Hydrate d'ammoniuiii. — SYMBOLE, AzH*HO. -^ PoiDS MOli

coLAiRE, 35. — La solution aqueuse de gaz ammoniac a beaucoup d'analogie avec les hydrates alcalins. On n'a pas déterminé la composition des cristaux qui se forment dans une solution concentrée d'ammoniaque refroidie à — M""] mais il est probable qu'ils constituent un hydrate défini. On connaît les hydrates libres de certains dérivés de l'ammoniaque. L'hydrate de tétréthylammonium Az(C*H*)*HO, par exemple, qui constitue une masse cristalline déUquescente, non volatile, extrêmement caustique et pouvant saponifier les graisses, absorbant rapidement l'acide carbonique de l'air et qui, en général, se comporte comme le ferait l'hydrate de sodium NaHO. L'ammoniaque aqueuse décompose les solutions métalliques à la manière de la soude et de la potasse. Ainsi, si l'on ajoute de l'ammoniaque ou de la soude à un excès de sulfate de cuivre, on obtient dans les deux cas du sulfate basique de cuivre; ajoutées l'une ou l'autre à une solution de chlorure ferriquCj elles y font naître le même précipité d'hydrate ferrique. Ajoutées en excès à du chlorure de zinc, elles en précipitent de l'hydrate de zinc qu'elles redissolvent ensuite pour produire des oxydes ddubles de zinc et de sodium, ou de zinc et d'ammonium. Enfin, si Ton traite de l'azotate d'uranium par un excès de soude ou d'ammoniaque, on produit des précipités d'uranite de sodium NaUO' ou d'ammonium AzH*UO'. — Dans quelques cas, cependant l'hydrate d'ammonium agit tout autrement que les hydrates alcalins : ainsi, si Ton ajoute de