TELLURE

Symbole, Te. — Poids atomique, 129.

186. Le tellure ne se rencontre que dans quelques rares localités, notamment en Hongrie et en Transylvanie (Siebengebûrgen). Il existe à l'état natif, dans un grand degré de pureté, ou à l'état d'anhydride tellureux . Les principaux minéraux dans lesquels il se trouve engagé sont le tellurure de bismuth, le tellure lamelleux (tellurure de plomb) et le tellure graphitique (or blanc). Dans ces derniers il est uni au plomb, à l'argent et à l'or. On rencontre, en outre, les tellurures de plomb et d'argent purs à Tétat isolé. Le tellure fut découvert en 1798 par Klaproth , qui l'envisagea comme un métal particulier, et qui lui donna le nom qu'il a conservé depuis (de telluSy le nom mythologique de la terre).

187. Les procédés qui servent à l'extraction du tellure sont semblables à ceux qu'on emploie pour le sélénium.

a. Le tellurure de bismuth naturel, débarrassé autant que possible de sa gangue, est mélangé avec du carbonate de potassium et de l'huile, de manière à former une pâte, puis chauffé peu à peu au rouge blanc dans un creuset bien fermé.

La masse fondue étant reprise par l'eau bouillante, cède à celle-ci du tellurure de potassium, en donnant une solution dont la couleur est celle du vin de Porto et qui laisse déposer le tellure en lamelles métalliques, lorsqu'on le soumet à laction d'un courant d'air ou qu'on l'expose simplement à l'air.

[Le tellure ainsi précipité renferme du sélénium et du soufre ; on le purifie en le faisant bouillir avec une solution de cyanure de potassium qui dissout ces deux corps (Oppenheim).]

p. On chauffe avec de Tacide azotique concentré le tellure lamelleux préalablement débarrassé des sulfures de plomb et d'antimoine par des traitements successifs à Tacide chlorhydriquebouillantetàreau bouillante; on obtient ainsi, en dissolution, de l'acide tellureux.On évapore cette solution à siccité, on redissout le résidu dans de l'acide chlorhydrique et on réduit cette solution en y faisant passer un courant de gaz sulfureux.

188. Le tellure, quoique possédant un aspect métallique bien caractérisé, appartient néanmoins à la famille du soufre. La transition graduelle que Ton remarque entre les corps possédant des caractères métalliques ou non métalliques et appartenant à une même famille, s'observe très-bien dans le groupe qui nous occupe, et dans lequel cette transition est très-régulière.

Le tellure se présente sous forme d'un métal cristallin, brillant, cassant, d'une couleur un peu plus pâle que celle du bismuth. 11 cristallise dans le système rhomboédrique et est isomorphe avec l'antimoine et l'arsenic. 11 ne conduit que très-imparfaitement la chaleur et Télectricité, et est diamagnétique. Sa densité est égale à 6,25. Il fond à une température qui dépasse 500° ; à une température encore plus élevée, il se réduit en vapeur et peut être purifié par distillation dans un courant d'hydrogène. Il se condense en gouttelettes ou en aiguilles, cristallisées comme le soufre et le sélénium. 11 se dissout un peu dans Tacide sulfurique concentré et s'en sépare de nouveau par addition d'eau. Chauffé fortement au contact de l'air, il s'enflamme et brûle vivement avec une flamme bleue bordée de vert, et en émettant des vapeurs blanches d'anhydride tellureux accompagnées d'une odeur caractéristique provenant en partie d'une petite quantité de sélénium qui l'accompagne presque toujours.

Il communique une odeur désagréable à l'haleine des personnes qui le manipulent pendant longtemps, ainsi qu'aux animaux auxquels on en a fait absorber avec les aliments.

Acide tellarhydrlqne on hydrogène tellnré.

Symbole, H*Te. — Poids moléculaire, 151 . — Densité de vapeur, 65,5. — Volume de la molécule [~[~[

189. Ce gaz se produit lorsque Ton traile certains tellurures métalliques, notamment le tellurure de zinc, par Facide chlorhydrique :

ZnTe-^2HCl = H'Te-f-ZnCP.

