KC

IICIO*

Acide perchlorique.

KCIO*

U MAiNUEL DE CUIMIE.

a. L'acide hypochloreux peut s'obtenir par l'action du permanganate de potassium sur Tacide chlorhydrique ; et, inversement l'acide hypochloreux peut, par l'action réductrice du sulfite de sodium, reproduire l'acide chlorhydrique. (Odling.)

j3. La solution d'acide hypochloreux HCIO se décompose spontanément, surtout si l'on élève la température, en acide ohlorique, eau, chlore et oxygène. La solution des hypochlorites alcalins donne également, par une ébullition prolongée, du chlorate et du chlorure :

5KG10 = KC10'-f.2KCl,

7 L'acide chlorique HCIO^ peut céder de l'oxygène à l'acide azoteux, et donner de l'acide chloreux HCIO*; et inversement, l'acide chloreux donne de l'acide chlorique, et d'autres produits, par sa décomposition spontanée.

5. L'acide chlorique HCiO^, soumis à Télectrolyse, donne de l'acide perchlorique HCIO*, au pôle positif. Le chlorate de potassium convenablement chauffé, se transforme en perchlorate, chlorure et oxygène libre.

Les hypochlorites, chlorites, chlorates et perchlorates alcalins, donnent tous, sous l'influence d'une température plus ou moins élevée, du chlorure et de l'oxygène.

L'anhydride d'un acide oxygéné monobasique se forme, comme nous l'avons vu (g 21), par la soustraction d'une molécule d'eau à une molécule double de l'acide. Les acides oxygénés du chlore devraient, en conséquence, avoir les anhydrides suivants :

Acides.

2HC10 — H"*0 = Cl^O anhydride hypochloreux.

2HC10* — 11*0 = Cl*05 anhydride chloreux.

2HC105 — H«0 = Cl«05 anhydride chlorique.

2HCI0* — 11*0 = Cl«0' anhydride perchlorique.

Les deux premiers sont assez bien connus ; mais on n'a point encore obtenu les deux derniers ; on connaît néanmoins les anhydrides iodique et périodique correspondants. En reprenant une molécule d'eau, les anhydrides se transforment de nouveau en deux molécules d'acide :