, et souvent même par la seule ébuUition de leurs solutions, les polythionates donnent du sulfate, de l'anhydride sulfureux et, sauf l'acide dithionique, du soufre libre :

BaS*0«=BaSO*-|-SO«H-S«.

Les solutions des polythionates, traitées par un acide, se rlistinguent des solutions des thiosulfates en ce qu'elles ne donnent de l'acide sulfureux qu'à chaud, et les dithionates s'en distinguent alors particulièrement en ce qu'ils n'abandonnent pas de soui're. Les solutions acidulées des polythionates agissent plus ou moins comme réducteurs. Traités par l'acide azotique bouillant, ils se transforment en donnant un sulfate, de l'acide sulfurique, et, si l'on en excepte les dithionates, du soufre libre. Les trithionates, chauffés doucement avec une solution de potas* se, sont décomposés en sulfates et thiosulfates. Les tétra-et pentathionates, dans les mêmes circonstances, donnent en même temps du sulfure de potassium. Les trithionates, tétrathionates et pentathionates donnent des précipités avec les solutions salines des métaux pesants, précipités qui se transforment plus ou moins complètement, à froid, ou par Tébullition, en sulfures métalliques.

169. Acide dithionique ou hyposulfuriqve.— Symbole, H'S^O^ — Poids moléculaire, 162. — Lorsque l'on fait passer un courant d'acide sulfureux à travers de l'eau tenant en suspension du peroxyde de manganèse bien divisé, ce gaz est énergiquement absorbé, et si l'on a soin d'empêcher que la température ne s'élève par suite de cette absorption, 011 obtient du dithionate de manganèse qui reste en dissolution : MnO*-|-2SO*== MnS*0^ En outre, il se forme toujours un peu de sulfate de manganèse qui est même le seul produit de la réaction si l'on n'empêche pas l'élévation de température. Si à la solution de dithionate impur de manganèse on ajoute de l'hydrate de baryum, on y occasionne un précipité d'hydrate manganeuxet de sulfate de baryum, tandis qu'il restedu dithionate de baryum en dissolution. Si, enfin, à cette solution on ajoute une quantité exacte d'acide sulfurique, on obtient l'acide dithionique en dissolution; par l'évaporalion dans le vide, on peut amener cette solution à une concentration telle que sa densité soit égale à 1 ,347. Cet acide dissout le zinc avec dégagement d'hydrogène et formation de dithionate de zinc. Tous les dithionates sont solubles dans l'eau ;

par la chaleur, ils se décomposent en sulfate et anhydride sulfureux :