CI

Hypocliloro- Chlorure de

chiurhydrine. calcium.

elles correspondent à certaines combinaisons de l'élhyléno :

(C*H*)") (Cni^)") (C*H*)''CIC1

C*ffo) Cl

Diacëtate Acélo-chlorhydrine Chlorure

d*é)hylène. éihylënique. d'éthylène.

Cette combinaison a une grande importance théorique, elle montre bien la nature diatomique du calcium. Sous le nom de chlorure de chaux, elle est employée dans Findustrie en quantité considérable, pour le blanchiment des étoffes.

Les hypochlorites purs, sous Tinfluence de Tacide sulfurique et même de l'acide chlorhydrique, mettent de l'acide hypochloreux en liberté :

Ca(ClO)* 4- H*SO* = CaSO* + 2HC10.

Les combinaisons intermédiaires, telles que le chlorure de chaux, donnent la même réaction, lorsque Tacide sulfurique n'est pas en excès ; dans ce cas, elles donnent du chlore au lieu d'acide hypochloreux :

Cal ^UJ -h H«SO* = H«0 -+- CaSO* -+- Cl«

lorsque l'acide est en plus petite quantité, il ne met en liberté que l'acide hypochloreux :

2 fca j ^jJJI + H«S0* = 2HC10 -hCaCl* -^-CaSO*.

Les solutions des hypochlorites et des chlorhydrines correspondantes sont très-altérables ; elles le sont moins en présence d'un alcali libre. Elles abandonnent peu à peu de l'oxygène et se transforment finalement en un mélange de chlorure et de chlorate :

Hypochlorile. " Chlnrate.

Elles agissent comme décolorant, probablement en fournissant de l'oxygène. Mais leur action est de beaucoup augmentée lorsque Ton acidifie la liqueur et que Ton met ainsi de Tacide hypochloreux en liberté. Elles réagissent sur la plupart des oxydes et des sels métalliques de la même manière que Tacide hypochloreux. Ainsi, elles transforment l'oxyde d'argent en chlorure d'argent, en cédant de l'oxygène :

AgîQ -h 2NaC10 + H«0 = 2AgGl -+- 2NaH0 + 0«

le sulfate manganeux est de même transformé en hydrate de peroxyde de manganèse, en même temps qu'il se dégage du chlore :

MnSO* +2NaC10 4- H«0=Na*SO*-f.MnH«0'+Cl«.

[L*oxyde cobaltique a la propriété de dédoubler, en apparence par sa seule présence, les hypochlorites en chlorures et oxygène NaClO = NaCl-l- 0, 11 se forme probablement, dans ce cas, de l'acide cobaltique qui au fur et à mesure de sa formation, se réduit de nouveau à l'état d'oxyde (Co»)^'0^ mettant ainsi de l'oxygène en liberté (voy, § 50) .]

Aelde cbloreux, son tinhydride et ses sels.

61. Anhydride ehloreux. — SYMBOLE, CPO^. — PoTDS MOLÉGUuiRE, 119. — Densité de vapeur, 59,5 | | ] .

«. Ce gaz se forme par la décomposition spontanée de l'acide ehloreux, corps très-instable et assez mal défini :