HC10«=H«04-C1W

|S. Il se forme également par l'action de l'acide ou de l'anhydride azoteux sur l'acide chlorique :

2HAzO'-h 2HC105 = 2HAz05 + H«0 -h Cl«0\

Au lieu d'employer de l'acide chlorique libre et de Tacide azoteux tout formé, on se sert, dans la pratique, de chlorate de potassium, sur lequel on fait agir un mélange d'acide azotique et d'anhydride arsénieux. Ce dernier commence par transformer l'acide azotique en acide azoteux qui, à son tour, agit comme désoxydant sur l'acide chlorique mis en liberté :

2HAzO' + As«05 + 2H*0 4- 2KC105 = 2HAz05 -h 2KH«AsO* -f- CPC.

On commence la réaction à l'aide d'une douce chaleur. On peut remplacer l'anhydride arsénieux par de l'acide tartrique ou par d'au-

ACIDE CHLORIQUE. 71

très agents de réduction. On recueille le gaz qui se dégage, à la ma* nière du chlore sec, par déplacement d'air.

L'anhydride chloreux est un gaz vert jaunâtre qui reste gazeux, même dans un mélange de glace et de sel, et qui ne se liquéfie que par un froid beaucoup plus intense. Une température peu élevée le décompose avec explosion en chlore et oxygène ; cette décomposition a déjà lieu à 57<^. Il est trés-soluble dans Teau et dans la solution des hydrates alcalins et des terres alcalines, en formant de Tacide chloreux ou des chlorites.

62. Aelde «shloreux. — SymbOLE, HC10^ — PoiDS MOLÉCULAIRE, 68,5.

a. Cet acide peut être obtenu en recueillant son anhydride dans Teau :