C1«0 + H^O = 2HC

Cl*05 + 11*0 = 2HC10* (1*0» ou) Cl*0« -f- H«0 = 2HC105 (ou 2H10') (IWou) Cl*0^ 4- H*0 = 2HC1.0*(ou 2HI0*).

Indépendamment des anhydrides ci-dessus, il faudrait, pour coni-

ANHVDRIDE HVPOCULOREUX. 65

pléter la série, y intercaler naturellement trois autres combinaisons :

Cl* Chlore.

Cl'O Anhydride hypochloreux. ^

C1*0« Oxyde de chlore ? (ou CIO ?).

CIW Anhydride chloreux,

C1*0* Peroxyde de chlore (ou CIO* ?) ; acide hypochlorique de Gmelin.

Cl*05 Anhydride chiorique.

Cl»06 Superoxyde de chlore? (ou CIO'?).

C1*0^ Anhydride perchlorique.

Soubeiran a obtenu, à l'aide de Teuchlorine (g 69) un gaz qui peut se décomposer en volumes égaux de chlore et d* oxygène, résultat que Berzelius jugea suffisant pour démontrer Fexistence de Toxyde de chlore. Le superoxyde C1*0' est probablement identique avec l'acide chloro-perchloriquedeMilloil, CPO**' ou 3C1*0*(?). Le peroxyde de chlore C1*0* est bien connu ; il est probablement identique avec l'acide chloro-chlorique de Millon GIW (ou 5C1*0*?). Ce peroyxde se décompose par Teau en acides chloreux et chiorique :

C1«0* 4- H«0 = HCIO» -h- HC10\

Anhydride hypochloreux, acide hy|>ochloreiix et «es sels.

58. Anhydride hypochloreux. — SYMBOLE, G1*0. — PoiDS MOLÉCU- LAIRE, 87. — Densité de vapeur, 43.5 | | | .

a. On peut préparer ce gaz en ajoutant de l'acide phosphorique vitreux à une solution concentrée d'acide hypochloreux contenue dans une èprouvette pleine de mercure, l'acide phosphorique enlève de l'eau à l'acide hypochloreux, et l'anhydride hypochloreux gazeux se rassemble dans le haut de l'éprouvelte :