On prépare le tellurure de zinc destiné à cet usage en fondant en-

ÂNHYDBIDE TELLUREUX. W

semble du zinc et du tellure. L'hydrogène tellure ressemble beaucoup à rhydrogène sulfuré ; l'odeur de ces deux gaz a beaucoup d'analogie; l'hydrogène tellure brûle avec une flamme bleue et possède une légère réaction acide; il précipite la plupart des métaux de leurs solutions et se dissout dans l'eau en formant une solution incolore qui laisse déposer du tellure par l'action de l'air.

Tellarareft et tellarliydrates.

190. Les tellurures métalliques appartiennent à la classe des alliages. Ceux de bismuth, de plomb, d'argent et d'or, se recontrent dans la nature ; les autres peuvent être obtenus par la fusion du métal avec le tellure. On peut aussi préparer les tellurures par voie humide, en traitant les solutions métalliques par l'hydrogène tellure ou par un tellurure alcalin. On prépare les tellurures de potassium et de sodium, en calcinant le tellure métallique pulvérisé avec le carbonate correspondant mélangé de charbon, par exemple avec le flux noir. Il faut empêcher l'accès de l'air dans cette opération , jusqu'à ce que la masse se soit complètement refroidie, sans quoi elle brûle avec une grande facilité. On épuise ensuite par l'eau qui dissout le tellurure alcalin formé en le transformant probablement en tellurhydrate. On peut également les obtenir en faisant passer un courant d'acide tellurhydrique dans une lessive alcaline ou dans l'ammoniaque. Les solutions des tellurhydrates possèdent la couleur du vin de Porto ; elles déposent du tellure par l'action de l'air.

\9i. Chlorure de tellure. — On connaît deux chlorures de tellure, savoir un bichlorure TeCl* et un tétrachlorure TeCl*. Us sont tous deux volatils et décomposables par un excès d'eau ; le tétrachlorure se décompose dans ce cas complètement en acides tellureux et chlorhydrique.

TeCl» -h 3H«0 = 4HC1 -f- H«TeO^

Le tétrachlorure de tellure se combine aux chlorures alcaMns pour former des chlorures doubles cristallisables.

L'iodure et le bromure de tellure correspondent, par leurs propriétés et par leur composition, aux chlorures de tellure.

Aohydrlfle tellureux, acide tellureux et tellurltes. 1 92. Anhydride tellureux. — SYMBOLE, TeO*. — PoiDS MOLÉCULAIRE, 145.

Cette combinaison se prépare facilement par une légère calcination de l'acide tellureux obtenu par précipitation. En outre, la solution aqueuse

de cet acide étant chauffée lentement, se décompose en eau et en anhydride qui se dépose en grains demi-cristallins ; ce dédoublement se fait beaucoup plus facilement lorsqu'on chauffe la solution azotique d'acide tellureux. Dans ce dernier cas, le précipité est beaucoup plus abondant, et, s'il se forme lentement, il a un aspect franchement cristallin, et on peut y reconnaître çà et là de petits octaèdres très-distincts.

L'anhydride tellureux, quoique un peu soluble dans l'eau, n'a aucune action sur le papier de tournesol. Il est fusible et volatil. A l'état de ' fusion, l'anhydride tellureux constitue un liquide clair et transparent, jaune foncé, qui se concrète par le refroidissement en une masse cristalline blanche. Fondu avec les hydrates ou les carbonates alcalins, il ^ forme des tellurites.

195. Acide tellareDx. — Symbole, H'TeO'. — Poids molécul.mre, 165.

a. La meilleure manière d'obtenir cet acide consiste à décomposer le tétrachlorure de tellure par Peau.

TeCl* H- 5H*0 = 4HC1 -f- H^TeO'.

j3. On peut également l'obtenir par précipitation en ajoutant de l'acide azotique aux tellurites de potassium ou de sodium, jusqu'à ce que la solution manifeste une réaction franchement acide.

7. Enfin , on peut dissoudre le tellure métaUique dans de l'acide azotique étendu, de 1 ,25 de densité, la dissolution se fait très-énergiquement et même tumultueusement ; quand elle est terminée, ce qui a lieu après quelques minutes, on verse la liqueur acide dans un excès d'eau, ce qui détermine la précipitation de l'acide tellureux formé.

