HYDROGÈNE PHOSPHORE OU PHOSPHAMINE
filmées blanches qui s'élèvent, lorsque l'air est tranquille, sous forme de couronnes qui vont en s'élargissant. Si, au lieu d'employer de Teau ou de l'acide clilorhydrique étendu, on emploie de l'acide chlorhydrique concentré , le phosphure de calcium produit un gaz qui ne s'enflamme pas spontanément. M. Dumas enveloppe le phosphure de calcium dans du papier et le fait passer dans un tube rempli d'acide chlorhydrique concentré et renversé sur la cuve à mercure ; le gaz se dégage presque instantanément et esta peu prés pur.
l/hydrogène phosphore spontanément inflammable peut être privé du composé PH' qu'il renferme, en le faisant passer à travers un tube contenu dans un mélange réfrigérant de glace et de sel. Suivant M. Graham , le gaz ainsi purifié redevient spontanément inflammable lorsqu'on y ajoute quelques bulles de bioxyde d'azote. L'hydrogène sulfuré perd également son inflammabilité lorsqu'on l'expose à l'action de la lumière ou au contact du potassium, du charbon et d'autres corps pulvérisés; enfin, lorsqu'il est mélangé d'acide chlorhydrique ou de vapeurs d'éther, d'alcool, d'essence de térébenthine, etc. (Voy* les g 502-303.)
300. L'hydrogène phosphore est un gaz incolore, condensable, d'une odeur fétide alliacée, très-peu soluble dans l'eau, plus . soluble dans l'alcool, l'éther et les huiles essentielles. 11 ne réagit en aucune façon sur le papier de tournesol. Sous l'influence de l'étincelle électrique, 2 volumes d'hydrogène phosphore se décomposent en produisant 3 volumes d'hydrogène et du phosphore. La plupart des métaux, chauffés dans l'hydrogène phosphore, se combinent au phosphore et mettent l'hydrogène en liberté. L'eau absorbe peu à peu un mélange d'hydrogène phosphore non inflammable et d'oxygène, en produisant de l'acide phosphoreux. Le même mélange gazeux qui, sous la pression ordinaire, ne s'altère que très-lentement, se décompose brusquement avec explosion lorsqu'on diminue subitement la pression. L'hydrogène phosphore est très-inflammable et brûle avec une flamme éclairante en produisant des fumées blanches d'acide phosphorique. 11 se combine non-seulement avec l'oxygène libre, mais il enlève aussi l'oxygène à beaucoup de combinaisons oxygénées, comme le bioxyde d'azote, l'acide azotique, l'anhydride sulfureux, l'acide sulfurique, etc. Lorsqu'il est pur, il est complètement absorbé par les solutions d'acide hypochloreux et des hypochlorites.
Lorsqu'on fait arriver des bulles d'hydrogène spontanément inflammable dans un vase contenant de l'oxygène, il se produit des éclairs très-brillants accompagnés de fortes détonations qui font souvent voler le vase en éclats.
Le chlore, le brome et l'iode décomposent l'hydrogène phosphore en s' emparant de son hydrogène et en se combinant en même temps au phosphore, lorsqu'ils sont en excès. Lorsque Ton fait arriver des bulles d'hydrogène phosphore dans un vase rempli de gaz chlore, elles s'y enflamment en produisant une forte détonation, en même temps qu'il se forme de Tacide chlorhydrique et du protochlorure de phosphore. Lorsqu^on chauffe du soufre dans de l'hydrogène phosphore, il se forme de l'hydrogène sulfuré et du sulfure de phosphore. L'hydrogène phosphore précipite les métaux d'un grand nombre de solutions salines : le plomb est précipité lentement; le cuivre plus vite ; ceux qui sont le plus rapidement précipités, sont les métaux précieux. Tous ces précipités, sauf celui de mercure, sont noirs ou d'une couleur très-foncée ; ils sont formés de phosphures métalliques, comme cela a lieu pour le cuivre, d'un mélange de phosphures ef de métal réduit, comme pour le mercure, ou bien de métal réduit pur, comme pour l'argent et l'or. On emploie souvent la solution de sulfate de cuivre, pour déterminer la quantité d'hydrogène libre que renferme l'hydrogène phosphore ; il suffit pour cela de mesurer la quantité de gaz non absorbé par la solution de ce sel.
301 . Quoique l'hydrogène phosphore ne possède aucune réaction alcaline, il offre néanmoins, sous beaucoup de rapports, une grande analogie avec l'ammoniaque. 11 se combine, par exemple, directement avec l'acide iodhydrique pour former l'iodhydrate de phosphamine PH'.HI ou iodure de phosphonium PH*1. 11 forme une combinaison analogue avec l'acide bromhydrique. Comme l'ammoniaque , l'hydrogène phosphore se combine avec un grand nombre de perchlorures métalliques pour fornier des combinaisons salines ayant une grande analogie avec les combinaisons azotées correspondantes.
On prépare généralement l'iodhydrate de phosphamine en ajoutant une petite quantité d'eau à un mélange fait en proportions équivalentes d'iode et de petits fragments de phosphore auxquels on ajoute du verre pilé. 11 se forme ainsi des fumées d*acide iodhydrique et d'iodure de phosphonium qui se condense en cristaux cubiques. M. Hofmann re* commande de préférence, pour la préparation de Ce composé ^ de chauffer doucement de l'iode dans un courant d'hydrogène phos^ phoré sec :
P-h4ffP = PI*-4-5H*Pl.
[Inversement, lorsqu'on chauffe pendant quelques heures à 120^ dans des tubes scellés,^ du phosphore avec une solution concentrée d'acide iodhydrique, et qu'on laisse refroidir lentement^ on trouve dans
