G MANUEL DE CHIMIE

Combinaisons du Msmntli avec le «onfre.

401 . Bisulfure de liisuiuth. — SYMBOLE, Bi'S'OU BiS. — PoiDS MOLÉGU-

L.MRK, 484 OU 242. — Lorsqu'on fait refroidir rapidement un mélange fondu de bismuth et de soufre , on obtient une masse cristalline radiée, renfermant souvent dans son intérieur des amas de cristaux bien formés : c'est le bisulfure de bismuth. Celui-ci se forme également lorsqu'on fait fondre du bismuth avec du trisulfure de bismuth ; par le refroidissement, il se sépare à l'état cristallisé de Texcès de bismuth fondu. Il cristallise en prismes aciculaires appartenant au système prismatique droit. Sa densité est égale à 7,3 ; il est blanc grisâtre et doué de l'éclat métallique. Il peut être chauffé en vase clos, à une température Irès-élevée, sans perdre de soufre.

402. Trisulfure de Itisuiuth. — SymbOLE, Bi*S'. — PoiDS IIOlic0- ^'AIRE, 516.

a. Ce sulfure se rencontre dans la nature où il forme un minéral assez rare (bismuth glance) y à l'état compacte ou à l'état cristallin. 11 est gris bleuâtre, doué de l'éclat métallique ; sa densité est égale à 6,4. Il forme des prismes rhomboïdaux appartenant au système prismatique droit.

p. On l'obtient artificiellement en fondant ensemble du soufre et du bismuth dans les proportions indiquées par la formule; quelquefois, pourtant, ce mélange donne lieu à des cristaux de bisulfure, même lorsqu'on emploie un excès de soufre.

7. Il se produit probablement à l'état d'hydrate , lorsqu'on traite par l'hydrogène sulfuré une solution acide d'un sel de bismuth :

2BiCl« 4- SffS = Bi'S» 4- 6HCI.

Le trisulfure de bismuth est moins fusible que le métal lui-même. Chauffé à l'abri de l'air, il perd déjà du soufre à une température peu élevée. Chauffé au chalumeau, sur le charbon, il est facilement réduite l'état métallique, surtout si on le mélange avec un peu de carbonate de sodium. Il se dissout à chaud dans l'acide chlorhydrique, en dégageant de l'hydrogène sulfuré ; dans l'acide azotique, en laissant un dépôt de soufre, et dans l'acide sulfurique, avec production d'anhydride sulfureux. Il résiste à Faction des hydrates et sulfhydrates alcaUns.

On a rencontré quelques sulfobismuthites dans la nature ; tel est la kobellite Pb'(BiS')* et le nadelerz PbCuBiS'. Le kupferwismuthglanz et le nickelwismulhglanz sont des sulfures doubles dont la formule n'est pas bien établie.