COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU CHLORE

facilement reconnaissable à sa couleur et à son odeur, à ses propriétés décolorantes et à sa réaction sur Tiodure de potassium en présence de Tamidon.

s. Les chlorures d'argent et de plomb, ainsi que les protochlorures de thallium et de mercure s'obtiennent facilement, à cause de leur insolubilité, par double décomposition entre un sel soluble de ces métaux et Tacide chlorhydrique ou un chlorure soluble :

NaCl 4- HgAzO' = HgCl -h- NaAzO^ ;

FeCP -h 2AgAzO» = 2AgCl -h Fe(AzO')« ;

FfeCl« H- 6AgAzœ = 6AgCl H- Ffe(AzO')«.

Le chlore libre, Tacide chlorhydrique et tous les chlorures solubles donnent avec l'azotate d'argent un précipité blanc, soluble dans l'ammoniaque, insoluble dans l'acide azotique bouillant. Le chlore libre existant dans une liqueur n'est précipité qu'à moitié par l'azotate d'argent, l'autre moitié se transformant en acide hypochloreux.

Tous les chlorures métalliques, sauf les chlorures alcalins etalcalinoterreux, sont décomposés par l'hydrogène, au rouge, avec production d'acide chlorhydrique. On peut ainsi obtenir le fer métallique en beaux cristaux cubiques : FeCl« -hH* = Fe-|- 2HC1. Plusieurs chlorures sont décomposés au rouge par l'oxygène. Les chlorures des métaux électropositifs, y compris l'acide chlorhydrique, se combinent fréquemment avec les chlorures moins électropositifs pour former des sels doubles cristallisables, bien définis, comme le chlorure double de potassium et de mercure, 2KC1, HgCl.

Composés oxygénés du chl<Hre«

57. Les acides oxygénés formés par le chlore, et les sels de potassium formés par ces acides, sont les suivants :

Chlot*lir6 de potassium.

Hypochlorite de potassium.

Ghlorite de potassium.

Chlorate de potassium.

Perchlorate de potassium-

Les sels de potassium peuvent tous être obtenus par l'action de l'hydrate de potassium sur les acides correspondants ; inversement, ceux-ci peuvent être préparés par l'action de l'acide sulfurique ou hydrofluosilicique sur les sels de potassium. Ces acides et leurs sels peu- Vent être transformés les uns dans les autres par les réactions suivantes :

HGl

Acide chlorhydrique.

KCi

Hao

Acide hypochloreux.

KCIO

HCIO»

Acide chloreux.

KCIO»

IIGIO*

Acide chlorique.