MOLÉCULAIRE

299. Le gaz hydrogène phosphore prend naissance spontanément par la décomposition des matières organiques phosphorées , par la putréfaction des poissons, par exemple. Sa présence dans la nature paraît être la cause des feux follets et autres phénomènes lumineux du même genre. Quoique se produisant dans une foule de réactions chimiques, Thydrogéne phosphore est très-difficile à obtenir à Tétat de pureté : il est toujours mélangé d'une proportion plus ou moins forte d'hydrogène libre, et renferme fréquemment des vapeurs d'hydrogène phosphore liquide H*P ou H*P* qui lui communique la propriété de s'enflammer spontanément à Tair. L'hydrogène phosphore spontanément inflammable a été découvert en 1783 par Gengembre, et le gaz non inflammable quelques années plus tard par Davy.

a. L'hydrogène phosphore non inflammable se forme lorsqu'on réduit, par le zinc et l'acide sulfurique, les solutions des acides phosphoreux et hypophosphoreux, ou qu'on traite l'acide phosphorique par le potassium ou le sodium.

|3. Les acides hypophosphoreux et phosphoreux, se dédoublent par la chaleur en acide phosphorique et hydrogène phosphore non spontanément inflammable, que Ton peut recueilHr sur l'eau.

2H'P0* = H'P -h H'PO*.

ac. hypophosphoreux.

ac. phosphoreux.

D'après M. Dumas et M. Rose, les premières portions de gaz produites dans ces décompositions sont de l'hydrogène phosphore pur, tandis que les dernières portions contiennent des quantités notables d'hydrogène. La décomposition de l'acide phosphoreux doit se faire dans un ballon de verre très-dur pour éviter la formation de phosphites alcalins qui , pat leur décomposition , donnent de l'hydrogène libre. Par l'emploi d'une température élevée, les hypophosphites , aussi bien que l'acide hypophosphoreux lui-même, donnent de l'hydrogène phosphore; mais le gaz obtenu à Vaide de ces sels est presque toujours spontanément inflammable et mélangé d'hydrogène libre.

y. Sous rinflujBnce de la lumière solaire , le phosphore très-divisé peut décomposer Feau en produisant une petite quantité d*hydrogène phosphore, en même temps que du sous-oxyde de phosphore (?). Cette décomposition est beaucoup plus abondante lorsque Ton fait bouillir du phosphore avec de Teau et un alcali fixe, l'hydrogène phosphore qui se dégage alors en abondance est spontanément inflammable. Cette réaction est produite par les hydrates de sodium, de potassium, de calcium, de strontium et de baryum, ainsi que, d'après quelques auteurs, par les hydrates de magnésium, de zinc et de fer (ferrosum).

Les principaux produits que Ton obtient par l'emploi des terres alcalines, sont de Thydrogène phosphore et un hypophosphite :

3CaH«0* -h P* -h 6H«0 = 3CaH*(P0*)« -h 2H'P.

Mais les alcalis donnent, en outre, une grande quantité d'hydrogène libre et de phosphates provenant de la décomposition de l'hypophosphite sous l'influence de l'excès d'alcali caustique bouillant. La cornue ou le ballon dans lequel on opère la préparation de l'hydrogène phosphore à l'aide de la potasse ou d'un lait de chaux, doit renfermer aussi peu d'air que possible, sans quoi il se produirait des explosions. On se débarrasse facilement de l'air qui rempHt l'appareil en mettant une couche d'éther au-dessus de la liqueur alcaline et en le réduisant en vapeur ou bien en remplaçant l'air par de l'hydrogène ou de l'azote.

$. [L'acide chlorhydrique aqueux est décomposé par le phosphore ordinaire et par le phosphore rouge, à la température de 120"*; il se forme de l'hydrogène phosphore et de l'acide phosphoreux, résultant sans doute de la décomposition du trichlorure de phosphore qui se forme d'abord :

2P -h3HCl=Pff -hPa^ PCP -\- 3ff =ffPO H- 3HC1.]

8. On obtient encore de l'hydrogène phosphore par Faction de l'eau sur certains phosphures impurs que l'on prépare en chauffant du phosphore avec les terres alcalines ou avec d'autres bases. On introduit, par exemple, du phosphure de calcium dans un flacon entièrement rempli d'acide chlorhydrique ou azotique étendu, et Ton y adapte immédiatement le bouchon portant le tube de dégagement; l'emploi d'une douce chaleur favorise le dégagement du gaz. Lorsqu'on jette du phosphure de calcium dans de l'eau , il s'en dégage lentement des bulles d'hydrogène phosphore spontanément inflammable qui, en arrivant à la surface, s'enflamment et produisent des flammes très-éclairantes et des