C1W4-H*0=2HC

^. Ou par l'action des acides sulfurique ou phosphorique étendus sur les chlorites :

Pb(C10*)' -+- H*SO* =PbSO* 4- 2HC10».

L'acide chloreux, ainsi que sa solution aqueuse, est jaune-verdâtre, d'un pouvoir colorant très-intense. 11 jouit, comme le chlore, de la propriété de détruire les couleurs végétales et d'agir comme oxydant. Il ne décompose pas les carbonates, mais se combine lentement aux alcalis et aux terres alcalines pour produire des chlorites.

65. Cihiorites. On obtient les chlorites alcalins et alcalino-terreux comme on vient de le voir, soit directement, soit par l'action du peroxyde de chlore sur ces bases (g 68). Ils sont solubles, cristallisables, incolores, et jouissent des propriétés décolorantes de l'acide lui-même. Les chlorites insolubles d'argent, de plomb et des au très métaux, s'obtiennent par double décomposition :

AgAzO^ -h KCIO* = KAzO' + AgClO*.

Les chlorites sont peu stables ; l'acide carbonique lui-même les décompose.

Acide chloriqne et chlorates.

64. Acide cUorique. — Symbole, HCIO'. — Poids moléculaire, 84,5.

a. L'acide chlorique s'obtient en décomposant les chlorates par un autre acide. Le mieux est d'employer des quantités équivalentes de chlorate de baryum dissous dans l'eau et d'acide sulfurique :

Ba(C105)« 4- H«SO* =BaSO* 4- 2HC10».