L'acide tellureux obtenu par ces différents moyens constitue un précipité volumineux qui, séché sur de l'acide sulfurique, se transforme en une masse terreuse blanche, légère, d'une saveur amère et métallique. 11 est un peu soluble dans l'eau, notamment lorsqu'il est récemment précipité. Il est soluble dans les alcalis, aussi bien que dans les acides, la solution azotique est la seule solution d'acide tellureux qui soit instable. Les solutions acides d'acide tellureux abandonnent du tellure métallique lorsqu'on les traite par l'acide sulfureux, le zinc, le phosphore, le chlorure stanneux et autres agents réducteurs. L'acide tellureux, comme l'acide sélénieux, est précipité de ses solutions par l'hydrogène sulfuré ou par les sulfures alcalins, à l'état de sulfure de tellure TeS'd'un brun foncé. Ce sulfure se dissout très-facilement dans un excès de sulfure ou de sulfhydrate alcalin, pour former des sulfotellurures qui ont pour composition : K*TeS'.2K'S.

194. Teliarites. — L'acide tellureux H'TeO* est un hydrate dans lequel les tendances basiques et acides se contre-balancent à peu près ;

SELS DE TELLDHE.

H^ SO*

. Te'^(SO*)* Sulfate.

II AzO"» .

. Te>v(Az05)* Azotate.

. Te'v(C-0*)^ Carbonate.

- . Te«v Ci* Chlorure.

ANHYDRIDE TELLURIOUK. 2.>-

en d'autres termes, le tellure qu il refiferme peut se substituer h l'hydrogène d'un acide pour former un sel de tellure, tandis que, d'un autre côté, l'hydrogène de l'acide tellureux peut être remplacé par un métal électro-positif, auquel cas il se forme un telliirite ; les combinaisons suivantes en sont des exemples :

TELLUBITES.

H^ TeO'* . Acide tellureux.

K- TeO'^ . Tellurite neutre de potassium .

KH TeO^ . Tellurite acide de potassium.

KH5(TeO*)^. Tétratellurite de potassium.

Le tellurite neutre de potassium s'obtient lorsque l'on fond l'acide ou l'anhydride tellureux en proportions atomiques. 11 forme uner masse cristalline soluble dans l'eau froide, plus soluble dans l'eau bouillante. On obtient de même un anhydrotellurite de potassium K*{TeO')* en employant deux fois plus d'acide tellureux. Cet anhydrotellurite se dissout dans l'eau bouillante en se transformant en tellurite acide KHTeO^ qu'on peut faire cristalliser de sa solution; mais Teau froide décompose l'anhydro tellurite en tellurite neutre qui se dissout, et en tétratellurite de potassium insoluble. Ce dernier sel est remarquable, comme le borax, par le boursouflement qu'il éprouve par la calcination, avant de fondre, et de se transformer en un verre transparent. Les tellurites de potassium, de sodium et d'ammonium sont solubles dans l'eau ; ceux de strontium, de baryum et de calcium, n'y sont que peu solubles ; les autres sont insolubles. Les solutions des tellurites ont une saveur métallique et sont décomposées par l'acide carbonique de l'air. La plupart des tellurites sont fusibles «t cristallisent par le refroidissement. Calcinés avec un carbonate alcalin fixe et du charbon, ils se transforment presque tous en tellurures alcalins donnant avec l'eau une dissolution couleur de vin de Porto. Chauftes au chalumeau, avec du charbon dans la' flamme réductrice, ils produisent du tellure qui brûle avec \me flamme verte, en déposant un enduit blanc. Presque tous les tellurites se dissolvent dans l'acide chlorhydrique concentré, donnant des dissolutions jaunes qui paraissent contenir du tétrachlorure de tellure, car un excès d'eau en précipite de l'acide tellureux.

Anhydride tellurlque, acide teliarique et teliarates.

' 195. Anhydride tellnriqne. — SYMBOLE,TeO*. — PoiDSMOLticULAIRE, 177. -— On obtient cet anhydride en calcinant l'acide tellurique à une température voisine du rouge. Il forme une masse jaune orange, inso-

lubie dans l'eau froide ou bouillante, ainsi que dans Tacide chlorhydrique bouillant, l'acide azotique et les lessives alcalines caustiques. Par une plus forte calcination, il abandonne de l'oxygène et laisse pour résidu de l'anhydride tellurenx à l'état d'une poudre terreuse blanche.

