Snirotellnrure de bismuth. — SYMBOLE , Bi'Te'S. — PoiDS

MOLÉCULAIRE, 718. — Cette combinaison constitue le minéral connu sous le nom de tellurure de bismuth' ou de tétradymite. Il se rencontre en rhomboèdres modifiés ; il possède l'éclat métallique et une couleur intermédiaire entre celles du plomb et de Tétain ; sa densité varie entre 7,5 et 7,8. 11 fond facilement au chalumeau en répandant une odeur de soufre et de sélénium dont le minéral ren''erme presque toujours des traces. Il se dissout facilement dans Tacide azotique, en laissant un dépôt de soufre. On peut le regarder comme un analogue de Toxysulfure Bi'S'O.

[On obtient un triséléniure de bismuth Bi*Se' en traitant une solution faiblement acide d'azotate de bismuth par l'hydrogène sélénié; il est noir; fondu, il forme une masse à aspect métallique. 11 est soluble dans Tacide azotique, insoluble dans les hydrates et sulfhydrates alcalins, (Uelsmann.)]

Sels de bismiith*

404. Triasotate de bismuth. — StMBOLE, Bi(AzO')^. — PoiDS MOLÉ- CULAIRE, 396. — On obtient généralement ce sel en dissolvant le bismuth à chaud dans de l'acide azotique. On évapore la solution et on laisse cristalliser. On obtient ainsi des prismes incolores, transparents, appartenant au système du prisme dissymétrique. D'après M. Gladstone, il renfermes molécules d'eau, et, d'après d'autres auteurs, seulement 4 molécules 1/2, c'est-à-direjqu'il aurait pour formule 2Bi(AzO')'*.9H*0. Si l'on voulait rapporter cette formule à celle d'un monoazotate, elle deviendrait (en posant Bi = l/3 Bi) 2BiAzO'.3H'0, correspondant à celle de l'acide azotique hydraté 2HAzO'.3H*0. Ces cristaux se dissolvent parfaitement dans l'acide azotique étendu. L'eau les décompose en produisant un sel basique qui se précipite et une liqueur très-acide. L'eau exerce la même action lorsqu'on en ajoute un excès dans une solution azotique des cristaux. L'azotate de bismuth commence déjà à se décomposer au-dessous de 100**. A 150®, il se transforme en monoazotate (sousazotate), en perdant de l'acide azotique ; à 260**, il perd de l'azote et de l'oxygène, et laisse un résidu de trioxyde de bismuth. Lorsqu'on ajoute une quantité modérée d'eau froide à une solution d'azotate de bismuth, on obtient un précipité blanc, soyeux, qu'on peut envisager comme de l'orthoazotate de bismuth hydraté Bi'"AzO*.H*0 (correspondant aux orthophosphates) , ou comme du métazotate de bismuthyle hydraté (BiO)'AzO'.H'O, ou, enfin, comme un orthoazotate acide de bismuthyle (BiO)'H*AzO*. Récemment précipité, ce sel est assez soluble dans l'eau froide, surtout en présence d'un peu d'acide azotique; mais après un

cerlain temps , la solution se trouble et laisse déposer un précipité opaque blanc. Le précipité ainsi obtenu, ainsi que le précipité primitif, conservés pendant quelque temps, sont tout à fait insolubles dans Teau; ils constituent le magister de bismuth. Un lavage prolongé à Teau paraît lui faire éprouver une décomposition partielle , aussi n'est-il pas étonnant que les analyses de ce produit présentent des résultats divergents ; pourtant ces résultats s'accordent, pour la plupart, plus ou moins, avec la formule Bi'"(AzO*)'.H*0 . M. Becker exprime la composition du précipité lavé, par la formule SBi'O'.iAz'O'.OH'O. Les différentes variétés de monoazotates de bismuth perdent la moitié de leur eau à 100® et se transforment alors en une combinaison 2Bi'"AzO*.H'0. M. Gladstone a obtenu le même azotate basique en chauffant le triazotate à 150<*.

405. Sulfates de bismuth. — On en a décrit trois. Le sel normal Bi""(SO*)' s'obtient par l'action de l'acide sulfurique sur l'oxyde de bismuth, ou en chauffant du bismuth métallique avec de l'acide sulfurique concentré. Il forme une masse amorphe, blanche, soluble dans l'acide sulfurique étendu, et se déposant, par l'évaporation de cette solution, en aiguilles cristallines. L'eau le décompose en produisant un sel basique insoluble et une solution d'acide sulfurique retenant une certaine quantité du* sel normal.

Le sel basique Bi*(S0*)'.2Bi*0* se produit par l'action de l'eau sur le sel normal ou en chauffant celui-ci jusqu'à ce qu'il devienne jaune. C'est une poudre insoluble, blanche, devenant momentanément jaune à chaud et se décomposant à une température plus élevée, avec production d'anhydride sulfureux et d'oxygène. On peut l'envisager comme le sulfate neutre de bismuthyle: Bi«(S0*)'.2Bi«0'=3(Bi(:^'S0*; mais cette formule appartient probablement au sel neutre hydraté suivant.

Le sulfate acide de bismuthyle (BiO)'HSO*.H'0 se dépose en petites aiguilles déliées lorsqu'on ajoute de l'acide sulfurique à une solution d'azotate de bismuth dans l'acide azotique étendu. Il se décompose par un lavage à l'eau , en produisant du sulfate de bismuthyle neutre hydraté (BiO)«SO*.2H«0. Si on le chauffe, il perd de Facide sulfurique et laisse pour résidu un sel basique anhydre.

406. Carbonate de bismuth. — Ce sel (BiO)'*COMI'0, se produit lorsqu'on ajoute un carbonate alcalin à une solution d'azotate de bismuth dans de l'acide azotique étendu. C'est un précipité blanc, insoluble dans un excès d'acide carbonique. On peut aussi l'envisager comme un orthocarbonate acide de bismuthyle (Bi0)'H*C0*.

407. Oxalate de bismuth. — L'oxalate normal Bi'''*(C*0*).3H»0 s'obtient à l'état d'une poudre blanche lorsqu'on traite l'hydrate bismutheux par un excès d'acide oxalique en dissolution aqueuse. L'eau bouil-

GROUPE DE UAZOTE. 439

lante le décompose en produisant un oxalate de bismuthyle acide cristallin (BiO)HC?0*, qui se décompose un peu au*dessus de 200®, avec dégagement d'anhydride carbonique.

408. Phosphate de bismiith. — On obtient Ce composé, Bi'"PO\ à Tétât d'un précipité blanc, par Faddition de phosphate de sodium à une solution d'azotate de bismuth dans l'acide azotique étendu. Ce sel est insoluble dans l'acide acétique et dans Tacide azotique étendu. Lorsqu'on le chauffe, il fond en une masse ayant l'aspect d'un émail.