KI-I-C1« = 2KC1-|-P

Le chlore déplace également l'hydrogène, par substitution équivalente. La moitié du chlore agissant prend la place d'une quantité équivalente d'hydrogène, tandis que l'autre moitié se combine avec l'hydrogène éliminé, pour produire de l'acide chlorhydrique ;

Cl« = C*'H*'C10^-f-HCl

Ghlorosalicine.

Acide trichloracétique.

ACIDE CHLORllYDRIQUE. 55

Le chlore qui se combine à Thydrogène ou aux métaux, peut agir indirectement comme un oxydant énergique.

Lorsque, par exemple, on expose de Teau de chlore à l'action deg rayons solaires, elle se décompose de la manière suivante :

H«0-+-CP=2HCl4-0

Cette décomposition de Feau par le chlore a lieu aussi très-facilement à une température élevée ; si, dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, on dirige un courant de vapeur d'eau mélangée de gaz chlore, il en sortdeTacide chlorhydrique et deToxygène que l'on peut recueillir à l'état de pureté en le lavant dans une solution de potasse.

Lorsque l'on fait passer un courant de chlore dans une solution d'hydrate de potassium tenant de l'hydrate ferrique en suspension, il se forme de l'acide ferrique et de l'acide chlorhydrique qui se combine avec l'alcali en présence :

2H»0 4- Ffe^»H«0« -f- Cl« — 2H*FeO* -V 6HC1

[Si au lieu d'hydrate ferrique on emploie de l'hydrate cobaltique, la réaction a également lieu, seulement l'acide cobaltique étant instable, il se décompose à mesure qu'il se forme et de l'oxygène est alors mis en liberté ; cette action se continue aussi longtemps qu'il y a de Talcali libre dans la liqueur.]

Le chlore détruit la plupart des matières colorantes organiques ; cette action décolorante est généralement accompagnée d'une oxydation ou d'une substitution.

C^H^AzO 4- WO -f- Cl* = CWClAzO^ -f- 3HC1

Indigo, Ghlorisatiiie.

Le chlore détruit également les odeurs et les miasmes, c'est un désinfectant ; ici encore il agit en enlevant de l'hydrogène avec ou sans oxydation ou substitution.

Aelde ehlorhydrique.

Symbole, HCl; poids moléculaire, 36,5; densité, 18,25; volume moléculaire [ I | .

51. Le gaz acide chlorhydrique est la seule combinaison connue de chlore et d'hydrogène. Depuis très-longtemps, on a fait usage de sa solution aqueuse désignée successivement par les noms à^esjyrit de sel, acide du sel^ acide marin , acide muriati(juej acide hydrochlorique

et enfin acide chloi^hydrique. Ce fut Priestley qui découvrit l'acide chlorhydrique gazeux, en 1772.

52. a. On prépare généralement Tacide chlorhydrique par Faction de l'acide sulfurique concentré sur le chlorure de sodium fondu. Use produit d'abord une très-vive effervescence ; mais on est plus tard obligé de faire intervenir une douce chaleur pour achever la réaction. Le gaz se recueille sur le mercure, car il est extrêmement solubledans l'eau :

H«SO* ■+- NaCI = NaHSO* -h HCl

Sulfate acide de sodium.

p. L'acide chlorhydrique peut aussi être obtenu, par combinaison directe de ses éléments. On remplit de chlore sec et d'hydrogène sec, recueillis par déplacement d'air, deux flacons de même capacité et s'adaptant exactement l'un sur l'autre, le col de l'un étant rodé pour entrer exactement dans le col du second ; on dispose les deux flacons de manière à ce que celui qui est plein de chlore occupe la partie supérieure de l'appareil, qu'on expose pendant quelque temps à la lumière diffuse; la combinaison se fait peu à peu, et lorsque la couleur du chlore a presque entièrement disparu, on achève la combinaison par une exposition de quelques minutes aux rayons directs du soleil. On peut alors séparer les flacons sous le mercure, et l'on s'aperçoit que chacun d'eux est rempli de gaz acide chlorhydrique et qu'à l'ouverture il ne sort pas de gaz et qu'il ne rentre pas de mercure, ce qui prouve que la combinaison formée occupe exactement le même volume et possède la même tension que la somme des gaz composants. Si maintenant l'on introduit dans l'un des flacons de l'eau colorée par du tournesol, on voit le gaz s'absorber subitement et complètement, en même temps que le tournesol rougit. S'il restait du chlore, le tournesol serait décoloré ; s'il restait de l'hydrogène, l'absorption ne serait pas complète, et le gaz non absorbé pourrait être enflammé. Si, dans cette expérience, on avait employé un excès de l'un ou l'autre de ces gaz, cet excès ne serait pas entré en combinaison et se retrouverait facilement avec ses caractères, après l'expérience.

[Lorsqu'on expose immédiatement aux rayons solaires un flacon renfermant un mélange à volumes égaux de chlore et d'hydrogène, la combinaison se fait avec explosion et le vase vole en éclats. On peut remplacer la lumière solaire par la flamme bleue du sulfure de carbone dont les rayons sont concentrés sur le flacon à l'aide d'un miroir concave.]

y. L'acide chlorhydrique prend également naissance par Faction de