196. Acide tellnriqne. — SYMBOLE, H'TeO*. — PoiDS MOLÉCULAIRE, 195.

— On obtient le tellurate de potassium en fondant ensemble équivalents égaux de chlorate ou d'azotate de potassium avec du tellure métallique ou de l'anhydride tellureux. La dissolution aqueuse de ce tellurate étant traitée par un sel de baryum donne un précipité de tellurate de baryum, avec lequel on peut préparer l'acide tellurique en le décomposant par l'acide sulfurique. En lavant l'acide tellurique ainsi obtenu par de l'eau froide, on le débarrasse de l'excès d'acide sulfurique. L'hydrate d'acide tellurique H*TeO*.2H*0 crislallise de sa solution en beaux prismes hexagonaux. La solution a une saveur plutôt métallique qu'acide et n a que peu d'action sur la teinture de tournesol. Cet hydrate perd déjà son eau de cristallisation à une température peu supérieure à 100^ et Facide tellurique est alors à peine soluble dans l'eau froide, si ce n'est après une longue digestion; par l'ébuUition il se dissout plus facilement , et sa solution peut alors de nouveau fournir les cristaux d'hydrate tellurique.

197. Teiiuratea. — Ces sels sont, pour la plupart, mal définis. 11 parait exister des sels neutres M*TeO*, des sels acides MHTeO*, ainsi que des tétrasels MHTeO*.H'TeO*, et différentes classes d'anhydrosels, parmi lesquels le plus remarquable est letétratellurate de potassium. On obtient ce sel, notamment, en chauffant au-dessus du rouge le tellurate acide de potassium KHTeO^ qui, dans ces circonstances, se décompose en eau qui se dégage, en tellurate neutre qu'on peut enlever par des lavages à l'eau, et en anhydrotellurate de potassium qui reste à l'état d'une masse jaune insoluble dans l'eau :

6(KHTeO*) =2K«TeO»-4-3H«0 + K«TeO*.5TeO» ou K*Te*0^'.

Ce résidu est également insoluble dans l'acide chlorhydrique et dans l'acide azotique, si Tébullition n'a pas été trop prolongée.

A l'exception de ce sel, tous les tellurates sont aisément solubles dans l'acide chlorhydrique concentré. Ces solutions ne sont pas jaunes comme celle del'acide tellurique lui-même,mais incolores et peuventêtre étendues d'eau à volonté sans produire de précipité. Par l'ébuUition, elles donnent un dégagement de chlore, deviennent jaunes et précipitablespar l'eau, par suite de la formation d'acide teUureux. Les solutions acides des tellurates ou de l'acide tellurique donnent avec l'acide suifhydrique, mais pas immédiatement, un précipité de tellure. Les

GRouns w vomin. s»

agents réducteurs les dècamposent aussi, avec dépôt de tellure, si ce n'est immédiatement, au moins sous l'influence de la chaleur. Calcinés, les tellurates abandonnejfit de l'oxygène et se transforment en tellurites. Ils se comportent comme les tellurites lorsqu'on les chauffe dans la flamme.de réduction, ou avec un carbonate alcalin et du charbon.

198. Soitare de tellure. — On connaît deux sulfures bien définis de tellure, correspondant aux anhydrides tellureux et tellurique. Le bisulfure de tellure se forme par l'action de l'hydrogène sulfuré sur les tellurites ou sur leurs solutions acides, ou encore en soumettant à l'action deTair la solution d'un sulfotellurite. Ce sulfure est d'un brun foncé, presque noir, se ramollit à une température modérée et prend alors, par le refroidissement, un éclat demi-métallique. Il se combine aux sulfures basiques pour former des sulfotellurites qui, lorsqu'ils sont solubles etcristallisables, renferment toujours un excès de sulfure basique, et ont pour formule M*TeS'.2M*S.

Le trisulfuredetellure se forme lentement par l'action de l'hydrogène sulfuré sur une solution étendue d'acide tellurique. llforme des écailles brunes brillantes. On n'a point encore étudié les sulfotellurates résultant de sa combinaison avec les sulfures basiques.